水溶液中的離子平衡知識點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2025-06-30 21:51本頁面
【正文】 是平衡向右移動，促進(jìn)水的電離。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時亦然。上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位 。中和滴定的操作過程：（1）滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。 注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計算方法公式強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH]混：將兩種酸中的OH 離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） [OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計算[H+]混)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H+ + OH ==H2O計算余下的H+或OH，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原+ n （但始終不能大于或等于7）弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 〈 pH原+n （但始終不能大于或等于7）強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原－n （但始終不能小于或等于7）弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 〉 pH原－n （但始終不能小于或等于7）不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。[OH] = 1*1014 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*1014②溫度：
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