【正文】 明原因 ? (4)、某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說(shuō)明反應(yīng)原理，并說(shuō)明為什么把硫酸鋁放在塑料內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？ 雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。同理 AlCl CuCl2溶液顯什么性 ? Na2CO3和 NaHCO3溶液酸堿性如何，誰(shuí)的酸堿性強(qiáng)？ 對(duì)弱酸弱堿鹽需要具體判斷。 （ 3） 水電離的 OH 與 H+守恒 [Na+ ] = [CH3COO ] + [CH3COOH] [OH] = [H+] + [CH3COOH] [Na+ ] + [H+] = [CH3COO ] + [OH] 溶質(zhì)物料守恒式 質(zhì)子守恒式 電荷守恒式 在純水中 [H+] [OH] [OH] = [H+] + [CH3COOH] HCO3 + H2O H2CO3 + OH NaHCO3溶液 HCO3 CO32 + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O [Na+ ] = [HCO3 ] + [H2CO3 ] + [CO2 ] + [CO32 ] [Na+ ] + [H+] = [OH] + [HCO3 ] + 2 [CO32 ] [OH] = [H+] + [H2CO3 ] + [CO2 ] [CO32 ] H+守恒 Na2HPO4溶液 HPO4 2 + H2O H2PO4 + OH HPO4 2 PO4 3 + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2 H2PO4 + H2O H3PO4 + OH [Na+ ] + [H+] = [OH] + 2[HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +3[PO4 3 ] [Na+ ] = [HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +[H3PO4 ] +[PO4 3 ] 1 2 [OH] = [H+] + [H2PO4 ] + 2[H3PO4 ] [PO4 3 ] OH守恒 H+守恒 Na2S溶液 Na3PO4溶液 [OH] = [H+] + [HPO4 2 ] + 2[H2PO4 ] + 3[H3PO4 ] H+守恒 [Na+ ] = [S 2 ] + [HS ] +[H2S ] 1 2 [Na+ ] + [H+] = [OH] + 2[S 2 ] + [HS ] [OH] = [H+] + [HS ] + 2[H2S ] H+守恒 [Na+ ] = [PO4 3 ] +[HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +[H3PO4 ] 1 3 [Na+ ] + [H+] = [OH] + 3[PO4 3 ] + 2[HPO4 2 ] + [H2PO4 ] 【鞏固討論】 問(wèn)題： NaHCO3溶液中存在有那些粒子？請(qǐng)比較 這些粒子濃度的大小，寫出溶液中存在的 三個(gè)守恒關(guān)系式。整個(gè)溶液呈 電中性 。 【思考】電荷守恒、物料守恒與質(zhì)子守恒之間存在 有一定的關(guān)系，你能找到嗎？ (五 )、溶液中微粒濃度 以 CH3COONa為例： 一個(gè)不等式（除水外） [Na+ ] [CH3COO ] ＞＞ [OH]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+] 三個(gè)守恒 （ 1） 物料守恒 :是指某一成份的 原始濃度 應(yīng)該等于該成份 在溶液中 各種存在形式 的濃度之和。 （離子的電荷總數(shù) =離子濃度電荷數(shù)） c(Na+) +c(H+) c(CO32) +c(OH) +c(HCO3) 1 1 2 1 1 = 陽(yáng)離子 陰離子 陽(yáng)離子 電荷總數(shù) 陰離子 電荷總數(shù) 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 Na2CO3 2Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH （ CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH） c(CO32)剩余 + c(HCO3) + c(H2CO3) = c(CO32)初始 == c(Na+) 21物料守恒 （原子守恒） （ C、 Na元素原子守恒） 在電解質(zhì)溶液中，某粒子通過(guò)電離、水解或化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生多種型體，達(dá)到平衡之后，各種型體濃度之和必然等于起始型體的濃度。 Na2CO3 2Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OH 存在的微粒： Na+、 CO3 、 HCO3 、 H2CO3 、 OH 、 H+ c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H+) 水的電離程度很??； CO3 HCO3的水解程度很小； HCO3的水解程度比CO32小 。 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 ③、同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 Na2CO3 NaHCO3 對(duì)應(yīng)的酸 HCO3 H2CO3 堿 性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 ④、多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽： 一般來(lái)說(shuō)，水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì) （ NaH2PO4和 NaHSO3 例外） Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 PH值 ⑤、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底） 弱酸、弱堿對(duì)應(yīng)的酸堿性強(qiáng)弱比較 常見弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3＞ H3PO4＞ HF＞HCOOH＞ CH3COOH＞ H2CO3＞ H2S＞ HClO (另： H2CO3＞ H2SiO3,H2CO3＞ C6H5OH) 常見弱堿的堿性強(qiáng)弱： NH3 ◆多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行，水解和電離程度的比較 —— H2PO HSO3電離強(qiáng)于水解，顯酸性； HCO HPO4 HS水解強(qiáng)于電離，顯堿性。 ◆ 雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。 ②有難溶于水的物質(zhì)和氣體（或揮發(fā)性的物質(zhì)）生成。 推導(dǎo)總的水解方程式 ① +3② Al3++3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 這就叫兩種鹽溶液水解相互促進(jìn)，結(jié)果是兩種鹽的離子水解完全。 AC 鹽類水解的相互促進(jìn) 實(shí)驗(yàn) 把 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液按 1︰ 3混合發(fā)現(xiàn)有 白色沉淀和大量氣泡產(chǎn)生 分析： Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ … … ① HCO3+H2O H2CO3+OH …… ② 混合后 :發(fā)生 H+ + OH H2O 使兩個(gè)水解平衡都向右移動(dòng)，又因生成的難溶于水的 Al(OH)3，生成的 H2CO3不穩(wěn)定，分解生成 CO2和H2O，結(jié)果出現(xiàn)了沉淀和氣體。 （ B） HPO42離子水解程度小于電離程度。 如溶液 NaH2PO4 如溶液 NaHCO3 （酸性，主要） （堿性，次要） 酸性 H2PO4 H++HPO42 H2PO4 +H2O H3PO4+OH 電離 水解 堿性 （酸性，次要） （堿性，主要） 電離 水解 HCO3 H++CO32 HCO3+H2O H2CO3+OH 電離能力大于水解能力的酸式鹽主要有： NaH2PONaHSO3等，其水溶液顯酸性； 水解能力大于