水溶液中的離子平衡知識點匯總-文庫吧資料
2025-06-26 00:02本頁面
【正文】 ⑥化肥的施用小貼士：鹽的水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；誰強顯誰性”。不同弱酸的鹽，酸根對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，溶液的堿性越強。，則二者的水解相互促進――雙水解。：稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機會減少，故溶液越稀，水解的程度越大。鹽類水解程度的大小是由鹽的本身性質(zhì)所決定的。（3）鹽類水解離子方程式的書寫一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解的實質(zhì)是水的電離平衡發(fā)生了移動。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液的酸堿性與鹽所含的離子在水中能否與水電離出的H+或OH生成弱電解質(zhì)有關(guān)。（4）指示劑的選擇①強酸和強堿相互滴定時，既可選擇酚酞，也可選擇甲基橙作指示劑；②強酸滴定弱堿時，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；③強堿滴定弱酸時，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（2）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合生成水的反應(yīng)。②一定溫度時，Kw是個常數(shù)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高Kw越大③任何水溶液中，水所電離而生成的④任何水溶液中，溶液的酸堿性與pH（1）根據(jù)水的離子積計算溶液中H+或OH的濃度室溫下，若已知氫離子濃度即可求出氫氧根離子的濃度。其電離方程式為（2）水的離子積①定義：一定溫度下，水的離子積是一個定值。本節(jié)知識樹弱電解質(zhì)的電離平衡類似于化學(xué)平衡，應(yīng)用化學(xué)平衡的知識來理解電離平衡的實質(zhì)和影響因素，并注意電離常數(shù)的定義。因此，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。：在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。（4）影響電離平衡的因素①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。（3）電解質(zhì)的電離方程式①強電解質(zhì)的電離方程式的書寫強電解質(zhì)在水中完全電離，水溶液中只存在水合陰、陽離子，不存在電離平衡。④電離常數(shù)的影響因素，但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，
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