【正文】 CH 3 C O O－＋ H＋，要使溶液中 c (H＋)/ c (CH 3 COOH) 值增大，可以采取的措施是 ( ) (1)加少量燒堿 (2)升高溫度 (3)加少量冰醋酸 (4)加水 A． (1)(2) B． (2)(4) C． (2)(3)(4) D． (1)(4) 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) 答案： B 解析： 由 Ka＝c ? H＋? b L＝a200 b molH2O) ，故 n (NH＋4) ＝ 200 n (NH3H2O ?，而 c (OH－) ＝ 10－ 7molKb＝c ? NH＋4? H 2O的電離平衡常數(shù)取 Kb＝ 2 10－ 5molL－1。 25℃ 時，將 a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 __________________________________(用離子方程式表示 )。 [答案 ] B 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) 3． (2022 c ? OH－?＝KaKW，由于溫度不變， Ka、 KW均不變，因此c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ? KWc ? CH3COOH ? 醋酸溶液加水稀釋后， CH3COOH 的電離程度增大， n (H＋) 、 n (CH3COO－) 增大， A 項錯誤；根據(jù) CH3COOH 的電離平衡常數(shù) Ka＝c ? CH3COO－? 山東高考 )室溫下向 10 mL pH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( ) A ．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B ．溶液中c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ? H 2 O NH＋4 ＋ OH－，若改變以下條件： ① 加水稀釋 ② 通入少量 HCl 氣體 ③加少量 NaOH 固體 ④ 加少量 NH 4 Cl 固體 ⑤ 升高溫度( 設溶質不揮發(fā) ) (1)平衡向右移動的有哪些？ (2)c(OH－ )增大的有哪些？ (3)電離程度增大的有哪些？ (4)K不變的有哪些？ 答案： (1)①②⑤ (2)③⑤ (3)①②⑤ (4)①②③④ 超鏈接 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) [考點師說 ] 用化學平衡理論分析處理電解質的電離平衡問題時，應該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向 “削弱 ”這種改變的方向移動，移動結果不能 “抵消 ”或 “超越 ”這種改變。由圖像可知 x稀釋 10倍， pH變化 1個單位 (從 pH＝ 2變化為 pH＝ 3)，故 x為強酸，而 y稀釋 10倍， pH變化小于 1個單位，故 y為弱酸，排除選項 A、 D；pH都為 2的 x、 y，前者濃度為 mol/L，而后者大于 mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，故選項 C正確。重慶高考 )pH＝ 2的兩種 一元酸 x和 y，體積均為 100 mL， 稀釋過程中 pH與溶液體積的關 系如圖所示。相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與 Zn反應，醋酸反應慢，說明其中 c(H＋ )小，是弱電解質， ⑦正確。 mol/L醋酸溶液的 pH比 mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中 c(H＋ )小于鹽酸，是弱電解質， ④ 正確。若 pH7，則 H2A是弱酸；若 pH7，則 H2A是強酸 C．用 mol/L NaOH標準溶液滴定 HCl與CH3COOH的混合溶液 (混合液中兩種酸的濃度均為 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的 ① 蒸餾水、 ② mol/L鹽酸、③ mol/L氯化鎂溶液、 ④ mol/L硝酸銀溶液中， Ag＋ 濃度： ① ④ ＝ ② ③ 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) [解析 ] 醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋 10倍后溶液的 pH小于 4而大于 3， A項錯誤； NaHA的水溶液呈堿性，說明 HA－ 在溶液中水解，即 H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是 HA－ 的電離程度比 HA－ 的水解程度大，而不能說明 H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸， B項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的 pH＝ 7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的 pH7，若所得溶液的 pH＝ 7，說明堿不足， C項正確；Ag＋ 濃度最大的是 ④ ，其次是 ① ，最小是 ③ ， D項錯誤。 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) [例 1] (2022 3．從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷 強酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大， pH變化幅度小。 (2)從升高溫度后 pH的變化判斷 若升高溫度，溶液的 pH明顯減小，則是弱酸。據(jù)此可以判斷 HA是強酸還是弱酸的方法有： 方法 結論 測定一定濃度的 HA溶液的pH 若測得 mol/L的 HA溶液的 pH＝ 1，則 HA為強酸；若 pH＞ 1，則 HA為弱酸 跟同濃度的鹽酸比較導電性 導電性和鹽酸相同時為強酸，比鹽酸弱時為弱酸 跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應的快慢 反應快慢相同時為強酸，比鹽酸慢時為弱酸 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) 2．從是否存在電離平衡的角度判斷 強電解質不存在電離平衡，弱電解質存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。 5．牢記影響 KW和 K值大小的唯一的外部因素：溫度。 (2) 弱電解質 ( 如 HA H＋ ＋ A － ) 的電離常數(shù)： K ＝ c ? H＋ ? 4．正確書寫 2個表達式： (1)水的離子積常數(shù)： KW＝ c(H＋ ) (2)分子、離子的濃度保持不變。弱電解質：弱酸、弱堿、水。 解析：屬于酸溶液的有 ① 、 ② ，其中 ① c(H＋ )較大；屬于鹽溶液的有 ③ 、 ⑤ ，其中 ⑤ 酸性較強；屬于堿溶液的有 ④ ，因鹽的水解促進水的電離，酸、堿的電離抑制水的電離，故水電離出的 c(H＋ )由大到小的順序為 ⑤③④②① 。L－ 1的 NaOH溶液 ⑤ molL－ 1的鹽酸 ③ molKW與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，加入少量稀氨水或 NaHSO4后溶液的 KW均不變。 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) [練習點點清 ] 3 ． 25 ℃ 時，水的電離達到平衡： H 2 O H ＋ ＋ OH － Δ H ＞0 ，下列敘述正確的是 ( ) A．將水加熱到 90℃ ， pH不變 B．向水中加入 CH3COONa固體， pH變小 C．向水中加入稀氨水， KW變大 D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， KW不變 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) 解析：選項 A， H2O的電離是吸熱過程，加熱能促進 H2O的電離，純水中 c(H＋ )增大， pH減小。c(OH－ )中的 c(H＋ )、 c(OH－ )分別是溶液中 H＋ 、OH－ 的總濃度。 (2)水的離子積常數(shù)適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。 (3)能水解的鹽： 水的電離。 10－ 14 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) 4．水的電離平衡的影響因素： (1)溫度：溫度升高， 水的電離；溫度降低， 水的電離。c(OH－ )＝ 。 10－ 7mol 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) [基礎全掃描 ] 水的電離 1 ．水是一種極弱的電解質，其電離方程式為 ，可簡寫為 H 2 O H＋＋ OH－。 c ? A－?c ? HA ?＝ c (H＋) (3)電離常數(shù)只與溫度有關，與分子或離子的濃度大小、電離平衡的移動方向無關。 (3)意義： 增大 K1?K2?K3… K 越大 ― → 越易電離 ― → 酸 ? 堿 ? 性越強 第八章 第 1講 弱電解質的電離與水的電離 目錄 必 備 知 識 要 打 牢 高 頻 考 點 要 通 關 學 科 素 養(yǎng) 要 培 優(yōu) 解 題 訓 練 要 高 效 化學 (新課標 ) [認知無盲區(qū) ] (1)弱電解質的電離平衡屬于化學平衡，也是一種動態(tài)平衡，其移動規(guī)律遵循勒夏特列原理。c ? OH － ?c ? BO