高考化學二輪復(fù)習考點研習課件124水溶液中的離子平衡-文庫吧資料
2025-01-14 13:53本頁面
【正文】 D． 步驟 ② 中若改為加入 g NaOH固體 ， 沉淀物 Y為Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 [解析 ] 由于 HCO ＋ OH－ ＋ Ca2＋ ===CaCO3↓＋ H2O反應(yīng)存在 ，且 Ksp， CaCO3＝ 10－ 9， 可求得 c(CO )某同學設(shè)計了從模擬海水中制備 MgO的實驗方案： 注：溶液中某種離子的濃度小于 10－ 5 molL－ 1乙酸鈉溶液等體積混合 ， 恰好發(fā)生反應(yīng)： CH3COONa＋ HCl===CH3COOH＋ NaCl， 生成的 CH3COOH部分電離 ， 則有 c(Cl－ )c(CH3COO－ )， D項錯誤 。L－ 1， C項正確 。 pH為 2的鹽酸中 ， c(OH－ )＝ 10－ 12 mol pH＝ 12的氨水中 c(OH－ )＝ 10－ 2 molL－ 1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中： c(Cl － ) ＝c(CH3COO－ ) 解析： 結(jié)合守恒思想 (電荷守恒 、 原子守恒 )分析 、 解決相關(guān)問題 。 2． (雙選 )對于常溫下 pH為 2的鹽酸 ，敘述正確的是 ( ) A． c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ ) B． 與等體積 pH＝ 12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C． 由 H2O電離出的 c(H＋ )＝ 10－12 mol c(Na＋ )＝ 2[c(CO )＋ c(HCO )＋ c(H2CO3)] ③ 質(zhì)子守恒規(guī)律 即 H2O電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。 (2)抓住三個守恒 ① 電荷守恒規(guī)律 如在 Na 2 CO 3 溶液中存在著 Na＋、 CO2 －3 、 H＋、 OH－、 H C O－3 ，它們存在如下關(guān)系： c ( N a＋) ＋ c (H＋) ＝ 2 c ( C O2 －3 ) ＋ c ( H C O－3 ) ＋ c ( O H－) 。 [答案 ] BC 1． 影響鹽類水解的因素 (1)內(nèi)因：有弱就水解 ， 無弱不水解 ，誰弱誰水解 ， 越弱越水解； ( 2 ) 外因：??????? 溶液的濃度：越稀水解程度越大溫度：越高水解程度越大溶液 pH ：抑制或促進，視具體情況而定其他離子：抑制或促進，視具體情況而定 2． 比較溶液中離子濃度大小的方法 (1)牢記兩個 “ 較小 ” ① 弱電解質(zhì)一般電離程度較小 0． 1 molL－ 1， 故 C正確 。 據(jù)電荷守恒得 ， 溶液中 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )， W點時 ， c(CH3COOH)＝ c(CH3COO－ )， 故 B正確 。L－ 1 D． 向 W點所表示的 L溶液中通入 mol HCl氣體 (溶液體積變化可忽略 )： c(H＋ )＝ c(CH3COOH)＋ c(OH－ ) [解析 ] 由圖像可知 ， 在 W點時 ， pH＝ ， 溶液中 c(CH3COO－ )＝ c(CH3COOH)＝ molL－ 1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－ )與 pH的關(guān)系如圖所示。 L－ 1， c (H＋) ＝ c ( O H－) ，故溶液呈中性； D 項中 c (H＋) ＋ c (B＋) ＝ c ( O H－) ＋c (A－) ，只說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。 c ( O H－) ＝ Kw，因為 c (H＋) ＝ Kw m o l L － 1 D．混合溶液中， c(H＋ )＋ c(B＋ )＝c(OH－ )＋ c(A－ ) 解析： 判斷溶液呈中性的依據(jù)是 c (H＋) ＝ c ( O H－) 。L－ 1的一元酸 HA與 b mol (6)測定 CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性 。 (4)相同 pH，相同體積的 HCl和CH3COOH與足量的鋅粒反應(yīng)， CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。 (2)
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