[理化生]水溶液中的離子平衡二輪-文庫(kù)吧資料
2025-02-24 15:56本頁(yè)面
【正文】 － 39? 1 10－ 10?3 m ol L－ 1，則 c (OH－)＝1 10－ 1410－ 4 m ol 化學(xué) 【解析】 ( 1) 除去酸性 C uC l 2 溶液中的少量 FeCl 3 ，可加入 Cu ( OH) 2或 Cu 2 ( O H) 2 CO 3 調(diào)節(jié)溶液的 pH ，使 Fe3 ＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出，這樣既能調(diào)節(jié) pH ，又不引入雜質(zhì)離子。核心突破 明考向2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ________。 ② CuCl2溶液與 KI反應(yīng)的離子方程式為 ________。L－ 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。2H2O晶體的試樣 (不含能與 I－ 發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì) )的純度，過(guò)程如下：取 g試樣溶于水，加入過(guò)量 KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。2H2O晶體得到純的無(wú)水 CuCl2的合理方法是 ________。2H2O晶體得不到純的無(wú)水 CuCl2，原因是 ________ (用化學(xué)方程式表示 )。審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 菜 單 析考點(diǎn)過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到 CuCl2 化學(xué) (1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，為得到純凈的CuCl2核心突破 明考向 (2)利用滴定原理也可以進(jìn)行其他反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算。對(duì)于 Ksp相差不大時(shí)， Ksp小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化 Ksp大的沉淀。 b．當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí)， Ksp越小，沉淀越容易生成。 化學(xué) (2)應(yīng)用 ① 判斷沉淀是否生成：當(dāng) QcKsp時(shí)，溶液中會(huì)有沉淀析出。核心突破 明考向 溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動(dòng)并不改變?nèi)芏确e。 化學(xué) 1． 沉淀溶解平衡 (1)溶度積 Ksp AmBn(s) mAn＋ (aq)＋ nBm－ (aq) Ksp＝ cm(An＋ )核心突破 明考向上海高考 )常溫下 a mol/L CH3COOH稀溶液和 b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是 ( ) A．若 c(OH－ )c(H＋ )， a＝ b B．若 c(K＋ )c(CH3COO－ )， ab C．若 c(OH－ )＝ c(H＋ )， ab D．若 c(K＋ )c(CH3COO－ )， ab 【 解析 】 若 a＝ b，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COOK，溶液呈堿性， A項(xiàng)正確；若 ab，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為 CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則 C項(xiàng)正確；若該溶液含CH3COOH很少， CH3COOH的電離程度小于 CH3COO－ 的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中 c(K＋ )c(CH3COO－ )， B項(xiàng)正確；若溶液中c(K＋ )c(CH3COO－ )，利用電荷守恒知溶液中一定存在 c(H＋ )c(OH－)，溶液顯酸性，而 ab，溶液一定呈堿性，二者矛盾， D項(xiàng)一定錯(cuò)誤。審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 【 答案 】 C 菜 單 析考點(diǎn) L－ 1，則 c (OH－) ＝ Kw m ol A 項(xiàng)中， a ＝ b ，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性； B 項(xiàng)中未說(shuō)明溫度為 25 ℃ ，故混合溶液 pH ＝ 7 時(shí)不一定呈中性；C 項(xiàng)混合溶液中， c (H＋)審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) L－ 1 D ．混合溶液中， c (H＋) ＋ c (B＋) ＝ c (OH－) ＋ c (A－) 菜 單 析考點(diǎn) L－ 1的一元酸 HA 與 b m ol 化學(xué) 3 ． ( 2022 核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 【 答案 】 (1)A.√ B． C． D． √ E． (2)C 菜 單 析考點(diǎn)氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后， Cl2和 HCl O 氧化 SO2 － HSO－3生成 SO2 －4， H＋中和 SO2 －3水解產(chǎn)生的 OH－， H Cl O 氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn) SO2 －3水解反應(yīng)的可逆性，故 B 錯(cuò)。 化學(xué) (2)N a2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說(shuō)明 SO2 －3發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。核心突破 明考向 化學(xué) 【 解析 】 (1)A項(xiàng)， NaOH和 CH3COOH完全中和時(shí)，生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性，故溶液為中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和； B項(xiàng)，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對(duì)應(yīng) pH隨溫度升高而減小，故 B錯(cuò)誤； C項(xiàng)， 1 mol KOH與 1 mol CO2完全反應(yīng)恰好生成 KHCO3，因?yàn)?KHCO3溶液中的 HCO存在電離平衡和水解平衡，所以 K＋ 濃度應(yīng)大于 HCO濃度， C錯(cuò)； D項(xiàng)， CH3COONa溶液中 CH3COO－ 水解使溶液顯堿性，加入適量的 CH3COOH時(shí)，CH3COOH可以電離出 H＋ ，當(dāng) CH3COOH的電離程度與 CH3COO－的水解程度相同時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，因?yàn)?c(H＋ )＝ c(OH－ )，故 c(Na＋
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