酸、堿、鹽在水溶液中的電離(教學(xué)設(shè)計(jì))-全文預(yù)覽
【正文】 金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。⑵表示方法：電離方程式、堿、鹽的定義酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。鹽：電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。那堿和鹽又應(yīng)怎么來定義呢？【學(xué)生活動(dòng)】：寫出下列兩組物質(zhì)的電離方程式，并總結(jié)堿、鹽的定義。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。即電離前后元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。如：NaCl=Na＋+Cl―【學(xué)生活動(dòng)】：請三位學(xué)生板演，其余學(xué)生自主書寫，師生共同評價(jià)?！景鍟?：⑴.定義：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程?！就队澳M動(dòng)畫】氯化鈉在水中電離，學(xué)生觀察并解釋。④某些難溶于水的化合物。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物?！舅伎冀涣鳌?1) 鐵絲和石墨能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)，以上說法對嗎？并分析。 根據(jù)初中所學(xué)的知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？結(jié)論：物質(zhì)有：酸、堿、鹽，條件：在水溶液中可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子？結(jié)論：通過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。3．對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。過程與方法1．通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離“和”離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，本節(jié)課介紹前者。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。在此之前，學(xué)生剛剛學(xué)過物質(zhì)的分類這一節(jié)課，對分類的方法有了一定得了解，這樣子就能夠更為清楚得了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及其分類，同時(shí)可以認(rèn)識物質(zhì)除了電解質(zhì)與非電解質(zhì)外，還有其他類型，使電解質(zhì)之概念了解更為完整，進(jìn)而對之后電解的知識能夠比較容易得接受。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，結(jié)合這些固體在水溶液中能導(dǎo)電這兩個(gè)特點(diǎn)，就可以很順利的引出電解質(zhì)的概念。因此本
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