金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型-資料下載頁

【總結(jié)】?金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型?無機(jī)反應(yīng)基本上可分為兩大類：酸堿反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。廣義的酸堿反應(yīng)為不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)，水解反應(yīng)，配位反應(yīng)，縮合反應(yīng)。另一類氧化還原反應(yīng)則為電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，現(xiàn)將各類反應(yīng)及其反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行概要的總結(jié)。?金屬離子的沉淀反應(yīng)金屬離子與許多陰離子能生成難溶物沉淀，除單純的沉淀反應(yīng)（如Ag+＋Cl-→AgCl

2024-08-14 17:46

水溶液的某些性質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】物質(zhì)在水中的溶解二、水溶液的某些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究一：水溶液的凝固點(diǎn)提出問題：水、糖水、鹽水哪一個(gè)先結(jié)冰？你怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（考慮需要控制哪些變量？）燒杯：____碎冰、mL冷水、20g_______水、20%蔗糖水、20%食鹽水各5mL，各放入1支溫度計(jì),再將試管

2024-08-24 22:34

第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性-資料下載頁

【總結(jié)】第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性?教學(xué)內(nèi)容①影響物質(zhì)穩(wěn)定性的主要因素；②水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)；③電位—pH圖的繪制方法與分析；④高溫水溶液熱力學(xué)和電位—pH圖。?教學(xué)要求①了解浸出、凈化和沉積在濕法冶金中的應(yīng)用；②了解物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性及其影響因

2024-07-30 01:14

初中競賽專題輔導(dǎo)：酸、堿、鹽-資料下載頁

【總結(jié)】競賽專題輔導(dǎo)：酸、堿、鹽的基本知識(shí)【內(nèi)容綜述】本期主要講解酸堿鹽有關(guān)知識(shí)和規(guī)律。酸堿鹽的知識(shí)要點(diǎn)較多，知識(shí)層次較深，在學(xué)習(xí)和考試中往往是眾多同學(xué)感到較為難學(xué)和難以掌握的知識(shí)。其主要知識(shí)要點(diǎn)包括：（1）掌握酸堿鹽及酸性氧化物和堿性氧化物的基本概念（2）酸、堿、鹽的分類、命名、反應(yīng)條件和反應(yīng)規(guī)律（3）常見的酸堿鹽的性質(zhì)及有關(guān)基本知識(shí)（4）掌握

2024-11-11 00:12

水溶液中的離子平衡-講義-最新-資料下載頁

【總結(jié)】水溶液中的離子平衡§1知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如H

2025-04-17 05:25

水溶液中的離子平衡--鹽類的水解-資料下載頁

【總結(jié)】選修(4)第三章水溶液中的離子平衡鹽類的水解第一課時(shí)用PH計(jì)分別測定CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸堿性。鹽溶液PH值酸堿性

2025-01-02 09:26

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)專題七初識(shí)酸、堿和鹽單元1酸性溶液和堿性溶液課件1新版湘教版-資料下載頁

【總結(jié)】單元1酸性溶液與堿性溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)；；pH試紙定量地測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱；pH以及pH對(duì)生命活動(dòng)的影響。生活中給你留下“酸”印象的物質(zhì)有哪些？實(shí)驗(yàn)室是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的，那我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸堿性呢？生活中給你留下“堿”印象的物質(zhì)有哪些？舊知回顧：二氧化碳與水反應(yīng)二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅一、

2025-06-16 16:40

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)專題七初識(shí)酸、堿和鹽單元1酸性溶液和堿性溶液課件2新版湘教版-資料下載頁

【總結(jié)】v單元1酸性溶液和堿性溶液酸性溶液和堿性溶液溶液酸堿度在生活中的應(yīng)用內(nèi)容提要13溶液酸堿性的表示方法2學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)區(qū)分酸性溶液與堿性溶液；2、會(huì)用酸堿指示劑定性地檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3、會(huì)使用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度；4、知道溶液酸堿度對(duì)生命活動(dòng)的影響。一、酸性溶液和堿性溶液新知學(xué)習(xí)想一想生活中你接觸到的酸性物質(zhì)

2025-06-16 16:40

溶液與電離平衡-資料下載頁

【總結(jié)】第三章溶液與電離平衡一、溶液(Solutions)（一）定義——由兩種以上為物質(zhì)混和而成的均相、穩(wěn)定的稀釋體系（二）組成（三）溶液的形成－溶解過程溶液氣體溶液例：空氣（21%O2，78％N2，1％CO2，CO，NOx，SOx，H2O(g)…）

2024-08-10 15:05

水溶液中離子的平衡知識(shí)點(diǎn)-資料下載頁

【總結(jié)】水溶液中的離子平衡【命題規(guī)律】：從考查內(nèi)容上看，主要集中在：判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡移動(dòng)、離子濃度大小比較；同濃度（或同PH）強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如c（H+）大小、起始反應(yīng)速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后PH的變化；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷；物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱；電離平衡常數(shù)的簡單計(jì)算或半定量分析。水的電離平衡及其影響因素

2025-06-20 01:23

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(新編20xx12)-資料下載頁

【總結(jié)】第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)[實(shí)驗(yàn)]：向(OH)2溶液中滴加，觀察現(xiàn)象[思考]請(qǐng)同學(xué)們寫出化學(xué)方程式：通過以上的實(shí)驗(yàn)，談?wù)勀銓?duì)該現(xiàn)象的理解反應(yīng)方程式：+Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-2H+SO42-

2024-08-25 01:34

水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高-資料下載頁

【總結(jié)】水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高☆規(guī)律的理解和運(yùn)用：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；如果不在熔融狀態(tài)下，在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，因?yàn)榭赡苁窍∪芤夯螂y溶強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡；弱電解質(zhì)

2025-06-26 00:21

水溶液中的離子平衡之鹽類的水解-資料下載頁

【總結(jié)】1第三節(jié)鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7

2025-01-01 05:14

[理化生]水溶液中的離子平衡二輪-資料下載頁

【總結(jié)】菜單析考點(diǎn)·核心突破明考向·審題指導(dǎo)2022高考二輪專題復(fù)習(xí)·化學(xué)第三講水溶液中的離子平衡菜單析考點(diǎn)·核心突破明考向·審

2025-02-18 15:56

中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題-酸-堿-鹽-人教版-資料下載頁

【總結(jié)】中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)專題酸堿鹽第一類基礎(chǔ)型實(shí)驗(yàn)大題典例剖析例1（2011廣州）雪碧是一種碳酸飲料，將少量的雪碧滴入到紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化是（）A．先變藍(lán)后變紫B．變紅后顏色不再改變C．先變無色后變紅D．先變紅后變紫【解析】雪碧中的碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，加熱時(shí)，碳酸分解生成二氧化碳

2024-08-14 00:18

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