金屬元素在水溶液中的反應類型(編輯修改稿)
2024-09-01 17:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 CO3作沉淀劑制得。這種情況也適用于Mn+和Na3PO4反應，由于Na3PO4溶液中[OH]較大，所以也容易生成堿式磷酸鹽，因此欲制備正磷鹽時，常用Na2HPO4作沉淀劑。如：此外，若M（OH）n的Ksp非常小，則生成氫氧化物沉淀，如Al（OH）Cr（OH）Fe（OH）3等。 金屬離子的水解反應 金屬陽離子的水解趨勢水合金屬離子吸引水中的OH，形成羥基離子釋放出H+，使溶液呈酸性程稱為水解。M（H2O）63++H2O→M（H2O）5OH2++H3O+各種金屬離子水解能力是不同的，影響離子水解因素是多方面的：其一，是離子的電荷和半徑，陽離子具有高電荷和較小的離子半徑時，它們對配位水分子有較強的極化作用，因此易發(fā)生水解。例如Al3+極易水解。其二，是離子的電子構型。例如 Ca2+、Sr2+、Ba2+等鹽一般不水解，但電荷相同的Zn2+、Cd2+、Hg2+等離子在水中卻會水解，這種差異主要是由于電子構型不同所引起的。后者為18e電子構型。它們有較高的有效核電荷和較小的離子半徑，因而極化作用較強，易使配位水分解。其三，是與陽離子的配位數(shù)有關。例如Zn2+、Cd2+、Hg2+，它們的電子構型電荷相同，Hg2+半徑較大，然而Hg2+離子水溶液的酸性卻很強，大于Zn2+、Cd2+（）。這是因為Hg2+有形成配位數(shù)為2的化合物的強烈傾向，一般配位數(shù)小的中心離子的電子吸引性強，因此Hg2+水合離子易解離出H+，金屬離子的水解常數(shù)見表 11— 4。由上表可知，各種金屬離子發(fā)生水解的pH值是不同的，有些高氧化態(tài)的水合離子在 pH很小的酸性溶液里就水解。如Fe3+、Al3+、Bi3+、Sn2+等。在試劑生產(chǎn)中廣泛利用這種性質去除試劑中的雜質鐵等。. 金屬陽離子水解產(chǎn)物金屬陽離子水解的產(chǎn)物是很復雜的，一般有以下幾類：SnCl2＋H2O→Sn（OH）Cl↓＋hClSn（H2O）62＋＋H2O→Sn（OH）（H2O）5+＋H3O＋Zn（H2O）42＋＋H2O→Zn（OH）（H2O）3+＋H3O＋Sb（Ⅲ）、 Bi（ Ⅲ）鹽極易水解，在酸性溶液中強烈水解Bi（NO3）3＋H2O→BiONO3↓＋2HNO3SbCl3＋H2O→SbOCl↓＋2HCl表達111 金屬離子的水解常數(shù)* 單位為SI制的C2m11028**單位為e2A1本表取自Huheey, J, E, Inorg, Chem。p, 266,2nd、ed, Harper amp。. Row(1978)Sb、Bi氧基鹽（?；}）可看成羥基鹽脫水產(chǎn)物，它不溶于水實際上在Bi（Ⅲ）鹽溶液中不存在單個[Bi（H2O）n]3+，水解產(chǎn)物是很復雜的，中性溶液中主要是[Bi6O6]6+或它的水合物[Bi6（H2O）12]6
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