[理化生]金屬元素學生(編輯修改稿)
2024-11-10 17:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鈷 (Ⅲ )酸鈉鉀 ↓(橙黃色 ) 生物效應 Na、 K 人體必需的組成元素 Na+ 分布在細胞外液 維持細胞外液的滲透壓、酸堿平衡 參與神經(jīng)信息傳遞過程 穩(wěn)定核酸和蛋白質(zhì)的構(gòu)象 K＋ 分布在細胞內(nèi)液 維持細胞內(nèi)液的滲透壓 穩(wěn)定細胞內(nèi)部結(jié)構(gòu) 參與神經(jīng)信息傳遞過程 維持心血管系統(tǒng)正常功能 IIA族： Be、 Mg、 Ca、 Sr、 Ba、 Ra 堿土金屬 通性 ● 比較堿金屬 : 失 e 傾向 ↓，但仍是活潑金屬 ● 氧化態(tài)為 Ⅱ ● 離子型化合物（ Be化合物主要是共價性） ● 熔點、沸點 堿金屬 ● Be → Ba 價電子構(gòu)型 ns2 ( n = 2,3,4,5,6 ) 原子序數(shù) ↑ 原子量 ↑ 原子半徑 ↑ 第一、第二、第三電離能 ↓ 電負性 ↓ 標準電極電勢 E￠ ↓ → 還原性 ↑ 熔點、沸點高，但不規(guī)律 離子半徑 ↑ （單質(zhì)的晶格類型不完全相同） 分布廣泛： 第八位 存在形式： 菱鎂礦、云白石等 來 源： 電解熔融氯化鎂 特 性： 銀白色 輕 、 硬 鎂粉易燃 應 用： 閃光燈、煙火、燃燒彈， 合金 格外小心 水（） 分布廣泛： 第五位 存在形式： 石灰石、石膏、氟石等 來 源： 電解熔融氯化鈣（加入氟化鈣 , ↓熔點） 特 性： 銀色、堅硬 應 用： 還原劑 → 制備釷、鈾、鋯 合金 (Al、 Be、 Cu、 Pb、 Mg) 堿土金屬的氫氧化物 M(OH)2 ● 白色固體 ,易潮解 常用干燥劑 Ca(OH)2 ● 溶解度小 Be → Ba 溶解度 ↑ ● 制備 Be鹽、 Mg鹽 ＋ NaOH → MgCl2 ＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl Ca、 Sr、 Ba 氧化物 ＋ H2O (l) → CaO(s) ＋ H2O (l) ＝ Ca(OH)2 ＋ Q （生石灰） （熟石灰） ● 堿性 Mg(OH)2 中強性 其余為強堿 堿性強弱討論： R－ O－ H → R＋ ＋ OH－ 堿式電離 R－ O－ H → RO－ ＋ H＋ 酸式電離 離子勢￠＝ Z / r ￠ ↑ → R極化作用 ↑→ 吸引－ OH氧原子能力 ↑→ 酸式 電離 ￠ ↓ → R極化作用 ↓→ R－ O鍵 弱 → 堿式 電離 電荷 半徑 Be (OH)2 → Ba (OH)2 堿性 ↑ Be(OH)2 兩性 實驗室經(jīng)驗公式 7 堿性 7 10 兩性 10 酸性 僅適合次外層為 8e構(gòu)型的主族元素的氫氧化物 ???堿土金屬鹽 ● 難溶性，酸式鹽 通常可溶 MSO4 (Ca、 Sr、 Ba) ＋ H2SO4 (濃 ) ＝ M (HSO4)2 ● 易溶：硝酸鹽、氯化物 ● 可溶：高氯酸鹽、醋酸鹽 ● CaCO3的鑒定 CaCO3 ＋ CO2 (過量 ) ＋ H2O ＝ Ca2＋ ＋ HCO3－ → 加熱 → CO2驅(qū)出 → 生成 CaCO3↓ ● 磷酸鹽、草酸鹽、鉻酸鹽 溶于 稀 HCl / HNO3 CaC2O4 ＋ H＋ (稀 ) ＝ Ca2＋ ＋ HC2O4－ （大理石） ＊ 這些鹽的沉淀反應，需要在 近中性 或 弱堿性 條件下進行 氯化鈣 CaCl26H2O 加熱脫水 → 無水 CaCl2 不能干燥乙醇或氨，酸性物質(zhì) 533K 無毒、無臭、味微苦 易溶于水 吸濕性極強 常用干燥劑 ＊ 氯化鋇 BaCl22H2O 可溶性鋇鹽 致死量 → 注意保管 中毒時，口服 /靜滴 硫酸鈉 ，以解毒 硫酸鋇 BaSO4 (重晶石 ) 制備鋇鹽的原料： BaSO4 ＋ 4C ＝ BaS ＋ 4CO(煅燒 ) BaS ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ H2S BaS ＋ CO2 ＋ H2O ＝ BaCO3 ＋ H2S 無臭，無味 性質(zhì)穩(wěn)定 難溶于水、酸、堿、有機溶劑 溶于熱濃硫酸 M2＋ 的鑒定 Mg2＋ 鑒定 ① Mg2＋ 溶液＋ NaOH → Mg(OH)2↓(白色 ) ＋鎂試劑 → 吸附顯藍色 ② Mg2＋ 溶液＋ 磷酸氫銨－氨試劑 → 磷酸銨鎂 ↓(白色 ) Ca2＋ 鑒定 ② Ca2＋ 溶液 ＋ (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓(白色 ) ＋ 稀 HCl / HN
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