主族金屬元素二ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-08 05:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 + 2Na0H + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ 2NaAlO2 + CO2 + H2O 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 或 2NaAlO2 + NH4HCO3 + 2H2O 2Al(OH)3↓ + NH3 + Na2CO3 23 鋁鹽 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 離子鍵 共價鍵 共價分子：熔點低 ,易揮發(fā) ,易溶于有機溶劑。易形成雙聚物 水解激烈： H C l3A l ( O H )O3HA l C l 323 ?? ???潮濕空氣中的 AlCl3， 白煙為 HCl 用干法合成 AlCl3 CO32 A l C l3 C l3COAl( g )3H2 A l C l6 H C l ( g )2 A l2 A l C l( g )3 C lAl232322332?? ??????? ????? ????2. 硫酸鋁和礬 硫酸鋁 [ ]：無水硫酸鋁為白色粉末，易溶于水，同時水解而呈酸性。反應式如下： Al3+ + H2O [Al(OH)]2+ + H+ [Al(OH)]2+ + H2O [Al(OH)2]+ + H+ [Al(OH)2]+ + H2O Al(OH)3 + H+ 純晶 Al3(SO4)2可以純鋁和相互作用制得： 2Al + 3H2SO4 Al3(SO4)2 + 3H2↑ 鋁鉀礬 (明礬 )[ ]：易溶于水，水解生成或堿式鹽的膠狀沉淀。廣泛用于水的凈化、造紙業(yè)的上漿劑，印染業(yè)的媒染劑，以及醫(yī)藥上的防腐、收劍斂和止血劑等。 342 )(SOAlOH12)K A l( S O 224 ?31 錫鉛單質(zhì)的性質(zhì) ? 在自然界的主要存在形式：錫石（ SnO2） ,方鉛礦（ PbS） ? 錫有三種同素異形體： 灰錫（ ɑSn）、白錫（ β Sn）及脆錫（ rSn ），它們在不同溫度下可以互相轉(zhuǎn)變： 灰錫（ ɑSn） 白錫（ β Sn） 脆錫（ rSn ） 常見的為白錫，雖然它在 C以下會轉(zhuǎn)變成灰錫，但是這種轉(zhuǎn)變十分緩慢，所以能穩(wěn)定存在。 ? 鉛是很軟的重金屬，做反應容器的襯里。 ? 鉛錫屬于中等活潑金屬，鹵素、硫等非金屬可以直接和其化合， 有 +2， +4 氧化值的化合物。 第三節(jié) 錫、鉛的化合物 161 Co 錫、鉛的氧化物有 SnO,SnO2,PbO,PbO2 在 Sn(II)或 Sn(IV) 的鹽溶液中加入 NaOH 生成 Sn(OH)2 或 Sn(OH)4 的白色膠狀沉淀。他們都是兩性物質(zhì)，不過前者以堿性為主，后者以酸性為主。 下面是溶于酸、堿的反應： Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl 2 + 2H2O Sn(OH)2 + 2NaOH →Na 2〔 Sn(OH)4〕 或 Sn(OH)2 + 2NaOH → Na 2SnO2 + 2H2O 其它如 Sn(OH) Pb(OH) Pb(OH)4也有類似反應，其中以 Sn(OH)4的酸性較強（但仍為弱酸）， Pb(OH)4的堿性較強（仍為弱堿）。 （ 1）錫、鉛氧化物及其水合物的酸堿性 (2) 錫、鉛化合物的氧化還原性 無論在酸性還是堿性介質(zhì)中， Sn(Ⅱ )都是典型的還原劑，借此性質(zhì)可用于鑒定 Sn2+,Hg2+和 Bi(Ⅲ ) 2HgCl2 + Sn2+ → Hg 2Cl2↓ + Sn 4+ + 2Cl_ Hg2Cl2 + Sn2+ → 2Hg↓ + Sn 4+ + 2Cl_ 由生成白色絲狀 Hg2Cl2 的沉淀和黑色高分散 Hg， 可以鑒定 Hg2+,Sn2+的存在。 Sn(Ⅱ )在堿性介質(zhì)中的還原性更強可作為 Bi(Ⅲ )的鑒定反應，生成高分散 Bi呈黑色。 Pb(Ⅳ )是強氧化劑，能把 Mn(Ⅱ )氧化成 Mn(Ⅶ )，反應式如下： 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+→ 2MnO 4ˉ + 5Pb2+ +2H2O 4H2SO4(濃 ) + 2PbO2 →2Pb(HSO 4)2 + O2↑+2H 2O 4HCl + PbO2 → PbCl 2 + Cl2↑+ 2H 2O 2. 錫的化合物 （ 1）氯化物 氯化亞錫（ SnCl 2H2O） 氯化亞錫為無色晶體，熔點僅 ℃ ， SnCl2易水解： SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl↓ + HCl SnCl2的制取： Sn + 2HCl → SnCl 2 + H2↑ SnCl2 + Cl2 → SnCl 4 SnCl4 + Sn → 2SnCl 2 四氯化錫（ SnCl4） 無水四氯化錫為無色液體，在潮濕空氣中因水解產(chǎn)生錫酸，并釋放出
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