高一化學元素周期表和堿金屬元素(編輯修改稿)
2024-12-16 23:00 本頁面
【文章內容簡介】 選項 內容指向 聯(lián)系分析 結論 A 第 2列元素、 He及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)為 2 B 碳元素 (在第 14列 )形成的化合物種類最多 √ C 第 3列中含鑭系和錒系元素，元素 種類最多 √ D 第 17列全為非金屬元素，第 16列中釙為金屬元素 【 答案 】 AD 【 誤區(qū)警示 】 因對元素周期表結構不熟悉 ，誤認為：最外層有 2個電子的元素只有 Ⅱ A族且為金屬元素 ， 事實上 2號 He在 0族且為稀有氣體元素 ， 另外多數(shù)過渡元素原子的最外層也有 2個電子 ， 因此符合條件的元素可在 Ⅱ A族 、 0族 、副族 ， 以及第 Ⅷ 族 ， 既可為金屬元素 ， 還可為稀有氣體元素 。 變式訓練 1 A、 B、 C為短周期元素 ， 在周 期表中所處的位置如圖所示 。 A、 C兩元素的 原子核外電子數(shù)之和等于 B原子的質子數(shù) 。 B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等 。 (1)A、 B、 C三種元素的名稱分別為 __________、 ____________、 __________。 (2)B位于元素周期表中第 ________周期 ， 第 ________族 。 (3)C的原子結構示意圖為 ________， C的單質與H2反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)寫出 A的氣態(tài)氫化物與 B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_________________________________________ _______________________________________。 解析： 依題意 ， A、 B、 C為短周期元素 ， 從 A、 B、 C的相對位置看 ， A、 C只能處在第二周期 ， 而 B處在第三周期 。 設 A的原子序數(shù)為 x－ 1， 則 C為 x＋ 1， B為 x＋ 8， 則有： (x－ 1)＋ x＋ 1＝ x＋ 8， x＝ 8。 所以 A、 B、 C的原子序數(shù)分別為 1 9， 對應的元素分別為 N、 S、 F。 答案： (1)氮 硫 氟 (2)三 Ⅵ A (3) F2＋ H2===2HF (4)2NH3＋ H2SO4===(NH4)2SO4 1．堿金屬元素的原子結構 (1)堿金屬元素的原子結構的相同點：最外層都只有 1個電子，在反應中易失去一個電子，表現(xiàn)出還原性。 (2)堿金屬元素的原子結構的不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。 堿金屬元素的原子結構與性質 (3)堿金屬元素的原子結構的遞變規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。原子核對最外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越強。 2．堿金屬單質的化學性質的相似性及遞變性 (1)相似性 (用 R表示堿金屬元素 ) (2)遞變性 ①與 O2反應 從 Li→Cs ，與 O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜。如 Li與 O2反應只能生成 Li2O， Na與 O2反應還可以生成 Na2O2，而 K與 O2反應能夠生成KO2等。 ② 與 H2O(或酸 )的反應 從 Li→Cs ，與 H2O(或酸 )反應越來越劇烈。如 K與 H2O反應可能會發(fā)生輕微爆炸， Rb與 Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 ③最高價氧化物對應水化物的堿性 堿性： LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH＜ CsOH。 特別提醒： Na、 K與鹽溶液的反應：因 Na、 K等很活潑的金屬易與 H2O反應 ， 故當 Na、 K投入到鹽溶液中時 ， 不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬 ， 而是先與水發(fā)生反應生成堿與氫氣 ， 然后生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應 (若不符合復分解反應的條件 ， 則只發(fā)生金屬與水的反應 )。 下列對堿金屬元素性質的敘述中 ， 正確的是 (雙選 )( ) A． 都是銀白色的柔軟金屬 (除銫外 )， 密度都比較小 B． 單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C． 堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣 D． 單質的熔 、 沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高 例 2
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