高一化學(xué)元素周期表和堿金屬元素-wenkub
2022-11-21 23:00:52 本頁面
【正文】 ___元素；第 Ⅶ A族：_______元素； 0族： _______________元素 。 ③ 分類： 主族：在族序數(shù)后標(biāo) A， 如周期表中第 14個(gè)縱行表示為第 ________族 。 ③ 分類： 短周期：包括 _________________________。 (2)編排依據(jù)：由相對原子質(zhì)量改為原子的 ____________。 。第一節(jié) 元素周期表 第 1課時(shí) 元素周期表和堿金屬元素 課堂互動(dòng)講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第1課時(shí) 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 課前自主學(xué)案 一 、 元素周期表的發(fā)展歷程 1． 第一張?jiān)刂芷诒? (1)誕生： 1869年 ， 俄國化學(xué)家 __________首制 。 二 、 現(xiàn)行元素周期表 1． 原子序數(shù) (1)含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號 。 長周期：包括 _______________________。 18 16 最外層電子數(shù) Ⅳ A 副族：在族序數(shù)后標(biāo) B， 如周期表中第 6個(gè)縱行表示為第 ________族 。 Ⅵ B 8 2 0 10 堿金屬 鹵族 稀有氣體 思考感悟 1． (1)元素周期表中 ， 周期序數(shù)由什么決定 ？ 主族族序數(shù)由什么決定 ？ (2)最外層電子數(shù)是 2的元素一定為第 Ⅱ A族嗎 ？ 【 提示 】 (1)周期序數(shù)＝電子層數(shù) ， 主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 。 (3)變化規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的增加 ， 堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ______， 原子半徑逐漸______， 原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ______。例如金屬鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通的氧化物 (______)，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成普通的氧化物(________)和過氧化物 (_________)。 除銫外 ， 其余堿金屬都是 ________， 硬度都比較 ____， 有延展性 ， 密度都比較小 ， 熔點(diǎn)也比較 _____， 導(dǎo)熱 、 導(dǎo)電性很好 。 不要認(rèn)為在元素周期表下面展開的鑭系 、 錒系是周期表的兩行 ， 它們應(yīng)分別處于周期表的第 6和第 7橫行 。 3． (2020年黃石高一檢測 )下列各組比較不正確的是 ( ) A． 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B． 還原性： K＞ Na＞ Li， 故 K可以從 NaCl溶液中置換出金屬 Na C． 熔 、 沸點(diǎn)： Li＞ Na＞ K D． 堿性： LiOH＜ NaOH＜ KOH 解析： 選 B。 (2020年北京海淀區(qū)高一檢測 )若把元素周期表原先的主副族及族號取消 ， 由左至右改為18列 。聯(lián)系分析 結(jié)論 A 第 2列元素、 He及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)為 2 B 碳元素 (在第 14列 )形成的化合物種類最多 √ C 第 3列中含鑭系和錒系元素，元素 種類最多 √ D 第 17列全為非金屬元素，第 16列中釙為金屬元素 【 答案 】 AD 【 誤區(qū)警示 】 因?qū)υ刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)不熟悉 ，誤認(rèn)為：最外層有 2個(gè)電子的元素只有 Ⅱ A族且為金屬元素 ， 事實(shí)上 2號 He在 0族且為稀有氣體元素 ， 另外多數(shù)過渡元素原子的最外層也有 2個(gè)電子 ， 因此符合條件的元素可在 Ⅱ A族 、 0族 、副族 ， 以及第 Ⅷ 族 ， 既可為金屬元素 ， 還可為稀有氣體元素 。 (1)A、 B、 C三種元素的名稱分別為 __________、 ____________、 __________。 解析： 依題意 ， A、 B、 C為短周期元素 ， 從 A、 B、 C的相對位置看 ， A、 C只能處在第二周期 ， 而 B處在第三周期 。 (2)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。如 Li與 O2反應(yīng)只能生成 Li2O， Na與 O2反應(yīng)還可以生成 Na2O2，而 K與 O2反應(yīng)能夠生成KO2等。 特別提醒： Na、 K與鹽溶液的反應(yīng)：因 Na、 K等很活潑的金屬易與 H2O反應(yīng) ， 故當(dāng) Na、 K投入到鹽溶液中時(shí) ， 不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬 ， 而是先與水發(fā)生反應(yīng)生成堿與氫
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