堿金屬元素(編輯修改稿)
2025-04-12 23:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 第三節(jié) 堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)目標(biāo)（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。2．能力目標(biāo)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3．情感目標(biāo)樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。難點(diǎn)：科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。［提問(wèn)］（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。［提問(wèn)］（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；b．密度：由小到大，（K反常）。c．熔沸點(diǎn)：由高到低， 略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。［歸納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1