廣東省高三化學(xué)金屬元素復(fù)習(xí)金屬及其化合物(編輯修改稿)
2025-02-09 22:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O2+3H2↑ ⑸ 與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O ⑹ 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H 2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑺ 與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng) CH3CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2— OH +CH— OH CH2— OH NaOH制法： ① 電解食鹽水：2NaCl+H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ ② 石灰純堿法： Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3 ＋ 2NaOH 保存： 密封保存、不能用玻璃塞，要用橡膠塞 用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) 推斷題： 某銀白色固體 A放在空氣中氧化成灰白色固體 B，將 A點(diǎn)燃后，其火焰呈黃色，生成淡黃色固體 C。 A、 B、 C均跟無(wú)色液體 D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì) E，其中 A跟 D反應(yīng)時(shí)還生成可燃性氣體 F， C跟 D反應(yīng)則生成另一種氣體 G；F和 G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成 D。據(jù)此判斷 A~G的化學(xué)式： A B C D E F G Na Na2O O2 H2O Na OH H2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 俗名 溶解性 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 不穩(wěn)定 180℃ 完全分解 純堿、蘇打 小蘇打 易溶于水 (20℃ , S＝ ) 溶于水 (20℃ , S＝ ) 很穩(wěn)定 850℃ 開(kāi)始部分分解 △ 堿性 堿性 ＞ 四、碳酸鈉與碳酸氫鈉 ＞ Na2CO3 NaHCO3 與 H＋ 反應(yīng) 劇烈程度 與 NaOH反應(yīng) 與 CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 用途 用于玻璃 、 造紙 、 制皂 、 紡織及制鈉的化合物 作發(fā)酵粉、 用于治療胃酸過(guò)多癥 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2O CO32－ ＋ Ca2+=CaCO3↓ Na2CO3 NaHCO3 通入 CO2或加酸 加熱或加 NaOH 如何鑒別 Na2CO3和 NaHCO3？ ① 固體受熱；②向溶液中加入 CaCl2 ③ 滴加少量稀鹽酸；④（同濃度）測(cè)定溶液 pH ⑶ NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，通入過(guò)量的 CO2氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3混合物的分離提純 ⑴ Na2CO3固體粉末中混有 NaHCO3，用加熱法。 △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ ⑵ Na2CO3溶液中混有 NaHCO3，滴加適量 NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 小結(jié) 思考： 同物質(zhì)的量的 Na2CO NaHCO3與慢慢滴入足量的鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)先放出氣體？最后放出的氣體誰(shuí)多？誰(shuí)消耗的鹽酸多？ NaHCO3先放出氣體、最后放出的氣體一樣多、 Na2CO3消耗的鹽酸多 [小結(jié) ]Na為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) Ca(OH)2 KCl △ CH3COOH 1 2 5 6 7 8 10 Na2S Na2O Na2O2 NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa C2H5OH 4 3 9 五、焰色反應(yīng) 許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1