【文章內容簡介】 — O鍵， B 項正確； SiO2能與氫氟酸反應， C 項錯誤；在高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應， D 項錯誤。 專題十一 │ 要點熱點探究 ? 探究點二 鹵素及其化合物 1． 氯元素單質及其化合物間的轉化關系 專題十一 │ 要點熱點探究 2 ．氯及其化合物知識中的熱點 (1 )Cl2與水的可逆反應， HClO 的強氧化性和弱酸性。 (2 )Cl2與堿的歧化反應。 (3 )Cl2作為氧化劑使用，如將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋。 (4 )Cl2的實驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為 MnO2( △ ) 、KCl O3和 KMnO4等。 (5 ) 次氯酸鹽為重點 ① ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現強氧化性，如 ClO－與 SO2 － I－、 Fe2 ＋均不能大量共存。 ② ClO－體現水解性，因 HClO 酸性很弱， ClO－水解顯示堿性，如 Fe3 ＋＋ 3C lO－＋ 3H2O ＝ Fe(OH )3↓ ＋ 3HClO 。 專題十一 │ 要點熱點探究 例 2 如圖 11－ 1所示 ， 是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置 ， 其中各試劑瓶裝的試劑為： B(氫硫酸 )、 C(溴化亞鐵溶液 )、 D(碘化鉀淀粉溶液 )、 E(混有 SO2的氯化鋇溶液 )、F(水 )、 H(紫色石蕊試液 )。 活塞AB C D E F G HbcⅠ活 塞活 塞cbb cⅡ Ⅲ圖 111 專題十一 │ 要點熱點探究 (1 )A 是氯氣發(fā)生裝置，其離子反應方程式是： __ __ ______ 。 (2 ) Ⅰ 中 b 瓶內加入的液體最好是 __ ____ ______ 。 (3 ) 用圖示的 Ⅱ 或 Ⅲ 代替 Ⅰ 是否可行？ ____ ____ ，簡要說明理由__ ____ ________ ______ __ __ ____ _ 。 (4 ) 實驗開始時，先點燃 A 處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和 Ⅰ 處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃 G 處酒精燈，回答下列問題： ① 怎樣證明氯氣已充滿整個裝置？ __ __ ______ __ _ 。 ② 下列裝置中的現象是 C__ __ ________ ______ __ __ ； D__ __ ____ ； E__ __ ______ __ ； F_ ____ ______ __ __ _ 。 (5 )G 裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出 G 中反應的化學方程式 __ __ ______ __ __ ____ _____ 。裝置 F 的作用是 __ ____ ____ ______ __ __ __ 。 (6 ) 在 H 處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 __ ____ ____ ______ __ __ ____ ______ 。 專題十一 │ 要點熱點探究 【答案】 (1 )Mn O2＋ 4H＋＋ 2Cl－( 濃 ) = = = = =△Mn2 ＋＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (2 ) 飽和食鹽水 (3 ) Ⅱ 可行， Ⅲ 不可行 Ⅱ 原理同 Ⅰ ，而 Ⅲ 中因 c 瓶口密封，體積不能改變，壓強增大會有危險 (4 ) ① 觀察，當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置 ② 溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色 溶液變藍 生成白色沉淀 溶液變?yōu)闇\黃綠色 (5 )C ＋ 2H2O ＋ 2Cl2= = = = =△CO2＋ 4HCl 向 G 中提供反應所需的水蒸氣 (6 ) 生成 HCl 使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水反應生成 HCl O ，起漂白作用，使紅色褪去 專題十一 │ 要點熱點探究 【解析】 (2)b 瓶的作用是貯存多余的 Cl2，試劑最好為飽和食鹽水。 (3) Ⅱ 原理同 Ⅰ ，可代替 Ⅰ ； Ⅲ 中 c 瓶口密封，不安全。 (4) ① 當黃綠色氣體充滿整個裝置時，說明 Cl2充滿。 ② Cl2有強氧化性，可將 Fe2 ＋、 Br－、 I－、 SO2氧化為 Fe3 ＋、Br I SO2 －4，故 C 中溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色； D 中溶液變藍； E 中產生白色沉淀 BaS O4； F 中由于吸收了 Cl2變?yōu)闇\黃綠色。 (5) C ＋ 2H2O ＋ 2Cl2==== =△CO2＋ 4HCl ， F 的作用是提供水蒸氣。 (6) 生成 HCl 使溶液變紅，剩余 Cl2與水反應生成 HCl O 又起漂白作用。 專題十一 │ 要點熱點探究 【點評】 解答該類綜合實驗題首先應明確實驗目的，然后分析儀器的使用及作用，再結合氯氣的性質綜合分析，整體解答。 專題十一 │ 要點熱點探究 下列說法正確的是 ( ) A ． 1 mol Cl2與足量 NaO H 溶液反應轉移電子的物質的量為 2 mol B ．用含有 0. 2 mol HCl 的濃鹽酸與足量 MnO2加熱反應，可制得1. 12 L Cl2( 標準狀況下 ) C ．向新制氯水中通入 SO2，氯水的漂白能力將增強 D ．向新制氯水加入 CaCO3，溶液中 c （ H ClO ）將增大 專題十一 │ 要點熱點探究 D 【解析】 Cl2與 NaO H 溶液反應的化學方程式為 Cl2＋2Na OH == = NaCl ＋ NaCl O ＋ H2O ，該反應為歧化反應， 1 mol Cl2與足量 NaOH 溶液反應轉移電子的物質的量應為 1 mol ， A 項錯； 0. 2 mol HCl 完全反應可制得 0. 05 mol Cl2，但隨反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，而稀鹽酸不與 MnO2反應， B 項錯；新制氯水中存在如下平衡：Cl2＋ H2O HCl ＋ HCl O ，若通入 SO2會發(fā)生反應： Cl2＋ SO2＋2H2O == =2 H Cl ＋ H2SO4，平衡左移， c (H ClO ) 減小， 溶液的漂白能力將減弱；若加入 CaCO3，由于 CaCO3與 HCl 反應而不與 H ClO 反應，平衡右移，溶液中 c (H C lO) 將增大，故 C 項錯， D 項正確。 專題十一 │ 要點熱點探究 ? 探究點三 氧、硫及其化合物 1． 硫及其重要化合物間的轉化關系 專題十一 │ 要點熱點探究 2． 常見無機酸的重要規(guī)律和重要特性 (1)重要規(guī)律 ① 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱 ， 如酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3＞ H2SiO3。 ② 證明酸性強弱 ， 可利用復分解反應中 “ 強酸制弱酸 ” 的規(guī)律 ，如： Na2SiO3＋ CO2＋ H2O＝ Na2CO3＋ H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO ③ 強氧化性酸 (如： HNO 濃 H2SO4)與金屬反應 ， 不生成 H2；金屬和濃 HNO3反應一般生成 NO2， 而金屬和稀 HNO3反應一般生成 NO。 專題十一 │ 要點熱點探究 (2)重要特性 ① 硝酸 、 濃 H2SO 次氯酸具有強氧化性 ， 屬于氧化性酸 ，其中 HNO HClO見光或受熱易分解 。 ② 濃 HNO3和 Cu(足量 )、 濃 H2SO4和 Cu(足量 )、 濃鹽酸和MnO2(足量 )在反應時 ， 隨反應進行 ， 產物會發(fā)生變化或反應停止 。 ③ 濃 H2SO4具有吸水性 、 脫水性和強氧化性 。 ④ 常溫下 ， 鐵 、 鋁遇濃 H2SO 濃 HNO3發(fā)生鈍化 。 專題十一 │ 要點熱點探究 例 3 如圖 11 － 2 ，在注射器中加入少量 Na2SO3晶體，并吸