【文章內容簡介】 aOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 解析 以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為 “ 氯堿工業(yè) ” 。電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉 、 氫氣 、 氯氣的方程式是 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 。 ==== =通電 答案 解析 1 2 3 3.(2023浙江省名校協(xié)作體高三試題 )取鈉－鎂合金 g進行如下實驗： 答案 解析 (1)寫出 Mg在 CO2中燃燒的化學方程式： _________________________。 2Mg＋ CO2 2MgO＋ C ==== =點燃 解析 2Mg＋ CO2 2MgO＋ C。 ==== =點燃 1 2 3 (2)向溶液 1中加過量的 NaOH溶液 ， 發(fā)生反應的離子方程式為 __________ __________________________________。 ===H2O、 Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ H＋ ＋ OH－ 解析 溶液 1中含有的溶質為 HCl、 NaCl、 MgCl2， 加入過量的 NaOH溶液 ，發(fā)生的反應為 H＋ ＋ OH－ ===H2O、 Mg2＋ ＋ 2OH===Mg(OH)2↓ 。 1 2 3 答案 解析 (3)寫出合金的化學組成為 ________。 Na2Mg 解析 設 g Na－ Mg合金中 ， Na、 Mg的物質的量分別為 x、 y， 則 23x＋ 24y＝ ① 2Na～ H2 Mg～ H2 x x2 y y x2 ＋ y ＝ m ol ② 由 ①② 可得 x ＝ m ol ， y ＝ m ol ，即 n ? Na ?n ? Mg ? ＝ 21 ， 故合金的化學組成為 Na2Mg。 1 2 3 答案 解析 鐵及其化合物 考點 三 核心精講 1 (1)理清知識主線 Fe →????? FeOFe 2 O 3Fe 3 O 4→??? Fe ? OH ? 2Fe ? OH ? 3→????? FeSO 4 7H 2 OFeC l 3 (2)形成網絡構建 (1)Fe與 O H2O(g)反應的產物都是 Fe3O4而不是 Fe2O3。 Fe與 Cl2反應時生成 FeCl3， 與 S反應時生成 FeS， 說明 Cl2的氧化性大于 S的 。 常溫下 ， Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化 ， 但加熱后繼續(xù)反應 。 Fe在 Cl2中燃燒 ， 無論 Cl2過量還是不足均生成 FeCl3。 (2)向含 Fe2＋ 的溶液中加入硝酸 、 KMnO4溶液 、 氯水等具有強氧化性的物質時 ， 溶液會出現(xiàn)淺綠色 ― → 棕黃色的顏色變化 ， 該現(xiàn)象可用于 Fe2＋ 的檢驗 。 (3)Fe3＋ 的檢驗方法較多 ， 如觀察溶液顏色法 (棕黃色 )、 NaOH溶液法 (生成紅褐色沉淀 )、 KSCN溶液法 (生成血紅色溶液 )， 前面兩種方法需溶液中 Fe3＋ 濃度較大時才適用 ， 最好也最靈敏的方法是 KSCN溶液法 。 Fe2＋的檢驗可采用先加入 KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗 Fe2＋ ， 現(xiàn)象是生成藍色沉淀 (Fe3[Fe(CN)6]2)。 (4)生成 FeCl2除了用 Fe和 HCl的置換反應外 ， 還可用化合反應： 2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成 Fe(OH)3除了用 Fe3＋ 與堿的復分解反應外 ， 還可用化合反應： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3。 (5)配制 FeCl2溶液既要防氧化 (加入 Fe粉 )， 又要防水解 (加入鹽酸 )；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解 。 (6)Fe3＋ 必須在酸性條件下才能大量存在 ， 當 pH＝ 7時 ， Fe3＋ 幾乎完全水解生成 Fe(OH)3沉淀 。 (7)除去酸性溶液 ZnCl2中的 FeCl2， 應先通入 Cl2或加入 H2O2， 再加入 ZnO，使 Fe3＋ 水解生成沉淀過濾除去 。 (8)制備 Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與 O2隔絕。同時要牢記 Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化 (白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 )。 (9)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和 FeCl3溶液滴加到沸水中 ， 加熱至呈紅褐色后立即停止加熱 。 膠體不帶電 ， 帶電的是膠粒 。 (10)自然界中有少量游離態(tài)的鐵 (隕石中 )，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。 用方程式回答下列問題 。 (1)高溫下鐵和 H2O(g)的反應 。 。 4H 2 O ( g ) ＋ 3Fe ==== =高溫 Fe3 O 4 ＋ 4H 2 (2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀 HNO3中的反應過程 。 ； 。 NO －3 Fe＋ 4H＋ ＋ ===Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ (3)用離子方程式表示 FeO、 Fe3O4與稀 HNO3的反應 。 ； 。 (4)用離子方程式表示 ① Fe(OH)2與稀 HNO3反應； ； ② Fe(OH)3與氫碘酸反應 。 。 3FeO＋ 10H＋ ＋ ===3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 5H2O 3Fe3O4＋ 28H＋ ＋ ===9Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 14H2O 3Fe(OH)2＋ 10H＋ ＋ ===3Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 8H2O 2Fe(OH)3＋ 6H＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2＋ 6H2O NO －3 NO －3 NO －3 (5)怎樣除去 Fe2(SO4)3中的 FeSO4(用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式說明 )。 答案 加入 H2SO4酸化的 H2O2， 2H＋ ＋ 2Fe2＋ ＋ H2O2===2Fe3＋ ＋ 2H2O。 答案 (6)怎樣檢驗 Fe2O3中的 FeO(用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式說明 )。 答案 ① 取少量樣品于試管中 ， 加稀 H2SO4使其溶解 ， Fe2O3＋ 6H＋ ===2Fe3＋ ＋ 3H2O， FeO＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2O。 ② 再加入少量酸性 KMnO4溶液 ， 若紫紅色褪去 ， 證明溶液中含有 Fe2＋ ，原樣品中含有 FeO 5Fe2＋ ＋ ＋ 8H＋ ===5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O。 MnO －4 答案 1.(2023浙江省 “ 七彩陽光 ” 新高考研究聯(lián)盟高三下學期聯(lián)考 )要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3， 可行的 是 KSCN溶液 題組集訓 2 題組一 鐵及其化合物的性質定性判斷 1 2 3 4 5 6 √ 答案 解析 解析 因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子 ， 化學方程式為 2FeCl3＋Fe===3FeCl2， 故可用鐵除去 FeCl2溶液中的少量氯化鐵 ， 故選 C。 2.(2023溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期末聯(lián)考 )向含有 FeCl BaCl2的酸性溶液中通入足量的 SO2， 有白色沉淀生成 ， 過濾 ， 向濾液中滴入 KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象 ， 由此得出的正確結論 是 BaSO3 BaSO4 BaSO BaSO4的混合物 SO2氧化為 FeCl2 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 是 KSCN溶液呈血紅色 ， 說明不含 Fe2＋ Cl2， 然后再加入 KSCN溶液變血紅色 ， 說明原溶液中 含 有 Fe2＋ NaOH溶液 ， 得紅褐色沉淀 ， 說明溶液中含有 Fe3＋ NaOH溶液得白色沉淀 ， 又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 ， 說明 該溶液中只含有 Fe2＋ ， 不含有 Mg2＋ 題組二 Fe2＋ 、 Fe3＋ 的檢驗 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 是 ＋ 與 KSCN溶液產生血紅色沉淀 ， 充分反應后取上層清液于試管中 ， 滴 加 KSCN溶液 ， 溶液顯血紅色 ， 向紅磚粉末中加入鹽酸 ， 充