高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案專題11常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件新課標(biāo)-文庫吧
2024-12-24 13:42 本頁面
【正文】 專題十一 │ 主干知識整合 二、非金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ( 注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài) ) 1 ．與非金屬反應(yīng) ??????? 氧化性：與氫氣反應(yīng)生成氫化物還原性????? S 、 N P 、 C 與 O2反應(yīng)C 、 P 與 Cl2反應(yīng)C 與 S 反應(yīng) 專題十一 │ 主干知識整合 2 ．與金屬反應(yīng) ??????? Cl Br2與金屬反應(yīng) ? 變價(jià)金屬顯高價(jià) ?O2與金屬反應(yīng) ? 與 Fe 生成 Fe3O4?S 與金屬反應(yīng) ? 變價(jià)金屬顯低價(jià) ?N2與活潑金屬 ? 如 Mg 等 ? 反應(yīng) 3 ．與水反應(yīng) ????? 氧化性： 2F2＋ 2H2O == =4 HF ＋ O2歧化反應(yīng)： X2＋ H2O == = HX ＋ HXO ? X2＝ Cl Br I2?還原性： C ＋ H2O ? g ? = = = = =高溫CO ＋ H2 專題十一 │ 主干知識整合 4 ．與堿反應(yīng) ????? 歧化： X2＋ 2O H－== =X－＋ XO－＋ H2O ? X2＝ Cl Br I2? 3S ＋ 6OH－== =2S2 －＋ SO2 －3＋ 3H2O還原性： Si ＋ 2OH－＋ H2O == =Si O2 －3＋ 2H2↑ 5 ．與鹽反應(yīng) ????? 非金屬單質(zhì)間的置換，如 Cl2＋ 2KBr == =2 KCl ＋ Br2與低價(jià)態(tài)鹽反應(yīng)：如 2F eBr2＋ 3Cl2== =2FeCl3＋ 2B r2 2Na2SO3＋ O2== =2Na2SO4 專題十一 │ 主干知識整合 6 ．與酸反應(yīng) ??????? 氧化性： X2? Cl Br I O2? 與還原性酸反應(yīng)，如 Cl2＋ H2SO3＋ H2O == =H2SO4＋ 2HCl還原性： C 、 S 、 P 與強(qiáng)氧化性酸 ? 如濃 HNO濃 H2SO4? 反應(yīng) 7 ．與氧化物反應(yīng) ????????? 還原性：如 2C ＋ SiO2= = = = =高溫Si ＋ 2CO ↑ C ＋ CO2= = = = =高溫2CO C ＋ 2Cu O = = = = =高溫2Cu ＋ CO2↑氧化性：低價(jià)氧化物被氧氣氧化，如 2NO ＋ O2== =2N O2 X2? Cl Br2? 與 SO2＋ H2O 反應(yīng) 專題十一 │ 主干知識整合 三、非金屬元素重要化合物的性質(zhì) 1 ．氣態(tài)氫化物 (1 ) 物理性質(zhì)：一般都是無色氣體，都有刺激性氣味； HX 、 NH3易溶于水， H2S 可溶，其余一般不溶； Ⅵ A 、 Ⅶ A 族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸， H Cl 、 H Br 、 HI 為強(qiáng)酸，其余為弱酸， NH3水溶液顯堿性，其余不溶，可視為中性。其熔沸點(diǎn)都較低，常溫下 H2O 、H2O2為液體，其余均為氣體。 HF 、 H2O 、 NH3分子間易形成氫鍵，使它們的沸點(diǎn)升高，出現(xiàn)了反常情況。 專題十一 │ 主干知識整合 (2 ) 非金屬氫化物的化學(xué)性質(zhì) 專題十一 │ 主干知識整合 2. 非金屬氧化物 專題十一 │ 主干知識整合 專題十一 │ 主干知識整合 專題十一 │ 主干知識整合 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 碳、硅及其化合物 1． 碳 、 硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2 ．硅及其化合物的 “ 反常 ” (1 )Si 的還原性大于 C ，但 C 卻能在高溫下從 Si O2中還原出 Si ： 2C ＋ SiO2= = = = =高溫Si ＋ 2CO ↑ 。 (2 ) 非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無 H2放出，但 Si 能跟強(qiáng)堿溶液作用放出 H2： Si ＋ 2Na OH ＋ H2O ＝ Na2SiO3＋ 2H2↑ 。 (3 ) 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟氫氟酸作用： Si ＋ 4HF ＝ Si F4↑ ＋ 2H2↑ 。 (4 ) 非金屬氧化物一般為分子晶體，但 SiO2為原子晶體。 (5 ) 酸性氧化物一般不與酸作用，但 SiO2能與 HF 作用。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (6 ) 無機(jī)酸一般易溶于水，但 H2SiO3和 H4SiO4均難溶于水。 (7 ) 硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。 (8 )H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋ CO2＋ H2O ＝H2SiO3↓ ＋ Na2CO3，但高溫下 Na2CO3＋ SiO2= = = = =高溫Na2SiO3＋ CO2↑ 也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋： ① 硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定； ② 從化學(xué)平衡角度，由 SiO2高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的 CO 。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例 1 [ 20 1 1 山東卷 ] 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 ( ) A ．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B ．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C ．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D ．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 A 【解析】 短周期非金屬元素中，原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素只有 Si 。 Si 在自然界中只以化合態(tài)存在， A 項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的成分是 SiO2， B 項(xiàng)錯誤； Si O2可與氫氟酸反應(yīng)， C 項(xiàng)錯誤；碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故 CH4比 SiH4穩(wěn)定，D 項(xiàng)錯誤。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 【 點(diǎn)評 】 本題是利用元素周期律和元素周期表來考查非金屬元素硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。硅及其化合物有非金屬及非金屬化合物的共性，又有其特殊性，對考生的要求是很全面的。此題對一部分考生來說有一定難度，要求考生對知識的掌握不僅要全面更要細(xì)致入微。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2022年 10月 6日 ， 諾貝爾物理學(xué)獎授予 “ 光纖之父 ” 英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家威拉德 博伊爾和喬治 史密斯 。 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 ， 下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是 ( ) A． 工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅時 ， 1 mol C理論上能置換出 1 mol Si B． 6 g二氧化硅中含有 mol共價(jià)鍵 C． 二氧化硅是 H2SiO3的酸酐 ， 因此能與堿反應(yīng) ， 不能與任何酸反應(yīng) D． 由于硅酸比碳酸弱 ， 故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng) 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 B 【解析】 工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)式為：2C ＋ SiO2= = = = =高溫Si ＋ 2CO ↑ ，故 1 mol C 能置換出 0. 5 m ol Si ，A 項(xiàng)錯誤； 6 g 的二氧化硅中含 0. 1 m ol Si ，含有 0. 4 mol S i
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