20xx年-高三化學-金屬元素總復習-金屬及其化合物知識點全-常見金屬-鈉鎂鋁鐵銅-文庫吧
2025-07-20 18:23 本頁面
【正文】 g+2NaCl 熔融 CuSO4溶液 飽和NH4Cl 飽和NaCl 化學方程式 現(xiàn)象 鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 先與水反應生成堿，再考慮堿與鹽的反應 ! 鈉與不同的鹽溶液反應 鈉與水溶液反應小結 有酸酸為先，無酸水為先 OH或 COOH的有機物反應 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH 鈉的存在、保存與制取 元素存在形態(tài)： 游離態(tài) (以單質形態(tài)存在 ) 化合態(tài) (以化合物形態(tài)存在 ) 存在： 鈉在自然界里沒有游離態(tài)， 只能以化合態(tài) 存在。食鹽（ NaCl） 純堿（ Na2CO3 10H2O） 硝酸鈉 (NaNO3) 保存： 加煤油密封 (ρ Naρ 煤油 ， 隔絕空氣和水 ） 金屬鈉著火如何撲滅？ 制取： 電解 熔融的 氯化鈉 鈉的用途 （ 1）制 Na2O2 （ 2）制 NaK合金，做原子反應堆導熱劑 （ 3）高壓鈉燈 （ 4）還原貴重金屬 （和氧氣反應） （鈉的導熱性） （焰色反應，黃光射程遠，透霧力強） （鈉具有還原性）。 4Na+TiCl4＝ 4NaCl + Ti （鈦的冶煉） [練習 ]取等量的兩小塊鈉 ， ① 將其中一份直接投入水中 ， ② 另一份用 鋁箔 包好 ， 刺上多個小孔 ， 用鑷子夾住放入水面下 ， 充分反應后 ， 兩種操作 ， 反應放出的H2量是否相等 ？ 化學式 Na2O Na2O2 電子式 氧元素化合價 類別 主要性質 顏色 與水反應 與酸反應 與 CO2 與石蕊試液現(xiàn)象 穩(wěn)定性 生成條件 用途 2價 1價 堿性氧化物 非堿性氧化物 白色固體 淡黃色固體 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 變藍 變藍后褪色 不穩(wěn)定，易轉化 為 Na2O2 常溫下緩慢氧化 點燃或加熱 用于制取 Na2CO3 強氧化劑、漂白劑、供氧劑 Na+[:O:]2Na+ : : Na+[:O:O:]2Na+ : : : : 較穩(wěn)定 二 . 鈉的兩種氧化物 小結 :Na2O2的強氧化性 (分析下列物質反應可能的現(xiàn)象和相應的生成物 ) (1)Na2O2與 SO2反應 : (2) Na2O2投入 FeCl2 溶液中 : (3) Na2O2投入 Na2SO3溶液中 : (4) Na2O2投入品紅溶液中 : 向含有下列離子的溶液中加入 Na， 其離子濃度一定沒有減少的是 （ 溶液體積不變 ） + 向含有題 1中離子的溶液中加入 Na2O2， 其離子濃度一定沒有減少的是 三 .氫氧化鈉 —NaOH l、物理性質：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易吸收空氣中的水分而 潮解 ，易溶于水并 放熱 ，有強腐蝕性。 化學性質 NaOH來源廣泛，是一種最常用的一元強堿，具有堿的通性。 ⑴ NaOH=Na++OH(使酚酞試液變紅 ) ⑵ 與酸性氧化物 (SO CO SiO SO P2O5等 )反應 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體 NaOH(或堿石灰 )不能用來干燥酸性氣體 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ⑶ 與酸和酚發(fā)生中和反應 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O ⑷ 與某些單質 (Cl Al)等反應 2A1+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ ⑸ 與兩性氧化物、氫氧化物反應 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O ⑹ 與鹽發(fā)生復分解反應 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H 2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑺ 與鹵代烴、酯、 油脂等
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