【正文】 2Cu + O2 2CuO （如濃硫酸、 硝酸等）能反應(yīng)，但 不生成氫氣 。 ③冷卻、稱重。據(jù)此判斷 A~G的化學(xué)式： A B C D E F G Na Na2O O2 H2O Na OH H2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 俗名 溶解性 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 不穩(wěn)定 180℃ 完全分解 純堿、蘇打 小蘇打 易溶于水 (20℃ , S＝ ) 溶于水 (20℃ , S＝ ) 很穩(wěn)定 850℃ 開始部分分解 △ 堿性 堿性 ＞ 四、碳酸鈉與碳酸氫鈉 ＞ Na2CO3 NaHCO3 與 H＋ 反應(yīng) 劇烈程度 與 NaOH反應(yīng) 與 CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 用途 用于玻璃 、 造紙 、 制皂 、 紡織及制鈉的化合物 作發(fā)酵粉、 用于治療胃酸過多癥 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O HCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2O CO32－ ＋ Ca2+=CaCO3↓ Na2CO3 NaHCO3 通入 CO2或加酸 加熱或加 NaOH 如何鑒別 Na2CO3和 NaHCO3？ ① 固體受熱；②向溶液中加入 CaCl2 ③ 滴加少量稀鹽酸；④（同濃度）測(cè)定溶液 pH ⑶ NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，通入過量的 CO2氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3混合物的分離提純 ⑴ Na2CO3固體粉末中混有 NaHCO3，用加熱法。 可以根據(jù)失電子能力判斷金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱 。 小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握金屬 及其化合物重點(diǎn)知識(shí)的 關(guān)鍵之一 就是 建立兩條轉(zhuǎn)化線 元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化 元素價(jià)態(tài)未發(fā)生變化 用氧化還原反應(yīng)的原理分析 用復(fù)分解反應(yīng) 等原理分析 最低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 最高價(jià)態(tài) 金屬單質(zhì) 堿 鹽 氧化物 (單質(zhì) ) 思考 :金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？ 銀白色金屬鈉 →表面變暗 →出現(xiàn)白色固體 →表面變成溶液 （ Na） （ Na2O） （ NaOH） （ NaOH潮解 ） →出現(xiàn)白色固體 →白色粉末 （ Na2CO312H2O （十二水合硫酸鋁鉀）， 無(wú)色晶體，易溶于水。H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH4+，根據(jù)題意明礬石中含有Al2O Fe2O3，所以沉淀物為 Al(OH) Al2O3和 Fe2O3。5H2O 硫酸銅晶體（ CuSO4 ? [解析 ]（ 1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得： ＝ v ，v＝ ＝ 78mL。 鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） 鈉：黃色 實(shí)驗(yàn)步驟： ①干燒：試驗(yàn)前鉑絲灼燒至 色 ②醮燒：醮取待測(cè)液灼燒看 色 ③洗燒：每次做完都要用 洗凈鉑絲，再灼燒至無(wú)色 相似性 差異性與遞變 性 原子結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 最高價(jià)氧化物的水化物 六、堿金屬元素 都可與非金屬 (O2 Cl2 S)反應(yīng) 可與水、與酸反應(yīng) 都生成 +1價(jià)離子 都是強(qiáng)堿 最外層只有一個(gè)電子 電子層數(shù)不同 固態(tài)，基本上為銀白色，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 從上到下熔沸點(diǎn)降低 活潑性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 一 . 鋁單質(zhì) ： 具有銀白色金屬光澤的輕金屬（密度?。哂辛己玫难诱剐浴?dǎo)電性和導(dǎo)熱性， ： 1）與氧氣的反應(yīng)： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 生成致密的氧化物起保護(hù)作用 2）與沸水反應(yīng) 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 3)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)： 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 說(shuō)明：鋁的 “ 鈍化 ” ——在冷的濃硫酸 和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致 密的氧化膜） 4）與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑ 說(shuō)明：等量的鋁分別與足量的鹽酸 和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 5）與氧化物反應(yīng) ——鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 高溫 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 高溫 實(shí)質(zhì)：利用 Al的強(qiáng)還原性 6）鋁與鹽的溶液反應(yīng)： 能置換出 CuSO AgNO3等溶液中的金屬。 （ 1） 堿性氧化物 ， 如 Na2O、 FeO、 CuO、 Fe2O3等 ， 其性質(zhì)是能溶于水或與酸反應(yīng)生成鹽和水； （ 2）