【正文】 ）（ 1） FeS2(2） 2SO2＋ O22SO3（ 3） abd（ 4）SO3(g)＋ H2O(l)=H2SO4(l)△ H=－ mol－ 1（ 5）① SO2＋ Br2＋2H2O=4H＋＋ 2Br－＋ SO42－② 變式訓(xùn)練 （ 09 年全國理綜卷 I 27）（ 15 分）濃 H2SO4 和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃 )＋ CCO2↑＋ 2H2O＋ 2SO2↑請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。 選用儀器（填字母）加入試劑作用答案： CBAAA 濃硫硫和木炭無水硫酸銅品紅酸性 KMnO4 澄清石灰水產(chǎn)生反應(yīng)物檢驗(yàn)是否有水檢驗(yàn) SO2 除去 SO2 檢驗(yàn) CO2 的存在三、氮及其化合物（一）氮?dú)飧呖假Y源網(wǎng) ： 氮?dú)獾碾娮邮剑?________，兩個(gè)氮原子間通過 _______個(gè)共用電子對形成共價(jià)鍵，并且破壞這種共價(jià)鍵，需要 _________，因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （完成下列方程式）和 H2 反應(yīng)和 O2 反應(yīng)和 Mg 反應(yīng)[思考題 ]： ① Mg 在空氣燃燒，主要 固體產(chǎn)物有 ?②相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮?dú)庵腥紵玫降墓腆w產(chǎn)物質(zhì)量分別為 W W W3，這三者的大小關(guān)系為？ 氮的固定將游離態(tài)的 N2 轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定氮的固定有三種途徑： （ 1）生物固氮： （ 2）自然固氮： （ 3）人工固氮： （二）、氮的化合物 氨及銨鹽（ 1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)： 電子式結(jié)構(gòu)式分子極性 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)與酸作用生成銨鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式）： 與鹽溶液 NH3+H2O+Fe3+—— NH3+H2O+Al3+—— Ag++NH3+H2O——NH3+H2O+CO2+NaCl—— 與非金屬的反應(yīng)（ O Cl2）實(shí)驗(yàn)室制 驗(yàn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）： （溶液還是固體？） ： ，與制取完全相同。 ： NH3 應(yīng)使用法，要得到干燥的 NH3 可選用 ___做干燥劑。 ： 小結(jié)：①氨水中存在哪些微粒：②什么能在濃氨水中加入 NaOH 固體可制取 NH3？③氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱， []、電離度如何變化？若煮沸呢例 驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）圖 1圖 2⑴收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。 ⑵用圖 1 裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。 ⑶如果只提供如圖 2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 解析與評價(jià)：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是?？既菀最}。（ 1）由于氨氣極易溶于水，收集時(shí)通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰； （ 2）噴泉實(shí)驗(yàn)主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差， 1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小而出現(xiàn)噴泉； （ 3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入 燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)使氨氣與水接觸，進(jìn)而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少而出現(xiàn)噴泉。 答案：（ 1）向下排氣方，堿石灰； （ 2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)； （ 3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部。 【變式訓(xùn)練 5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是 ()A． NH3和水 B． HCl 和水 C． Cl2 和水 D． CO2 和 NaOH 溶液【變式訓(xùn)練 6】有關(guān)氨的說法不正確的是（） 是 4 核 10 電子極性分子，三角錐型，具有還原性 極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 ，氨水是電解質(zhì) 氨 氣可產(chǎn)生白煙例 7.（ 09 年全國理綜Ⅱ 28）（ 15 分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題： （ 1） A 中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （ 2） B 中加入的物質(zhì)是，其作用是。 （ 3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在 C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （ 4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在 D中觀察到得現(xiàn)象是， D 中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。 解析與評價(jià)：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點(diǎn)，屬于中檔題。（ 1）、制備氨氣的藥品 NH4Cl 和 Ca(OH)2，（ 2）干燥氨氣用堿石 灰（或 CaO），（ 3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見答案。（ 4）、描述 D 中的現(xiàn)象重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗(yàn)方法。 答案：（ 1）固體 NH4Cl 和 Ca(OH)22NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O（ 2）堿石灰（或 CaO）除去 NH3 氣流中的水汽（ 3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋ 3CuON2＋ 3H2O＋ 3Cu（ 4）出現(xiàn)無色液體氨水用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán)【變式訓(xùn)練 7】（ 09 年上?；瘜W(xué) 4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增 加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④答案： B（ 2）銨鹽高考資源網(wǎng)物理性質(zhì)： [思考 ]：寫出電子式： NH4Cl(NH4)2S 化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）水解：請寫出 NH4+在 D2O中水解的離子方程式與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng)△不穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解： △ NH4Cl—— NH4HCO3—— 銨根檢驗(yàn)： 例 （） 過氧化鈉 【變式訓(xùn)練 8】 (05 上海 )對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（） ，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 ，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+質(zhì)①氮的氧化物的種類、、其中 HNO3的酸酐是、 HNO2的酸 酐是② NO、NO2 的性質(zhì)、制法物理性質(zhì) NO 通常為、的氣體，微溶于水。 NO氣味氣體。 化學(xué)性質(zhì) NO 和氧氣的反應(yīng)： NO2 和水反應(yīng)： NO2 和 N2O4的相互轉(zhuǎn)化： NO2 和 NaOH溶液反應(yīng)： NO2 具有較強(qiáng)的氧化性，能 ______SO2； 能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙 ______。 NO、 NO2的制取實(shí)驗(yàn)室制取 NO 的方程式為； 用 ______法收集。 實(shí)驗(yàn)室制取 NO2的方程式為； 用 ______法收集。 氮的氧化物溶于水的計(jì)算計(jì)算依據(jù) (用方程式表示 )例 9.（ 1）標(biāo)況下，盛有 NO2和 N2 以 1:1 混合氣體的試管倒 扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。 （ 2）將 10mLNO 和 NO2 混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有 5mL 剩余氣體，求原混合氣體 NO 和 NO2 的體積比。 解析與評價(jià)：（ 1）、假設(shè)試管體積為 V,VNO2=,VN2=,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為： V剩余 =+1/6V=2/3V。 （ 2）、剩余氣體應(yīng)為 NO,設(shè) 10ml 氣體中 NO 體積為 V1,NO2 體積為 V2，則有 V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得 V1=， V2=,V1:V2=1:：（ 1） 2/3V,（ 2）、 V1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練 9】（ 1）一定條件下， 16mlNO和 O2 混合充滿試管倒扣水中余氣為 2ml 求 NO 占原氣體的多少（ 2）將12mlNO2 和 O2 的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣 2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測定）求原各氣體的體積答案：（ 1）分為兩種情況討論：當(dāng) 2ml 為 NO 時(shí)， NO 占原氣體的 5/8,當(dāng) 2ml 為 O2 時(shí)， NO 占原氣體的 1/2.(2)分為兩種情況討論：當(dāng) 2ml 為 NO 時(shí)， VNO2==當(dāng) 2ml 為 O2 時(shí)， VNO2=8VO2=4③氮的氧化物對空氣的污染與防治 酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)： （二）化學(xué)性質(zhì)： ●不穩(wěn)定性：在常溫下見光或受熱就會分解，硝酸越濃就越，反應(yīng)方程式： [思考 ]久置的試劑顏色變化的較多。 ① .如： Na2O Fe2+化合物、 AgX、 AgNO3 等。為什么？②下列呈現(xiàn)黃色的原因是①久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？②碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃③工業(yè) 鹽酸呈現(xiàn)黃色④紙張變黃⑤硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃●強(qiáng)酸性（具有酸的通性）思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃 HCl、濃 H2SO濃 HNO3？ ①濃硝酸：現(xiàn)象： 原因 ②濃硫酸：現(xiàn)象： 原因 ③濃鹽酸：現(xiàn)象： 原因 [討論 ]只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃 HCl、濃H2SO濃 HNO3。 ●強(qiáng)氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）① Cu＋ HNO3(濃 )② Cu＋ HNO3(稀 )③ Mg＋ HNO3（極?。?— Mg(NO3)2+N2O+H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 )Mg＋ HNO3（極?。?— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 )④ Fe＋ HNO3(稀，過量 )⑤ Fe(過量 )＋ HNO3(稀 )⑥ C＋HNO3(濃 )⑦ FeO＋ HNO3(稀 )⑧ Na2SO3＋ HNO3(稀 )⑨ SO2＋ HNO3(稀 )●與有機(jī)物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）①與甲苯硝化反應(yīng)②與丙三醇酯化反應(yīng)③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng)思考：現(xiàn)有稀 HCl、稀 H2SO稀 HNO濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途是一種重要的化工原料： 制炸藥、染料、塑 料、硝酸鹽等。 【規(guī)律總結(jié)】高考資源網(wǎng)①除 Pt、 Au 等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。 ②常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用運(yùn)輸濃硝酸。 ③硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。 ④硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。 ⑤王水： 混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括 Pt、 Au 四、無機(jī)非金屬材料硅（一）硅 ：自然界中僅有態(tài)存在，地殼里硅的含量居第位。 ：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于晶體，該晶體中每個(gè)硅原子以鍵與個(gè)硅原子相連構(gòu)成一個(gè)小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于，晶體硅的熔沸點(diǎn)或硬度均低于或小于金剛石。 ： 【例 10】下列物質(zhì)：① H3O+②晶體硅③金剛石④ CH4⑤ NH4+⑥ CHCl3⑦NH3，其中晶體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是（） A.①③⑤B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ ：（完成下列方程式）常溫下（ FHF 和強(qiáng)堿）加熱或高溫下（ O Cl2反應(yīng)） ： 思考與交流：硅和鋁有哪 些相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？（二）二氧化硅 化硅的晶體結(jié)構(gòu)在 SiO2 晶體中一個(gè) Si 原子跟四個(gè) O 原子形成個(gè)共價(jià)鍵，即每 1 個(gè) Si 原子周圍結(jié)合個(gè) O 原子，同時(shí)每個(gè) O 原子跟個(gè) Si 原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中 Si 原子與 O 原子以的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中 1 個(gè) Si 原子與周圍的 4 個(gè) O 原子形成結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì)： ： ： ： c. 與 酸 反 應(yīng) ： SiO2+HF4. 用 途 ：_______________________________________________例 說法正確的是（） A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)（三）硅酸、原硅酸 （ H2SiO3)、原硅酸（ H4SiO4)的性質(zhì)： （ H2SiO3)的制備：高考資源網(wǎng)（四）硅酸鹽 叫水玻璃。在空氣中會變質(zhì)，反應(yīng)式為： ：金屬氧化物 SiO2 H2O 硅酸鈉（ Na2SiO3）可表示為： ； 正長石（ KAlSi3O8)可表示為： 高嶺石［ Al2(Si2O5)(OH)4］可表示為： ； ： ： 硅酸鹽產(chǎn)品主要原料設(shè)備反應(yīng)原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求例 （） A．溴水氯水碘水 B．氫溴酸鹽酸氫硫酸 C．濃硫酸濃硝酸濃鹽酸 D． NaOH 溶液Na2CO3溶液水玻璃【高考真題】 .（ 09 年江蘇化學(xué) 3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al （ OH ）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 答案： B2.（ 09年全國理綜Ⅱ 6）物質(zhì)的量之比為 2︰ 5 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A． 1︰ 4B． 1︰ 5C． 2︰ 3D． 2︰ 5 答案： A3.（ 09 年全國理綜Ⅱ 28）（