【正文】 1）固體 NH4Cl和 Ca(OH)22NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O（其他合理答案也給分）（ 2）堿石灰（或 CaO）除去 NH3氣流中的水汽（ 3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋ 3CuON2＋ 3H2O＋ 3Cu（ 4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 4.（ 09 年浙江理綜 ②某同學稱取 殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移取 試樣溶液，用 10－ 2mol/LKMnO4 標準溶液滴定。請問純 LiClO 的“有效氯”為 A． 121%B． 100%C． 89%D． 21%12．用濃硫酸吸收 SO3 可以得到 H2SO4?SO3。 A． (CN)2 和 NaOH 溶液反應： (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OB． MnO2和 HCN 反應： MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑ +2H2OC．向 KCN 溶液中加入碘水： I2+2KCN==2KI+(CN)2D．在 NaBr和 KCN混合溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN 的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學鍵類型為 _________________，碳原子的雜化類型為____________。 (3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn)，_________________________________。通過上述描述可知： A 的化學式為， E 的化學式為。 Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。一般不溶于水。 氮肥中含氮量最高的是尿素 五、初中化學中具有唯一性的物質(zhì)： 于人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，且有毒的氣體是 CO 能與鹽酸反應產(chǎn)生無色、無味的氣體，且通入澄清石灰水后變渾濁的唯有含 CO32的物質(zhì) 能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有溶液中含 SO42 能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有溶液中含Cl 六、物質(zhì)的用途 能支持燃燒的物質(zhì)是： O2，可用于煉鋼的物質(zhì)是 O2 用于冶煉金屬的是 H C、 CO 可用于人工降雨、也可做致冷劑的是 CO2 用做探空氣球的 H2 可用于切割玻璃的金剛石 能吸附有色氣體的木炭、活性炭 做干電池的電極、能導電的非金屬石墨 3 用于檢驗水的存在的物質(zhì)硫酸銅 CuSO4 可用作干燥劑的濃硫酸、氫氧化鈉固體、生 石灰、鐵粉 檢驗二氧化碳氣體的澄清石灰水 1具有揮發(fā)性的酸濃鹽酸、濃硝酸 1用于除鐵銹的物質(zhì)是稀硫酸、稀鹽酸 1可用于改良酸性土壤的是熟石灰 1可用作裝飾材料的是大理石 1用于配制波爾多液的是熟石灰、硫酸銅 1工業(yè)酒精中的有毒物質(zhì)是甲醇 七、其它需記住的知識： 決定元素或原子種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是分子 分子、原子的主要區(qū)別是：在化學變化中分子可分，原子不可分 化學變化的本質(zhì)特征是：由新物質(zhì)生成 化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：元素種類、原子數(shù)目、物質(zhì)的總質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)在原子中：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子總數(shù) =原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)決定微粒電性：質(zhì)子數(shù) =核外電子總數(shù) 4原子質(zhì)子數(shù)〉核外電子總數(shù) 陽離子質(zhì)子數(shù)〈核外電子總數(shù) 陰離子 溶液的特點：均 一、穩(wěn)定的混合物 有關(guān)溶液的說法： （ 1）同一物質(zhì)（固體）在相同溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 （ 2）同溫度下，同溶質(zhì)的飽和溶液濃度相同 （ 3）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，食鹽的溶解度隨溫度的變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低 （ 4）溫度不變時析出晶體后的溶液是飽和溶液 （ 5）飽和溶液不一定都是濃溶液，不飽和溶液不一定都是稀溶液 1配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解 1分離可溶物中混有的不溶物用過濾法，步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 1結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。如： CON2 8．有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。 13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F7 強酸 ,m=7中強酸 ,m=4~6弱酸 m=2~3兩性 ,m=1弱酸 ,m=0中強堿 ,mSiO2 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應 ,生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物 . Fe(OH)2,溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化 .還有一個是以乙醇制取乙烯 .不能伸到液面下的有石油的分餾 . 的同分異構(gòu)體有 5 種， 3 種酚， 1 種醇， 1 種醚。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用制 K：，原因是 K的沸點比 Na 低，有利于 K的分離使反應向正方向進行。如 K 和 CuSO4溶液反應不能置換出 Cu，原因為： ，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。而非金屬硅卻與強堿溶液反應產(chǎn)生 H2。 對于反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。如、等。如向飽和的溶液中通入，其離子方程式應為： 若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。 考點 65 用油膜法估測分子的大?。▽嶒?、探究） 要求：Ⅰ 在“用油膜法估測分子的大小”的實驗中，有下列操作步驟，請補充實驗步驟 C 的內(nèi)容及實驗步驟 E中的計算式： A．用滴管將濃度為 %的油酸酒精溶液逐滴滴入量筒中，記 下滴入1mL 的油酸酒精溶液的滴數(shù) N； B．將痱子粉末均勻地撒在淺盤內(nèi)的水面上，用滴管吸取濃度為 %的油酸酒精溶液，逐滴向水面上滴入，直到油酸薄膜表面足夠大，且不與器壁接觸為止，記下滴入的滴數(shù) n； C． ________________________________________________________________________ D．將畫有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標紙上，以坐標紙上邊長 1cm的正方形為單位，計算出輪廓內(nèi)正方形的個數(shù) m（超過半格算一格，小于半格不算） E．用上述測量的物 理量可以估算出單個油酸分子的直徑 d = _______________ cm． 考點 66 分子熱運動 布朗運動 要求：Ⅰ 1）擴散現(xiàn)象：不同物質(zhì)彼此進入對方（分子熱運動）。當分子間距離由 r0增大時，分子力先增大后減小；③當分子間距離 r＜ r0時，分子力表現(xiàn)為斥力。微觀）子勢能跟分子間距離 r有關(guān)。 （ 3）分子勢能為零一共有兩處，一處在無窮遠處，另一處小于 r0 分子力為零時分子勢能最小，而不是零。對一定質(zhì)量的理想氣體，有（或） 4）氣體壓強微觀解釋：由大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生的，與溫度和體積有關(guān)。（ 2）飽和汽壓與溫度和物質(zhì)種類有關(guān)。未飽和汽的壓強小于飽和汽壓。天然存在的液晶不多，多數(shù)液晶為人工合成． 3）向液晶參入少量多色性染料，染料分子會和液晶分子結(jié)合而定向排列，從而表現(xiàn)出光學各向異性。 （ 3）理想氣體吸不吸熱，則由做功情況和內(nèi)能變化情況共同判斷。攝氏溫度把 1 大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為 0℃，熱力學溫度把 1 大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為 273K（即把－ 273℃規(guī)定為 0K）。 3）分子力的表現(xiàn)及變化，對于曲線注意兩個距離，即 r0（ 10－ 10m）與 10r0。 設(shè)分子體積 V0、分子直徑 d、分子質(zhì)量 m；宏觀量為．物質(zhì)體積 V、摩爾體積 V物質(zhì)質(zhì)量 M、摩爾質(zhì)量μ、物質(zhì)密度ρ。（ 5）物質(zhì)溶解度有反常 相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。其負極電極反應為： 有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。 ，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。 ，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。 一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。同理用與反應可制，因為常溫下難與反應。如： NH4CL。 5．電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。 5H2O（晶體）、 CuSO4(溶液 )、 CuCl2（溶液）、液 O2 (7)紫黑： KMnO4紫黑：紫黑 (8)淺綠淺綠： FeCl2（溶液）、 FeSO4（溶液）淺綠 二、燃燒反應中火焰顏色或特殊現(xiàn)象： 火焰顏色 （ 1）藍色： CO在空氣中燃燒（產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁） （ 2）淡藍色： H S、 CH4在空氣中燃燒 （ 3）藍紫色： S在氧氣中燃燒 （ 4）黃色： P 在氧氣中燃燒 發(fā)白光： （ 1） Mg 在空氣中燃燒（ 2）木炭在氧氣中燃燒 火星四射： Fe絲在氧氣中燃燒火星四射 冒白煙冒白煙：磷在空氣中燃燒冒白煙 三、初中化學中具有還原性、可燃性的物質(zhì)： （ 1）單質(zhì)： H C （ 2）化合物： CO 四、初中化學之最： 空氣中含量最多的氣體是 N2 氣，占空氣總體積的 78% 空氣中含量最多的元素是 N，地殼中含量最多的元素是 O，地殼中含量最多的金屬元素是 Al 最輕的氣體是： H2 氣 點燃 時對大氣污染最少、最好的新型燃料是 H2 天然物質(zhì)中硬度最大的是金剛石 核內(nèi)只有一個質(zhì)子、無中子、最簡單的原子是 H 化學變化中的最小微粒是原子，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是 2分子。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90%以上。試描述氣體 C 的物 理性質(zhì) _____________。 (3)在常溫下硅的化學性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在， ___。 (CN)2和水反應可生成 HCN和 HCNO； (CN)2的氧化性比 Br2弱，比 I2 強。這類漂白劑氧化 能力是以“有效氯”的含量來標志。 （ 3）裝置 E中 h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。 （ 3）實驗時在 C中 觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式是。在空氣中會變質(zhì)，反應式為： ：金屬氧化物 ③硝酸與金屬反應時，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。 解析與評價：（ 1）、假設(shè)試管體積為 V,VNO2=,VN2=,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為： V剩余 =+1/6V=2/3V。 4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。 回答下列問題： （ 1） A 中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應的化學方程式是。 ⑵用圖 1 裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（ 15 分）（ 1） FeS2(2） 2SO2＋ O22SO3（ 3） abd（ 4）SO3(g)＋ H2O(l)=H2SO4(l)△ H=－ 28）（ 15 分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （ 1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4+11O22Fe2O3+8SO2（ 2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是。 答案：（ 1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（ 2） Cl2NaOHNaClO（ 3）富集溴元素（ 4） Br2＋ SO2＋ 2H2O=4H＋＋＋ 2 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕（ 5）①冷凝管② Br2 腐蝕橡膠③控制溫度計 b 的溫度，并收集 59℃的餾分④深紅棕色分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（ HCl、 HClO） ：物理性質(zhì)： 化學性質(zhì)：（具備酸的通性）能使指示劑變色： 與活潑金屬反應： 與堿反應： 與鹽反應： （ HClO）電子式： 性質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）： 不穩(wěn)定性（用方程式解釋）： 強氧化性（漂白性）： 例 3.（ 08 年上?；瘜W從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （ 1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、。 答案： (1)氯氣溶于水時發(fā)生 反應 Cl2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時使氯氣與水反應的平衡向正反應方向移動，消耗 Cl2，使溶液顏色變淺（ 2）、 A【變式訓練 1】濃 H2SO4和 KClO3反應生成具有爆炸性的黃綠色氣體 ClO2，反應的方程式如下： KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3 ， 3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2 ，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2 也能像 Cl2 一樣在強堿 (如 NaOH)溶液中發(fā)生反應，其化學方程式是 ____________。 L— 1 的 NaOH溶液混合。 7）將 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積 （體積均在相同條件下測定