【文章內容簡介】 15 分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。 回答下列問題： （ 1） A 中加入的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是。 （ 2） B 中加入的物質是，其作用是。 （ 3）實驗時在 C中 觀察到得現象是，發(fā)生反應的化學方程式是。 （ 4）實驗時在 D中觀察到得現象是， D 中收集到的物質是，檢驗該物質的方法和現象是。 答案：（ 15 分）（ 1）固體 NH4Cl和 Ca(OH)22NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O（其他合理答案也給分）（ 2）堿石灰（或 CaO）除去 NH3氣流中的水汽（ 3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋ 3CuON2＋ 3H2O＋ 3Cu（ 4）出現無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 4.（ 09 年浙江理綜 28） [15 分 ]單晶硅是信息產業(yè)中 重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅 (含鐵、鋁、硼、磷等雜質 )，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解； ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物； ③有關物質的物理常數見下表： 物質 SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5 沸點 /℃ — 315— 熔點 /℃－－ ——— 升華溫度 /℃ —— 180300162請回答下列問 題： （ 1）寫出裝置 A中發(fā)生反應的離子方程式。 （ 2）裝置 A 中 g管的作用是； 裝置 C 中的試劑是； 裝置 E 中的 h瓶需要冷卻的理由是。 （ 3）裝置 E中 h 瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）。 （ 4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成 Fe2＋ ,再用 KMnO4 標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是： 5Fe2＋＋ MnO4－＋ 8H＋ 5Fe3＋＋ Mn2＋＋ 4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。 ②某同學稱取 殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移取 試樣溶液，用 10－ 2mol/LKMnO4 標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液 ，則殘留物中鐵元素的質量分數是答案： [15 分 ]（ 1） MnO2＋ 4H＋＋ 2Cl― Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O； （ 2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣； 濃硫酸； 產物 SiCl4沸點低，需 要冷凝收集； （ 3） Al、 P、 Cl； （ 4）①否； KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點； ② %； 【感悟】非金屬相關考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實驗，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計算題等），從 09 高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時必須兼顧知識與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學知識，審清題意。 【課后練習】 1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《??！地球出汗了》，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是 A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應 D．光化學煙霧 2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析 月球巖中是否包藏有碳氫化合物?？茖W家用氘鹽酸即 DCl的 D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結果只發(fā)現有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應的產物 B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應的產物 C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應的產物高考資源網 D．巖石中的碳氫化合物與氘鹽酸反應的產物 3．下面對氯氣的敘述正確的是 A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下 直接聞 4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應是 A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．下列說法中不正確的是A．普通玻璃呈淡綠色是由于含 Fe2+B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C．唐“三彩”是一種玻璃制品 D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定 6．含FeS2A%的黃鐵礦 W 噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫 C%，可制得濃度為 B%的硫酸為 A．噸 B．噸 C．噸 D．噸 7．下列對溴化鈉的描述中，正確的是 A．是一種可溶于水的晶體，熔點較高 B．跟 AgNO3溶液反應將生成白色沉淀 C．跟濃硫酸反應是制取溴化氫氣體的常用方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質溴反應 8．下列各組物質中，每一種物質都能使溴水褪色的是 A． AgNO3 溶液、 CCl碘水 B． Na2SO3溶液、 FeCl3 溶液、 H2S溶液 C． FeCl2溶液、 KOH 溶液、鎂粉 D． NaOH溶液、 CO 氣體、氯水 9． O2由于離子半徑較小，且?guī)?2 個負電荷，在水中會強烈地吸引并結合水中的 H+而生成 OH，下列反應中不包含此步 變 化 的 是 A ． Na2O+H2O=2NaOHB ． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑C ． 12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3 ↓D． Ag2O+4NH3 H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH+3H2O10．向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是A． NaClNa2SO4B． NaClNaBrNa2SO4C． NaClNa2SO4I2D． NaClNaINa2SO411．次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化 能力是以“有效氯”的含量來標志。“有效氯”的含量定義為：從 HI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。請問純 LiClO 的“有效氯”為 A． 121%B． 100%C． 89%D． 21%12．用濃硫酸吸收 SO3 可以得到 H2SO4?SO3。用 mg98%的 H2SO4 充分吸收 SO3 后再 進 行 稀 釋 ， 可 得 到 98% 的 硫 酸 的 質 量 為A． ． ． ． ．下列離子方程式不正確的是 A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產生沉淀： [Ag(NH3)2]＋＋＋ 3H＋＋＝ AgCl↓＋ 2＋ H2OB．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaSO3＋ 2H＋＋ 2＝ 3BaSO4↓＋ 2NO↑＋ H2OC．碳酸鈉溶液中通入少量SO2： 2＋ SO2+H2O＝ 2＋ D．氧化鐵可溶于氫碘酸： Fe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2O14． NH3 和 O2 混合氣體 100mL 通過紅熱的鉑絲，充分反應后的混合氣體再通過足量水最終收集到 10mL 殘留氣體，則原混合氣體中 O2體積不可能是 ( 氣體體積在相同條件下測定 )A． ． ． ． ． (1)少量的 Mn2+可以催化分解 H2O2，其反應的機理可簡單解釋為： 試寫出上述 2步反應的離子方程式 _________________(2)對于 CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的 30%的 H2O2 溶液。同時還有可選用的試劑為： KMnO HCl、 H2SO MnO Mg、 CuSO NaCl、葡萄糖。請寫出一種使 H2O2 中氧完全釋放出來的理想反應方程式______________________________。 16．氰 (CN)2 的結構式為 N≡ C— C≡ N， 其化學性質與鹵素（ X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。 (CN)2和水反應可生成 HCN和 HCNO； (CN)2的氧化性比 Br2弱，比 I2 強。 (1)下列有關反應的化學方程式不正確的是 (填選項標號 )。 A． (CN)2 和 NaOH 溶液反應： (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OB． MnO2和 HCN 反應： MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑ +2H2OC．向 KCN 溶液中加入碘水： I2+2KCN==2KI+(CN)2D．在 NaBr和 KCN混合溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN 的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內化學鍵類型為 _________________，碳原子的雜化類型為____________。 (3)處理含 (其中 C 為 +2 價 )的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中 C 為+4 價）元素，反應的離子方程式如下： a+b+c=dCNO－ +eN2↑ +f+b+cH2O 上述化學方程式可能的配平系數有多組，請回答： ①方程式中 e:f的值為（填選項標號）。 A． 1B． 1/2C． 2D．不能確定②若 d=e=1,則 b=。 17．試依據下列事實，作出有關的結論。 (1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。 (2)金剛石是電的絕緣體，石墨可以導電，而 C60 可作為制超導體材料， ____________。 (3)在常溫下硅的化學性質不活潑，但自然界中卻沒有單質硅存在， ___。 (4)硅酸鈉溶液中通入 CO2氣體時，可生成難溶于水的酸 — 硅酸， ____。 (3)碳單質的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現，_________________________________。 18．已 知 A、 B、 C、 D、 E 為中學化學常見物質， A、 B、 C、 D、 E 中均含有同一種元素， A、 C 均為氣體， E 為液體，下圖中箭頭上的反應物和反應條件均已略去 (1)當 A 與 E 反應生成 B 和 C 時，則 A、 E 共同含有乙元素。生成的 C 氣體易液化。常溫常壓下 D 是氣體，冰水冷卻 D時變成無色晶體，此無色晶體的化學式是。根據所學的氧化還原反應知識判斷：在 A~E 各物質中，在一定條件下能與 D 發(fā)生氧化還原反應的物質有 (填字母 )。 D 溶于純凈的 E 時，能按物質的量比 1:1 化合，生成物的化學式可表示為 (寫成化合物、復合物或氧化物形式均可 )。試描述氣體 C 的物 理性質 _____________。 (2)當 A與 E發(fā)生化合反應時，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則 A、E 共同含有甲元素。通過上述描述可知： A 的化學式為， E 的化學式為。當小心加熱 A 與 E 化合時的生成物 F 時，可得到一種無色無味的氣體G(G和 CO2具有相同的原子數目和電子數目 )和一種無色無味的液體 H，寫出 F 分解生成的 G+H的化學方程式。 19．某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設計以下的實驗裝置： 在實驗或改進實驗中，可能發(fā)生的化學反應如下： PbO+CPb+CO ↑， 2PbO+C2Pb+CO2 ↑， Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3[Cu(NH3)4]Ac CO△ H 第二篇： 2021— 2021學高一化學非金屬及其化合物知識點 2021— 2021學高一化學非金屬及其化合物 知識點 化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。精品小編準備了高一化學非金屬及其化合物知識點，希望你喜歡。 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 %，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量 90%以上。位于 第 3周期，第Ⅳ A族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。 二、二氧化硅 (SiO2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。 (瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維 ) 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應，可以與強堿 (NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaO===(高溫 )CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 三、硅酸 (H2SiO3) 酸性很弱 (弱于碳酸 )溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。 (Na2SiO K2SiO3 除外 )最典型的代表是硅酸鈉 N