【文章內(nèi)容簡介】 15 分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題： （ 1） A 中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。 （ 2） B 中加入的物質(zhì)是，其作用是。 （ 3）實驗時在 C中 觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。 （ 4）實驗時在 D中觀察到得現(xiàn)象是， D 中收集到的物質(zhì)是，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。 答案：（ 15 分）（ 1）固體 NH4Cl和 Ca(OH)22NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O（其他合理答案也給分）（ 2）堿石灰（或 CaO）除去 NH3氣流中的水汽（ 3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋ 3CuON2＋ 3H2O＋ 3Cu（ 4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 4.（ 09 年浙江理綜 28） [15 分 ]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中 重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅 (含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì) )，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解； ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； ③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5 沸點 /℃ — 315— 熔點 /℃－－ ——— 升華溫度 /℃ —— 180300162請回答下列問 題： （ 1）寫出裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 （ 2）裝置 A 中 g管的作用是； 裝置 C 中的試劑是； 裝置 E 中的 h瓶需要冷卻的理由是。 （ 3）裝置 E中 h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。 （ 4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成 Fe2＋ ,再用 KMnO4 標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是： 5Fe2＋＋ MnO4－＋ 8H＋ 5Fe3＋＋ Mn2＋＋ 4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。 ②某同學稱取 殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移取 試樣溶液，用 10－ 2mol/LKMnO4 標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液 ，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是答案： [15 分 ]（ 1） MnO2＋ 4H＋＋ 2Cl― Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O； （ 2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣； 濃硫酸； 產(chǎn)物 SiCl4沸點低，需 要冷凝收集； （ 3） Al、 P、 Cl； （ 4）①否； KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點； ② %； 【感悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實驗，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計算題等），從 09 高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時必須兼顧知識與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學知識，審清題意。 【課后練習】 1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《?。〉厍虺龊沽恕?，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是 A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學煙霧 2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析 月球巖中是否包藏有碳氫化合物?？茖W家用氘鹽酸即 DCl的 D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物高考資源網(wǎng) D．巖石中的碳氫化合物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 3．下面對氯氣的敘述正確的是 A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下 直接聞 4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是 A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．下列說法中不正確的是A．普通玻璃呈淡綠色是由于含 Fe2+B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C．唐“三彩”是一種玻璃制品 D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定 6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦 W 噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫 C%，可制得濃度為 B%的硫酸為 A．噸 B．噸 C．噸 D．噸 7．下列對溴化鈉的描述中，正確的是 A．是一種可溶于水的晶體，熔點較高 B．跟 AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是 A． AgNO3 溶液、 CCl碘水 B． Na2SO3溶液、 FeCl3 溶液、 H2S溶液 C． FeCl2溶液、 KOH 溶液、鎂粉 D． NaOH溶液、 CO 氣體、氯水 9． O2由于離子半徑較小，且?guī)?2 個負電荷，在水中會強烈地吸引并結(jié)合水中的 H+而生成 OH，下列反應(yīng)中不包含此步 變 化 的 是 A ． Na2O+H2O=2NaOHB ． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑C ． 12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3 ↓D． Ag2O+4NH3 H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH+3H2O10．向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A． NaClNa2SO4B． NaClNaBrNa2SO4C． NaClNa2SO4I2D． NaClNaINa2SO411．次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化 能力是以“有效氯”的含量來標志?！坝行取钡暮慷x為：從 HI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。請問純 LiClO 的“有效氯”為 A． 121%B． 100%C． 89%D． 21%12．用濃硫酸吸收 SO3 可以得到 H2SO4?SO3。用 mg98%的 H2SO4 充分吸收 SO3 后再 進 行 稀 釋 ， 可 得 到 98% 的 硫 酸 的 質(zhì) 量 為A． ． ． ． ．下列離子方程式不正確的是 A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀： [Ag(NH3)2]＋＋＋ 3H＋＋＝ AgCl↓＋ 2＋ H2OB．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaSO3＋ 2H＋＋ 2＝ 3BaSO4↓＋ 2NO↑＋ H2OC．碳酸鈉溶液中通入少量SO2： 2＋ SO2+H2O＝ 2＋ D．氧化鐵可溶于氫碘酸： Fe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2O14． NH3 和 O2 混合氣體 100mL 通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到 10mL 殘留氣體，則原混合氣體中 O2體積不可能是 ( 氣體體積在相同條件下測定 )A． ． ． ． ． (1)少量的 Mn2+可以催化分解 H2O2，其反應(yīng)的機理可簡單解釋為： 試寫出上述 2步反應(yīng)的離子方程式 _________________(2)對于 CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的 30%的 H2O2 溶液。同時還有可選用的試劑為： KMnO HCl、 H2SO MnO Mg、 CuSO NaCl、葡萄糖。請寫出一種使 H2O2 中氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式______________________________。 16．氰 (CN)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡ C— C≡ N， 其化學性質(zhì)與鹵素（ X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。 (CN)2和水反應(yīng)可生成 HCN和 HCNO； (CN)2的氧化性比 Br2弱，比 I2 強。 (1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式不正確的是 (填選項標號 )。 A． (CN)2 和 NaOH 溶液反應(yīng)： (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OB． MnO2和 HCN 反應(yīng)： MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑ +2H2OC．向 KCN 溶液中加入碘水： I2+2KCN==2KI+(CN)2D．在 NaBr和 KCN混合溶液中通入少量 Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN 的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學鍵類型為 _________________，碳原子的雜化類型為____________。 (3)處理含 (其中 C 為 +2 價 )的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中 C 為+4 價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下： a+b+c=dCNO－ +eN2↑ +f+b+cH2O 上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答： ①方程式中 e:f的值為（填選項標號）。 A． 1B． 1/2C． 2D．不能確定②若 d=e=1,則 b=。 17．試依據(jù)下列事實，作出有關(guān)的結(jié)論。 (1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。 (2)金剛石是電的絕緣體，石墨可以導電，而 C60 可作為制超導體材料， ____________。 (3)在常溫下硅的化學性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在， ___。 (4)硅酸鈉溶液中通入 CO2氣體時，可生成難溶于水的酸 — 硅酸， ____。 (3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn)，_________________________________。 18．已 知 A、 B、 C、 D、 E 為中學化學常見物質(zhì)， A、 B、 C、 D、 E 中均含有同一種元素， A、 C 均為氣體， E 為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去 (1)當 A 與 E 反應(yīng)生成 B 和 C 時，則 A、 E 共同含有乙元素。生成的 C 氣體易液化。常溫常壓下 D 是氣體，冰水冷卻 D時變成無色晶體，此無色晶體的化學式是。根據(jù)所學的氧化還原反應(yīng)知識判斷：在 A~E 各物質(zhì)中，在一定條件下能與 D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有 (填字母 )。 D 溶于純凈的 E 時，能按物質(zhì)的量比 1:1 化合，生成物的化學式可表示為 (寫成化合物、復合物或氧化物形式均可 )。試描述氣體 C 的物 理性質(zhì) _____________。 (2)當 A與 E發(fā)生化合反應(yīng)時，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則 A、E 共同含有甲元素。通過上述描述可知： A 的化學式為， E 的化學式為。當小心加熱 A 與 E 化合時的生成物 F 時，可得到一種無色無味的氣體G(G和 CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目 )和一種無色無味的液體 H，寫出 F 分解生成的 G+H的化學方程式。 19．某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設(shè)計以下的實驗裝置： 在實驗或改進實驗中，可能發(fā)生的化學反應(yīng)如下： PbO+CPb+CO ↑， 2PbO+C2Pb+CO2 ↑， Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3[Cu(NH3)4]Ac CO△ H 第二篇： 2021— 2021學高一化學非金屬及其化合物知識點 2021— 2021學高一化學非金屬及其化合物 知識點 化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。精品小編準備了高一化學非金屬及其化合物知識點，希望你喜歡。 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 %，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90%以上。位于 第 3周期，第Ⅳ A族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。 二、二氧化硅 (SiO2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。 (瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維 ) 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿 (NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaO===(高溫 )CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸 (H2SiO3) 酸性很弱 (弱于碳酸 )溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。 (Na2SiO K2SiO3 除外 )最典型的代表是硅酸鈉 N