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正文內(nèi)容

高三化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)詳解整合訓(xùn)練,(編輯修改稿)

2025-02-03 12:21 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 具有殺菌消毒功能的物質(zhì) (無(wú)機(jī)物 )一般都有強(qiáng)氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過(guò)氧化鈉、新型凈水劑 ClO2和 Na2FeO4等。 (3)可做干燥劑的物質(zhì) 強(qiáng)吸水性物質(zhì) 吸水性原理 濃硫酸 具有強(qiáng)吸水性,是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑 五氧化二磷P2O5 P2O5+ H2O(冷水 )===2HPO3(有毒 ) 磷酸或偏磷酸的酸酐,具有強(qiáng)烈的吸水性??勺魉嵝詺怏w的干燥劑。 P2O5+ 3H2O(熱水 )===2H3PO4(無(wú)毒 ) 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 強(qiáng)吸水性物質(zhì) 吸水性原理 氯化鈣 在空氣中極易潮解,可作一般氣體的干燥劑,但不能干燥氨氣,因?yàn)榕c氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 堿石灰 具有吸水性,可作堿性氣體的干燥劑 氫氧化鈉 易潮解,實(shí)驗(yàn)室稱取氫氧化鈉固體時(shí),不能 放在濾紙上而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中 例 1 下列推斷正確的是 ( ) A. SiO2是酸性氧化物,能與 NaOH溶液反應(yīng) B. Cl SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性 C. CO、 NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 A [解析 ] A項(xiàng), SiO2是酸性氧化物,對(duì)應(yīng)的酸是硅酸,SiO2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2SiO3和 H2O, A項(xiàng)正確; SO2使品紅溶液褪色,利用的是 SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),不能說(shuō)明其具有氧化性, B項(xiàng)錯(cuò); CO、 NO、 NO2都有毒,都是大氣污染物, NO和空氣中的 O2反應(yīng)生成 NO2,不能穩(wěn)定存在, C項(xiàng)錯(cuò)誤;只要能氧化 KI且生成單質(zhì) I2的物質(zhì),就能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán), D項(xiàng)錯(cuò)。 [點(diǎn)評(píng) ] 命題觀察:從高考考查的角度看,對(duì)非金屬元素化合物知識(shí)的選擇題,最常見(jiàn)的考查就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性,如 SiO2是否為兩性氧化物、 SO2的漂白性與還原性的關(guān)系等;此外,氣態(tài)非金屬氧化物對(duì)環(huán)境的影響也常常出現(xiàn)在高考試題中。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是( ) A . SiO2既能溶于 Na OH 溶液又能溶于 HF ,說(shuō)明 SiO2是兩性氧化物 B .濃硫酸能干燥 SO NO2等氣體,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 C . SO2氣體具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D .自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 B [ 解析 ] SiO2與 HF 酸反應(yīng)生成物不是鹽和水 , 故SiO2不屬于兩性氧化物 , A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; SO2不能漂白指示劑 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 明礬中的 Al3 +水解生成的少量 Al ( O H )3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用 , 可以凈水 , 但不具有殺菌功能 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 ? 探究點(diǎn)二 非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 1 .強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律 (1) 對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸,其非金屬的價(jià)態(tài)越高,酸性越強(qiáng)。如: HClO4HClO3 HClO2 HClO ,H2SO4H2SO3, HNO3HNO2。 (2) 常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (3) 強(qiáng)酸制弱酸 : 較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸。如: 2HCl + Na2CO3== =2NaC l + CO2↑ + H2O( 鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸 ) ; Ca( ClO)2+ H2O + CO2== =CaC O3↓ + 2HClO ( 漂白粉的使用原理,碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸 ) 2 .非金屬元素的歧化和歸中反應(yīng) 岐化反應(yīng)和歸中反應(yīng)發(fā)生在具有可變價(jià)態(tài)的非金屬元素之間: 元素 歧化反應(yīng) 歸中反應(yīng) 氯元素 Cl2+ H2O == =HCl + HC lO Cl2+ 2NaO H == = NaC l + Na ClO + H2O
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