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正文內(nèi)容

高三化學新課標二輪復習常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物知識點詳解整合訓練,(編輯修改稿)

2025-02-03 12:21 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 具有殺菌消毒功能的物質(zhì) (無機物 )一般都有強氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑 ClO2和 Na2FeO4等。 (3)可做干燥劑的物質(zhì) 強吸水性物質(zhì) 吸水性原理 濃硫酸 具有強吸水性,是實驗室常用的氣體干燥劑 五氧化二磷P2O5 P2O5+ H2O(冷水 )===2HPO3(有毒 ) 磷酸或偏磷酸的酸酐,具有強烈的吸水性??勺魉嵝詺怏w的干燥劑。 P2O5+ 3H2O(熱水 )===2H3PO4(無毒 ) 專題十 │ 要點熱點探究 強吸水性物質(zhì) 吸水性原理 氯化鈣 在空氣中極易潮解,可作一般氣體的干燥劑,但不能干燥氨氣,因為與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應 堿石灰 具有吸水性,可作堿性氣體的干燥劑 氫氧化鈉 易潮解,實驗室稱取氫氧化鈉固體時,不能 放在濾紙上而應放在小燒杯或表面皿中 例 1 下列推斷正確的是 ( ) A. SiO2是酸性氧化物,能與 NaOH溶液反應 B. Cl SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性 C. CO、 NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是 Cl2 專題十 │ 要點熱點探究 A [解析 ] A項, SiO2是酸性氧化物,對應的酸是硅酸,SiO2與 NaOH反應生成 Na2SiO3和 H2O, A項正確; SO2使品紅溶液褪色,利用的是 SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性, B項錯; CO、 NO、 NO2都有毒,都是大氣污染物, NO和空氣中的 O2反應生成 NO2,不能穩(wěn)定存在, C項錯誤;只要能氧化 KI且生成單質(zhì) I2的物質(zhì),就能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍, D項錯。 [點評 ] 命題觀察:從高考考查的角度看,對非金屬元素化合物知識的選擇題,最常見的考查就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性,如 SiO2是否為兩性氧化物、 SO2的漂白性與還原性的關(guān)系等;此外,氣態(tài)非金屬氧化物對環(huán)境的影響也常常出現(xiàn)在高考試題中。 專題十 │ 要點熱點探究 專題十 │ 要點熱點探究 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應用的說法中正確的是( ) A . SiO2既能溶于 Na OH 溶液又能溶于 HF ,說明 SiO2是兩性氧化物 B .濃硫酸能干燥 SO NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性 C . SO2氣體具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D .自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌 專題十 │ 要點熱點探究 B [ 解析 ] SiO2與 HF 酸反應生成物不是鹽和水 , 故SiO2不屬于兩性氧化物 , A 項錯誤 ; SO2不能漂白指示劑 ,C 項錯誤 ; 明礬中的 Al3 +水解生成的少量 Al ( O H )3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用 , 可以凈水 , 但不具有殺菌功能 ,D 項錯誤 。 ? 探究點二 非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應規(guī)律 專題十 │ 要點熱點探究 1 .強酸制弱酸規(guī)律 (1) 對于同種非金屬形成的不同含氧酸,其非金屬的價態(tài)越高,酸性越強。如: HClO4HClO3 HClO2 HClO ,H2SO4H2SO3, HNO3HNO2。 (2) 常見酸的酸性強弱 專題十 │ 要點熱點探究 (3) 強酸制弱酸 : 較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸。如: 2HCl + Na2CO3== =2NaC l + CO2↑ + H2O( 鹽酸酸性強于碳酸 ) ; Ca( ClO)2+ H2O + CO2== =CaC O3↓ + 2HClO ( 漂白粉的使用原理,碳酸酸性強于次氯酸 ) 2 .非金屬元素的歧化和歸中反應 岐化反應和歸中反應發(fā)生在具有可變價態(tài)的非金屬元素之間: 元素 歧化反應 歸中反應 氯元素 Cl2+ H2O == =HCl + HC lO Cl2+ 2NaO H == = NaC l + Na ClO + H2O
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