高三化學新課標二輪復習常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物知識點詳解整合訓練,(編輯修改稿)
2025-02-03 12:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 具有殺菌消毒功能的物質(zhì) (無機物 )一般都有強氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑 ClO2和 Na2FeO4等。 (3)可做干燥劑的物質(zhì) 強吸水性物質(zhì) 吸水性原理 濃硫酸 具有強吸水性，是實驗室常用的氣體干燥劑 五氧化二磷P2O5 P2O5＋ H2O(冷水 )===2HPO3(有毒 ) 磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強烈的吸水性?？勺魉嵝詺怏w的干燥劑。 P2O5＋ 3H2O(熱水 )===2H3PO4(無毒 ) 專題十 │ 要點熱點探究 強吸水性物質(zhì) 吸水性原理 氯化鈣 在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因為與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應 堿石灰 具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑 氫氧化鈉 易潮解，實驗室稱取氫氧化鈉固體時，不能 放在濾紙上而應放在小燒杯或表面皿中 例 1 下列推斷正確的是 ( ) A． SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應 B． Cl SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 C． CO、 NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是 Cl2 專題十 │ 要點熱點探究 A [解析 ] A項， SiO2是酸性氧化物，對應的酸是硅酸，SiO2與 NaOH反應生成 Na2SiO3和 H2O， A項正確； SO2使品紅溶液褪色，利用的是 SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性， B項錯； CO、 NO、 NO2都有毒，都是大氣污染物， NO和空氣中的 O2反應生成 NO2，不能穩(wěn)定存在， C項錯誤；只要能氧化 KI且生成單質(zhì) I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍， D項錯。 [點評 ] 命題觀察：從高考考查的角度看，對非金屬元素化合物知識的選擇題，最常見的考查就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性，如 SiO2是否為兩性氧化物、 SO2的漂白性與還原性的關(guān)系等；此外，氣態(tài)非金屬氧化物對環(huán)境的影響也常常出現(xiàn)在高考試題中。 專題十 │ 要點熱點探究 專題十 │ 要點熱點探究 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應用的說法中正確的是( ) A ． SiO2既能溶于 Na OH 溶液又能溶于 HF ，說明 SiO2是兩性氧化物 B ．濃硫酸能干燥 SO NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性 C ． SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D ．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌 專題十 │ 要點熱點探究 B [ 解析 ] SiO2與 HF 酸反應生成物不是鹽和水 ， 故SiO2不屬于兩性氧化物 ， A 項錯誤 ； SO2不能漂白指示劑 ，C 項錯誤 ； 明礬中的 Al3 ＋水解生成的少量 Al ( O H )3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用 ， 可以凈水 ， 但不具有殺菌功能 ，D 項錯誤 。 ? 探究點二 非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應規(guī)律 專題十 │ 要點熱點探究 1 ．強酸制弱酸規(guī)律 (1) 對于同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬的價態(tài)越高，酸性越強。如： HClO4HClO3 HClO2 HClO ，H2SO4H2SO3， HNO3HNO2。 (2) 常見酸的酸性強弱 專題十 │ 要點熱點探究 (3) 強酸制弱酸 ： 較強酸 ＋ 較弱酸鹽 ＝ 較強酸鹽 ＋ 較弱酸。如： 2HCl ＋ Na2CO3== =2NaC l ＋ CO2↑ ＋ H2O( 鹽酸酸性強于碳酸 ) ； Ca( ClO)2＋ H2O ＋ CO2== =CaC O3↓ ＋ 2HClO ( 漂白粉的使用原理，碳酸酸性強于次氯酸 ) 2 ．非金屬元素的歧化和歸中反應 岐化反應和歸中反應發(fā)生在具有可變價態(tài)的非金屬元素之間： 元素 歧化反應 歸中反應 氯元素 Cl2＋ H2O == =HCl ＋ HC lO Cl2＋ 2NaO H == = NaC l ＋ Na ClO ＋ H2O
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