高三化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)詳解整合訓(xùn)練,(編輯修改稿)
2025-02-03 12:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 具有殺菌消毒功能的物質(zhì) (無(wú)機(jī)物 )一般都有強(qiáng)氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過(guò)氧化鈉、新型凈水劑 ClO2和 Na2FeO4等。 (3)可做干燥劑的物質(zhì) 強(qiáng)吸水性物質(zhì) 吸水性原理 濃硫酸 具有強(qiáng)吸水性，是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑 五氧化二磷P2O5 P2O5＋ H2O(冷水 )===2HPO3(有毒 ) 磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強(qiáng)烈的吸水性?？勺魉嵝詺怏w的干燥劑。 P2O5＋ 3H2O(熱水 )===2H3PO4(無(wú)毒 ) 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 強(qiáng)吸水性物質(zhì) 吸水性原理 氯化鈣 在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因?yàn)榕c氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 堿石灰 具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑 氫氧化鈉 易潮解，實(shí)驗(yàn)室稱取氫氧化鈉固體時(shí)，不能 放在濾紙上而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中 例 1 下列推斷正確的是 ( ) A． SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應(yīng) B． Cl SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 C． CO、 NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 A [解析 ] A項(xiàng)， SiO2是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是硅酸，SiO2與 NaOH反應(yīng)生成 Na2SiO3和 H2O， A項(xiàng)正確； SO2使品紅溶液褪色，利用的是 SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能說(shuō)明其具有氧化性， B項(xiàng)錯(cuò)； CO、 NO、 NO2都有毒，都是大氣污染物， NO和空氣中的 O2反應(yīng)生成 NO2，不能穩(wěn)定存在， C項(xiàng)錯(cuò)誤；只要能氧化 KI且生成單質(zhì) I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán)， D項(xiàng)錯(cuò)。 [點(diǎn)評(píng) ] 命題觀察：從高考考查的角度看，對(duì)非金屬元素化合物知識(shí)的選擇題，最常見(jiàn)的考查就是非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性，如 SiO2是否為兩性氧化物、 SO2的漂白性與還原性的關(guān)系等；此外，氣態(tài)非金屬氧化物對(duì)環(huán)境的影響也常常出現(xiàn)在高考試題中。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是( ) A ． SiO2既能溶于 Na OH 溶液又能溶于 HF ，說(shuō)明 SiO2是兩性氧化物 B ．濃硫酸能干燥 SO NO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 C ． SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D ．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 B [ 解析 ] SiO2與 HF 酸反應(yīng)生成物不是鹽和水 ， 故SiO2不屬于兩性氧化物 ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ； SO2不能漂白指示劑 ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ； 明礬中的 Al3 ＋水解生成的少量 Al ( O H )3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用 ， 可以凈水 ， 但不具有殺菌功能 ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 ? 探究點(diǎn)二 非金屬單質(zhì)及其化合物間的反應(yīng)規(guī)律 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 1 ．強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律 (1) 對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬的價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如： HClO4HClO3 HClO2 HClO ，H2SO4H2SO3， HNO3HNO2。 (2) 常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (3) 強(qiáng)酸制弱酸 ： 較強(qiáng)酸 ＋ 較弱酸鹽 ＝ 較強(qiáng)酸鹽 ＋ 較弱酸。如： 2HCl ＋ Na2CO3== =2NaC l ＋ CO2↑ ＋ H2O( 鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸 ) ； Ca( ClO)2＋ H2O ＋ CO2== =CaC O3↓ ＋ 2HClO ( 漂白粉的使用原理，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸 ) 2 ．非金屬元素的歧化和歸中反應(yīng) 岐化反應(yīng)和歸中反應(yīng)發(fā)生在具有可變價(jià)態(tài)的非金屬元素之間： 元素 歧化反應(yīng) 歸中反應(yīng) 氯元素 Cl2＋ H2O == =HCl ＋ HC lO Cl2＋ 2NaO H == = NaC l ＋ Na ClO ＋ H2O
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