學(xué)案常見金屬單質(zhì)及其重要化合物-文庫吧
2025-05-28 18:50 本頁面
【正文】 熱點三 熱點二 3. 重要的非金屬化合物 ( 1) 氫化物 ① 物理性質(zhì) 熔、沸點較低，常溫下只有 H2O 、 H2O2和 N2H4為液態(tài) ( 這里只討論無機物 ) ，其余均為氣態(tài)。 ② 化學(xué)性質(zhì) a . 穩(wěn)定性：元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，例如： HF ＞ H Cl ＞ H B r ＞ HI ＞ H2S 。 b . 水溶液的酸堿性： 學(xué)案 11 熱點一 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 Ⅴ A 族 Ⅵ A 族 Ⅶ A 族 RH3 堿性 H2R 酸性 HX 酸性 H2O( 中性 ) H F ( 弱酸 ) H2S( 弱酸 ) H Cl( 強酸 ) H2S e ( 弱酸 ) H B r ( 強酸 ) NH3是中學(xué)階段接觸的唯一的堿性氣體 酸 性 依 次 增 強 H I ( 強酸 ) 酸 性依次增強 學(xué)案 11 熱點一 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 c. 還原性：元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強。例如還原性： H2S ＞ HI ＞ H B r ＞ H Cl 。 ( 2) 氧化物 氧化物 CO CO 、 SO SO NO NO 、 S i O2 色、態(tài)、味 ① 除 S i O2外其余均為氣體； ② 除 NO2為紅棕色外，其他均為無色； ③ SO NO2有刺激性氣味；④ SO2易液化 物理性質(zhì) 毒性 除 CO S i O2外均有毒 類型 CO SO SO S i O2是酸性氧化物； CO 、NO 、 NO2是不成鹽氧化物 學(xué)案 11 熱點一 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 與 H2O ① SO SO CO2生成相應(yīng)酸； ② NO2生成酸及 NO ； ③ S i O NO 、 C O 不溶于水 與堿 CO SO SO S i O2酸性氧化物與堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽 氧化性 ① SO2能氧化 H2S ； ② CO S i O2能被 C 高溫下還原 化 學(xué) 性 質(zhì) 還原性 ① SO2具有較強還原性，能被 ClBr I O M n O－ Fe3 ＋、 H NO3等氧化劑氧化為 SO2 －4； ② NO 遇空氣被氧化為紅棕色 NO2 學(xué)案 11 熱點一 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 特性 ① SO2具有漂白性； ② S i O2與氫氟酸反應(yīng)； ③ 2 NO2N2O4 環(huán)保 SO NO 、 NO CO 均是大氣污染物： SO2 → 酸雨； NO 、 NO2→ 光化學(xué)煙霧； CO → 有毒氣體 ( 3) 常見無機酸的重要規(guī)律和特性 ① 重要規(guī)律： a . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性： H ClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3＞ H2S i O3。 學(xué)案 11 熱點一 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 b . 證明酸性強弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中 “ 強酸制弱酸 ” 的規(guī)律，如： Na2S i O3＋ CO2＋ H2O == = Na2CO3＋ H2S i O3↓ Ca( ClO )2＋ CO2＋ H2O == = CaC O3↓ ＋ 2H ClO c . 強氧化性酸 ( 如 H NO濃 H2SO4) 與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃 H NO3反應(yīng)一 般生成 NO2，而和稀 H NO3反應(yīng)則生成 NO 。 ② 重要特性： a . H2S i O3( 或 H4S i O4) 為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。 b . H NO濃 H2SO H ClO 具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中 H NO H ClO 見光受熱易分解。 學(xué)案 11 熱點一 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 c . 濃 H NO3和 Cu ( 足量 ) 、濃 H2SO4和 Cu ( 足量 ) 、濃鹽酸和M n O2( 足量 ) 在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。 d . 濃 H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。 e . 常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO濃 H NO3發(fā)生鈍化。 f .濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能 冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽 ( 固體 ) 的緣故。 g . H2S 、 HI 、 H B r 遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進行干燥。 學(xué)案 11 熱點一 本學(xué)案欄目開關(guān) 熱點一 熱點三 熱點二 對點集訓(xùn) 1 . 下列敘述正確的是 ______________ 。 ① 溴水中加入足量碘化鉀固體，溶液褪成無色 ② 氫氣在氯氣中燃燒，有白霧生成 ③ 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 ④ 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白作用 ⑤ 如果發(fā)生了氯氣泄漏，可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 ⑥ 硅是制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料 ⑦ C 可以把 S i O2中的 Si 和 H2O 中的 H 還原出來 ⑧ S 在過量氧氣中燃燒生成 SO3 ⑨ 在自然界
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