學案常見金屬單質及其重要化合物-免費閱讀
【正文】 答案 B 熱點三 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 7 . 有一瓶澄清溶液，可能含有 NH＋ K＋、 Mg2 ＋、 Ba2 ＋、 Al3 ＋、Fe3 ＋、 SO2 － CO2 － NO－ Cl－、 I－，現(xiàn)進行如下實驗： ① 測知溶液顯強酸性； ② 取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水， CCl4層為紫色； ③ 另取樣滴加稀 NaO H 溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成； ④ 取少量上述堿性溶液，加 Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀； ⑤ 將實驗 ③ 中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣 體能使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍。 L－ 1 K M nO4溶液。 L－ 1 N a O H 、 0 . 0 1 m o l ( 1) 請完成 SO2與過量 NaO H 溶液反應的化學方程式： SO2＋ 2NaO H == = ____________________ 。 D 熱點二 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 4 . 有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是 ( ) 途徑 ① ： S —— →濃 H NO3H2SO4 途徑 ② ： S —— →O2SO2—— →O2SO3—— →H2OH2SO4 A . 途徑 ① 反應中體現(xiàn)了濃 H NO3的強氧化性和酸性 B . 途徑 ② 的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大 O2濃度來降低成本 C. 由途徑 ① 和 ② 分別制取 1 m o l H2SO4，理論上各消耗 1 m o l S ，各轉移 6 m o l e－ D . 途徑 ② 與途徑 ① 相比更能體現(xiàn) “ 綠色化學 ” 的理念是因為途徑 ② 比途徑 ① 污染相對小且原子利用率高 學案 11 熱點二 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 解 析 途徑 ① 反 應 的 化 學 方 程 式 可 表 示 為 S ＋6HNO 3 ( 濃 ) == = H 2 SO 4 ＋ 6N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性， A 錯誤。 ① SO NO 、 NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸 ② 除去 CO2中少量的 SO2，將混合氣體通過飽和 Na2CO3溶液 ③ 水晶的主要成分是 S i O2 ④ S i O2與 CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應 ⑤ 將 CO2通入飽和 Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入CO2沉淀溶解 ⑥ 某酸雨樣本采集后放置一段時間， pH 由 變?yōu)? ，是因為水中溶解了較多的 CO2 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 ⑦ CO 2 不能與 C a C l 2 溶液反應，則 SO 2 也不能與 C a C l 2 溶液反應 ⑧ 實驗室可用 NaOH 溶液處理 NO 2 和 SO 2 廢氣 ⑨ 用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 ⑩ NO 只能用排水集氣法，不能用排空氣法；而 NO 2 只能用排空氣法，不能用排水集氣法收集 學案 11 解析 ① NO 不能與水反應，錯誤； ② CO 2 也與 Na 2 CO 3 溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤； ④ S i O 2 與氫氟酸反應，錯誤； ⑤ 生成 N aH CO 3 沉淀， N aH CO 3 不能繼續(xù)與 CO 2 反應，錯誤； ⑥ 是因為弱酸 H 2 SO 3 被氧化為強酸 H 2 SO 4 ，錯誤； ⑨ 雙氧水具有強氧化性，可以使蛋白質發(fā)生變性，正確； ⑩ NO 與氧氣反應、 NO2 與水反應，正確。 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 c . 濃 H NO3和 Cu ( 足量 ) 、濃 H2SO4和 Cu ( 足量 ) 、濃鹽酸和M n O2( 足量 ) 在反應時，隨著反應的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。 ② Cl2黃綠色、 Br2深紅棕色、I2紫黑色、 S 淡黃色 溶解性 Cl Br2溶于水； S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS2，其他均不易溶于水 物 理 性 質 毒性 Cl Br I2有一定的毒性 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 氧化性與還原性 Cl O Br2具有強氧化性； IN S 有氧化性； C 、 Si 、 H2主要表現(xiàn)還原性 與 O2反應 N2在放電或高溫時與之反應； S 、C 、 Si 、 H2在加熱或點燃時與之反應，其他不反應 化 學 性 質 與 H2反應 O2在點燃條件下與之劇烈反應；Cl2在光照或點燃條件下與之劇烈反應； Br I N S 在加熱或高溫條件下與之緩慢反應 學案 11 熱點一 本學案欄目開關 熱點一 熱點三 熱點二 與 H2O 反應 Cl Br2與水反應，既作氧化劑，又作還原劑； C 與水在高溫下反應，其余不反應 與堿反應 X2＋ 2N aOH == = N a X ＋ N aX O＋ H2O( X ＝ Cl 、 Br 、 I) 化 學 性 質 與酸反應 Cl Br I O2與還原性酸如H2SO H2S 反應； S 、 C 與強氧化性酸如濃 HNO濃 H2SO4反應 學案 11 熱點
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