第四單元非金屬及其化合物-文庫吧
2025-07-17 13:31 本頁面
【正文】 O △ 在純氧中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。 二、硫的氧化物 二氧化硫 （ 1） 物理性質(zhì) : 二氧化硫是 無色 、有 刺激性 氣味的氣體， 密度比空氣大 ， 易液化， 易溶于水 ，常溫常壓下， 1體積 水大約能溶解 40體積 的二氧化硫。 （ 2） 化學(xué)性質(zhì)： SO2 是一種酸性氧化物，由于 SO2 中硫元素為 +4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以 ， SO2 既有 性又有 性。 氧化 還原 （ 3）實(shí)驗(yàn)室制法 ② 裝置： 固液不加熱 （但不宜用啟普發(fā)生器） SO32― + 2H+ == SO2 ↑ + H2O ① 原理： Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + H2O ↑ ③ 收集：向上排空氣法 ④ 檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（變紅） 或品紅試紙（褪色） ⑤ 干燥：用濃 H2SO4或 P2O5固體 ⑥ 尾氣處理：用 NaOH溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH― == SO32― + H2O 三氧化硫 具有酸性氧化物的通性： 無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn) ℃ ，沸點(diǎn) ℃ ，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸。 SO3＋ H2O＝ H2SO4 （放出大量熱） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ： ： ： 性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 原理 酸性氧化物通性 將 SO2通入石蕊試液中 紫色變 色 將 SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中 紅色 。 SO2與Na2O反應(yīng) 紅 褪去 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH = N
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