元素周期表-第二課時-堿金屬(編輯修改稿)
2024-09-01 01:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3）與 鹽溶液反應(yīng) 堿金屬與鹽的水溶液反應(yīng)時，首先是堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成的堿可能再與鹽反應(yīng)。 特別注意： 堿金屬單質(zhì)都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。 如： 2Na+CuSO4+2H2O＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性： 單質(zhì) 顏色和 狀態(tài) 密度/gcm3 熔點 /0C 沸點 /0C Li 銀白色，柔軟 1347 Na 銀白色，柔軟 K 銀白色，柔軟 774 Rb 銀白色，柔軟 688 Cs 略帶金屬光澤，柔軟 相 似 點 遞變性 顏色 硬度 密度 熔沸點 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 密度變化 熔沸點變化 Li Na K Rb Cs 均為銀白色（ Cs略帶金色） 柔軟 較小 較低 強 逐漸增大（ K特殊） 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 堿金屬元素的遞變規(guī)律 堿金屬元素從上到下（ Li、 Na、 K、Rb、 Cs），隨著核電荷數(shù)的 增加 ，元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子失電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，與水和氧氣反應(yīng)越來越 ，生成的氧化物越來越 。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 。 增多 增大 減弱 增強 增強 劇烈 復(fù)雜 強 元素的金屬性與非金屬性 ? 金屬性 ： 元素的原子失電子的難易程度的性質(zhì)，即原子越易失去電子，金屬性越強。金屬性越強，還原性越強。 ? 非金屬性： 元素的原子得電子的能力，可以理解為氧化性強弱。 ? 元素金屬性
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