元素周期表-第二課時(shí)-堿金屬-文庫(kù)吧
2025-07-21 01:52 本頁(yè)面
【正文】 構(gòu)有何特點(diǎn)？其原子結(jié)構(gòu)的 相似性 和 遞變性 會(huì)對(duì)其性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？ 最外層電子數(shù)均為 ，均易 電子，具有強(qiáng) 性； 1 失去 還原 增多 增大 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 。 （ 1）相似性： （ 2）遞變性： [結(jié)論 ]鉀能與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)更劇烈。堿金屬與水反應(yīng)，從上到下逐漸劇烈。 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了其元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 [實(shí)驗(yàn) ]比較鈉、鉀和水的反應(yīng) 產(chǎn)物堿性： LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 逐漸劇烈 （ 1）與 H2O反應(yīng) 堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（較慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈） 通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ K + O2 === KO2 （超氧化鉀） 點(diǎn)燃 Rb、 Cs與 O2反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。 （ 2）與 O2反應(yīng) 點(diǎn)燃 4Li + O2 === 2Li2O 點(diǎn)燃 2Na + O2 === Na2O2 （ ★ Li的燃燒產(chǎn)物只有一種） ★ 堿金屬元素除了 單質(zhì) 的性質(zhì)具有 相似 性和 遞變 性外，其 化合物 的性質(zhì)也具有 相似性和 遞變 性。 [思考 ]根據(jù)規(guī)律推測(cè) : 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2K2O2 + 2CO2 = 2KHCO3 == △ K2CO3 + H2O + CO2↑ 2K2CO3 + O2 （
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