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堿金屬元素和鹵素(編輯修改稿)

2024-09-10 11:07 本頁面
 

【文章內容簡介】 Cs2SO4,它不易溶于水 C 元素的性質與原子結構 鹵族元素 一、位置與結構 (看課本 P7學與問) 位置: 第 Ⅶ A族,第 26周期 根據(jù)原子結構示意圖,歸納鹵素原子的結構特點并推測性質 相同點: 最外層 7個電子 易得一個電子表現(xiàn)氧化性 遞變性: 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得到電子能力逐漸減弱 單質的氧化性逐漸減弱 原子結構 化學性質 非金屬性逐漸減弱 結構上的相同 性質上的相似 決定 (最外層均為 7個電子) ( 1)與金屬反應 ( 2)與氫氣反應 ( 3)與水反應 ( 4)與堿反應 ( 5)與還原性微粒反應 (回憶氯氣的性質) (1)鹵素單質和金屬的反應 F Cl Br2與金屬反應時,生成高價態(tài)金屬鹵化物 I2與金屬反應時,生成低價態(tài)碘化物 二、化學性質: (2)鹵素單質與 H2反應 相似性: 均可反應生成氫化物: H2+X2=2HX 遞變性: a,劇烈程度依次減弱(或與 H2化合越來越難) b,生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性: HFHClHBrHI 補充:氫化物的酸性逐漸增強 酸性: HFHClHBrHI (課本 P8) 實驗 現(xiàn)象 結論 NaBr溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入 CCl4 向 KI溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入CCl4 KI溶液中滴加溴水 ,振蕩后加入CCl4 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 溶液由 色變 ,加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 溶液由 色變 色,加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl Br2 + 2KI = I2 +2KBr 實驗 11 黃無 橙 無 棕黃 紫紅 溶液由 色變 ,加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 無 棕黃 紫紅 Cl2+2Br=Br2+2Cl Cl2 + 2I = I2 +2Cl Br2
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