堿金屬元素和鹵素(編輯修改稿)
2024-09-10 11:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cs2SO4，它不易溶于水 C 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 鹵族元素 一、位置與結(jié)構(gòu) （看課本 P7學與問） 位置： 第 Ⅶ A族，第 26周期 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì) 相同點： 最外層 7個電子 易得一個電子表現(xiàn)氧化性 遞變性： 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得到電子能力逐漸減弱 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 原子結(jié)構(gòu) 化學性質(zhì) 非金屬性逐漸減弱 結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似 決定 （最外層均為 7個電子） （ 1）與金屬反應(yīng) （ 2）與氫氣反應(yīng) （ 3）與水反應(yīng) （ 4）與堿反應(yīng) （ 5）與還原性微粒反應(yīng) （回憶氯氣的性質(zhì)） (1)鹵素單質(zhì)和金屬的反應(yīng) F Cl Br2與金屬反應(yīng)時，生成高價態(tài)金屬鹵化物 I2與金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)碘化物 二、化學性質(zhì)： (2)鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng) 相似性： 均可反應(yīng)生成氫化物： H2+X2=2HX 遞變性： a，劇烈程度依次減弱（或與 H2化合越來越難） b，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性： HFHClHBrHI 補充：氫化物的酸性逐漸增強 酸性： HFHClHBrHI （課本 P8） 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 NaBr溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入 CCl4 向 KI溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入CCl4 KI溶液中滴加溴水 ,振蕩后加入CCl4 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 溶液由 色變 ，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 溶液由 色變 色，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl Br2 + 2KI = I2 +2KBr 實驗 11 黃無 橙 無 棕黃 紫紅 溶液由 色變 ，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 無 棕黃 紫紅 Cl2+2Br=Br2+2Cl Cl2 + 2I = I2 +2Cl Br2
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