堿金屬元素和鹵素(編輯修改稿)
2024-09-10 11:07 本頁面
【文章內容簡介】 Cs2SO4，它不易溶于水 C 元素的性質與原子結構 鹵族元素 一、位置與結構 （看課本 P7學與問） 位置： 第 Ⅶ A族，第 26周期 根據(jù)原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質 相同點： 最外層 7個電子 易得一個電子表現(xiàn)氧化性 遞變性： 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得到電子能力逐漸減弱 單質的氧化性逐漸減弱 原子結構 化學性質 非金屬性逐漸減弱 結構上的相同 性質上的相似 決定 （最外層均為 7個電子） （ 1）與金屬反應 （ 2）與氫氣反應 （ 3）與水反應 （ 4）與堿反應 （ 5）與還原性微粒反應 （回憶氯氣的性質） (1)鹵素單質和金屬的反應 F Cl Br2與金屬反應時，生成高價態(tài)金屬鹵化物 I2與金屬反應時，生成低價態(tài)碘化物 二、化學性質： (2)鹵素單質與 H2反應 相似性： 均可反應生成氫化物： H2+X2=2HX 遞變性： a，劇烈程度依次減弱（或與 H2化合越來越難） b，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性： HFHClHBrHI 補充：氫化物的酸性逐漸增強 酸性： HFHClHBrHI （課本 P8） 實驗 現(xiàn)象 結論 NaBr溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入 CCl4 向 KI溶液中滴加氯水 ,振蕩后加入CCl4 KI溶液中滴加溴水 ,振蕩后加入CCl4 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 溶液由 色變 ，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 溶液由 色變 色，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl Br2 + 2KI = I2 +2KBr 實驗 11 黃無 橙 無 棕黃 紫紅 溶液由 色變 ，加 CCl4振蕩后 CCl4層變 色 無 棕黃 紫紅 Cl2+2Br=Br2+2Cl Cl2 + 2I = I2 +2Cl Br2
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1