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正文內(nèi)容

20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)堿金屬元素講練析新人教版(編輯修改稿)

2025-03-15 04:01 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 節(jié);【答案】C【命題意圖】考查無(wú)機(jī)元素及其化合物,如堿金屬,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本,D取材于高二第一章氮族。【點(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略,本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本,屬于簡(jiǎn)單題,不重視基礎(chǔ),就有可能出錯(cuò)!【例2】(2010重慶卷)下列敘述正確的是A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B.Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D.紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl38. 答案C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng),鋁與熱的濃硫酸反應(yīng),錯(cuò)誤。B項(xiàng),AgL膠體吸附電荷而帶電,故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng),錯(cuò)誤。C項(xiàng),K比Li活潑,故與水反應(yīng)劇烈,正確。D項(xiàng),P與過(guò)量的反應(yīng),應(yīng)生成,錯(cuò)誤?!菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化,但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng),膠體自身不帶電,但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們,化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn),對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶,并且要找出關(guān)鍵字、詞?!纠?】(2010安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題:某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是 。(3)第④步反應(yīng)后,過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因: 、 。(4) g第③L1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。答案:(1)Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ; 濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等(4) 解析:第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁,第三步是氧化還原反應(yīng),注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過(guò)計(jì)算判斷出硫酸過(guò)量。【例4】(2010重慶卷,26)(15分)金屬鈣線(xiàn)是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線(xiàn)的主要成分為金屬M(fèi)和,%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).(1)元素在周期表中位置是 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖 .(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為 ,D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn) .(3)配平用鈣線(xiàn)氧脫鱗的化學(xué)方程式: P+ FeO+ CaO + Fe(4)將鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后,加入過(guò)量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,;檢測(cè)的方法是_____(用離子方程式表達(dá)).(5)取鈣線(xiàn)試樣,與水充分反映,生成224ml.(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在想溶液中通入適量的,最多能得到 g.答案(5分)(1)第四周期第ⅡA族,(2) ,高(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe(4)Fe。Fe+3SCN=Fe(SCN)3(5)【解析】本題考查鈣、鐵的知識(shí)。(1)Ca為20號(hào),位于第四周期,第IIA族。(2)最活潑的金屬為:F, 為離子化合物,為分子晶體,故的沸點(diǎn)高。(3)P從0價(jià)升至+5價(jià),從+2價(jià)降至0價(jià),根據(jù)得失電子守恒有,P前配2,前配5.(4)有顏色變化可知,紅褐色為,與KSCN變血紅色。(5)與中只有與水能反應(yīng)生成,由~得,n()=。n()=%/56=。由鈣守恒得,m()100=?!纠?】(2010江蘇卷)(12分)正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。(1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料,它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng),所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時(shí),不將和溶液直接混合的原因是 。②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。③高溫成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外,還能 。(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI、Fe等)可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。① 在上述溶解過(guò)程中,被氧化成,在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。② 在空氣中加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水,則1000℃時(shí),剩余固體的成分為 。(填化學(xué)式);在350~400℃范圍內(nèi),剩余固體的成分為 。(填化學(xué)式)?!敬鸢浮?1)①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中O2反應(yīng),防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(2)① ② 、【解析】本題考察的知識(shí)比較散,涉及到能源利用,物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析,圖表分析,覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化;②根據(jù)題給的信息,發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化;(2)①通過(guò)題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化,在變化過(guò)程中,Co的質(zhì)量沒(méi)有變,通過(guò)題給數(shù)據(jù)看,在10000C是Co(OH)2完全分解,則產(chǎn)物CoO,在3504000C時(shí),%%之間,可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析,在2920C,n(Cr)n(O)=100/93:(*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93:(*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ,所以可以確定在3504000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4【例6】(2009浙江卷,12)市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)
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