金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型-預(yù)覽頁
【正文】 子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，現(xiàn)將各類反應(yīng)及其反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行概要的總結(jié)。廣義的酸堿反應(yīng)為不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)，水解反應(yīng)，配位反應(yīng)，縮合反應(yīng)。如氫氧化物沉淀，弱酸鹽沉淀。最后得到不帶電荷的四水合二氫氧化物（H2O分子以很弱的偶極相連）它們通常是沉淀（簡(jiǎn)化為M（OH）2）。B組：Ca、Sr形成白色較難溶的氫氧化物，生成的沉淀較少，且較慢。H2O中形成配合物，除Zn，F(xiàn)組：白色不溶氫氧化物（除Cr（OH）3灰綠色），溶于過量氫氧化物成無色溶液，除Zn外，本組不溶于NH3 氫氧化溶解度和周期表由上可知，除堿金屬及鋇的氫氧化物為可溶外，其余均難溶。由于它們的溶解度不同（Ksp不同），故各種金屬陽離子與H2S作用，生成硫化物的反應(yīng)完全程度不同。其它難溶弱酸鹽也可用弱酸的解離常數(shù)和溶度積常數(shù)的關(guān)系式K=K1K2（H2A）/Ksp（MA），（式中H2A為弱酸，MA為弱酸鹽）來判斷沉淀的生成和溶解。周期表中ⅠA、ⅡA（除Li、Be、Mg）族金屬離子在溶液中不水解，大多數(shù)氫氧化物易溶，溶解度較小的氫氧化物的Ksp＞10－6，因此生成碳酸鹽沉淀，如CaCO3等。Pb（NO3）2＋NaHCO3→PbCO3↓+HNO3＋NaNO3Mn（NO3）2＋NaHCO3→MnCO3↓+HNO3+NaNO3因?yàn)镻bCO3的溶解度（ 107g/100gH2O）比Pb（OH）2的溶解度（5. 5 105g/100gH2O）小，故可用 NaHCO3控制溶液 pH值，使析出PbCO3正鹽，MnCO3與PbCO3相同。例如Al3+極易水解。它們有較高的有效核電荷和較小的離子半徑，因而極化作用較強(qiáng)，易使配位水分解。 11— 4。.m11028**單位為e2A1本表取自Huheey, J, E, Inorg, Chem。在高價(jià)金屬離子因此它們水解的逆反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)過程較慢，一般用加酸來抑止金屬離子水解時(shí)，溶液往往不能立即變?yōu)榍辶痢?.*——不穩(wěn)定，一般不能在稀溶液中存在。 金屬元素的配位反應(yīng)金屬離子是路易斯酸能與路易斯堿反應(yīng)生成配合物。 金屬元素的氧化還原反應(yīng)許多金屬元素有可變氧化態(tài)，故氧化還原反應(yīng)是它們的重要特征。金屬元素的氧化還原反應(yīng)很多，除簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)外，許多反應(yīng)是與溶液pH值，沉淀劑，絡(luò)合劑有關(guān)的復(fù)雜反應(yīng)，現(xiàn)將反應(yīng)及反應(yīng)的一般規(guī)律總結(jié)如下：11. 4. 因?yàn)樗嵝越橘|(zhì)中它們的氧化性增強(qiáng)（由 可知），另外，從動(dòng)力學(xué)上看，在酸性介質(zhì)中，含氧酸氧化反應(yīng)速度加快。 中間氧化態(tài) 較低氧化態(tài)（包括單質(zhì)）＋較高氧化態(tài)此類反應(yīng)實(shí)際上是歧化與反歧化的反應(yīng)，常見的有以下幾種金屬元素：2Cu＋（aq） Cu2＋（aq）＋Cu0 K～109化的。這是由于影響了氧化劑或還原劑的電極電勢(shì)，使原來不能進(jìn)行的反應(yīng)得以進(jìn)
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