第十章堿金屬和堿土金屬元素-預(yù)覽頁
【正文】 吸收 CO2 對纖維 、 皮膚有強烈腐蝕作用 ， 稱荷性堿 堿性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強堿 強堿 強堿 強堿 強堿 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性 中強 強 強 強 Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O Be(OH)2+2OH→[Be(OH)4]2 LiOH Be(OH)2 NaOH Mg(OH)2 KOH Ca(OH)2 RbOH Sr(OH)2 CsOH Ba(OH)2 酸性增強 堿 性 增 強 氫氧化物酸堿性遞變規(guī)律解釋 ROH規(guī)則 氧化物的水合物通式 R(OH)n， R為成酸或成堿元素 ， 有兩種解離可能： RO +H+ ROH R++OH 解離方式與陽離子的極化作用有關(guān) ， 科學(xué)家卡特里奇以 “ 離子勢 ” 來衡量陽離子極化作用的強弱 在 ROH中 ， 若 R的 φ值大 ， 其極化作用強 ， 氧原子電子云偏向 R， 使 OH鍵極性增強 ， 則呈現(xiàn)酸式解離；若 R的 φ值小 ，RO鍵極性強 ， 則成堿式解離 。 如 BeCl2， 熔點低 ， 易升華 ， 能溶于有機溶劑 顏色 M+、 M2+均無色，它們形成的鹽類只要陰離子無色，其化合物必為無色；若陰離子有色，則化合物有色 熱穩(wěn)定性 IA一般有較高穩(wěn)定性：鹵化物高溫揮發(fā)而不分解；硫酸鹽高溫不揮發(fā) ， 難分解；碳酸鹽除 Li2CO3在 1000℃ 以上部分分解為 Li2O和 CO2外 ， 其余皆不分解；僅硝酸鹽差 ， 加熱到一定溫度分解： 4LiNO3 2Li2O+4NO2↑+O2↑ 2NaNO3 2NaNO2+O2↑ 2KNO3 2KNO2+O2↑ IIA碳酸鹽常溫下 (除 BeCO3不到 100℃ 分解 )穩(wěn)定 ， 強熱下分解 。 ? ???? ?? Co200? ?? 侯德榜法： 將制堿和合成氨聯(lián)為一體 ， 稱侯氏聯(lián)合制堿法 ， 或氨堿法 。2H2O稱石膏 （ 生石膏 ） ， 白粉 ， 微溶于水 。2H2O+2NH4Cl CaSO4
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