第十章堿金屬和堿土金屬元素(文件)
【正文】 子少 ， 原子半徑 性質(zhì)：金屬鍵不牢固 ， 單質(zhì)熔 、 沸點(diǎn)很低 ， 硬度較小 ， 其中 IIAIA。 （ 二 ） 過(guò)氧化物和超氧化物 除 Be外 IA、 IIA均能形成過(guò)氧化物 (離子型 ) 除 Li、 Be、 Mg外 ， IA、 IIA能形成超氧化物 （ 1） 室溫下 ， 均能與水和稀酸反應(yīng)： Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2 Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 2KO2+2H2O→2KOH+H2O2+O2↑ 2KO2+2H2SO4→2K2SO4+H2O2+O2↑ （ 2） 與 CO2的反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 ↑ 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2↑ 過(guò)氧化物和超氧化物常用作防毒面具、高空飛行、潛水的供氧劑。H2O(s)+1/2O2(g) 室溫下 ， 臭氧化物會(huì)緩慢分解： MO3→MO2+ 1/2 O2 遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)： 4MO3+2H2O→4MOH+5O2↑ 三 、 氫氧化物 IA和 IIA中 （ 除 BeO、 MgO外 ） 直接與水形成對(duì)應(yīng)氫氧化物 。 因從上到下 ， 半徑增大 ， M2+與 OH吸引力減弱 ， 容易被水分子拆開(kāi) IIAIA：同一周期， IA→ IIA， 原子半徑減小，離子電荷增多， 靜電引力增大，分子不易被水分子拆開(kāi) 四 、 鹽類 （ 一 ） 鹽類的性質(zhì)： 鹵化物 ， 硫酸鹽 ， 硝酸鹽 ， 碳酸鹽 ， 磷酸鹽 晶型 絕大多數(shù)為離子晶體 ， 有較高熔 、 沸點(diǎn) ， 常溫下為固體 ， 熔化時(shí)能導(dǎo)電 但 Be2+的半徑小 ， 電荷較多 ， 極化力較強(qiáng) ，光與易變形的 Cl、 Br、 I結(jié)合則形成共價(jià)化合物 。 此法 ， 技術(shù)成熟 ， 原料豐富價(jià)廉 ， 但食鹽利用率低 ， NH3損失大 ， CaCl2廢渣造成環(huán)境污染 。 碳酸氫鈉 （ 小蘇打 ， 重碳酸氫鈉或焙堿 ） 制純度高的可用 Na2CO3溶液中通 CO2： Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO 3（溶解度小，析出） NaCl CaSO4： CaSO4 CaCl2+(NH4)2SO4+2H2O→CaSO4 堿土金屬中 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+可與多齒配體 （ EDTA） 形成螯合物或冠醚配合物 。
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