第十章堿金屬和堿土金屬元素-展示頁
2024-09-13 08:21本頁面
【正文】 ?3C aC O2CaF4Sr SO4BaSOs區(qū)元素的存在 圖片 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 一 、 堿金屬 、 堿土金屬的通性 價(jià)層電子構(gòu)型： IA， ns1 IIA， ns2 金屬性和非金屬性 金屬元素：外層電子少 ， 原子半徑 性質(zhì)：金屬鍵不牢固 ， 單質(zhì)熔 、 沸點(diǎn)很低 ， 硬度較小 ， 其中 IIAIA。 金屬性： IAIIA 堿金屬中 Cs、 Rb金屬性質(zhì)最強(qiáng) ， 失電子傾向最大 ， 所以可作光電管 ， 如 Cs光電管制成的自動(dòng)報(bào)警器可報(bào)告遠(yuǎn)處火警；制成的天文儀器可以測(cè)定與地球距離 Ba: 電子工業(yè)中除去真空管中痕量氮?dú)夂脱鯕? 與水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2（ g） 焰色反應(yīng) 鋰（ Li）紫紅色 鈉（ Na）黃色 鎂（ Mg）淺藍(lán) 鉀（ K）淺紫色 鈣（ Ca）磚紅色 銣（ Rb）紫色 鍶（ Sr）洋紅色 銫（ Cs）紫紅 鋇（ Ba）黃綠色 氧化數(shù)： 分別為 +1和 +2， 一般無變價(jià) 化合物鍵型： 以離子鍵為主 ， 其中 Li+、Be2+由于半徑小 ， 其化合物有一定的共價(jià)性 ，如 BeCl2等 。 (較高導(dǎo)電性和與金屬相同的還原性 ) IA： M(s) +(x+y)NH3 == M+(NH3)x + e(NH3)y IIA: M(s)+(x+2y)NH3 == M2+(HN3)x+2e(NH3)y p290 氫化物（除 Be、 Mg外） LiH NaH KH RbH CsH NaCl － － － － － 411 1. 均為白色晶體 , 熱穩(wěn)定性差 △ fH Θ 2. 還原性強(qiáng) V) 23 . 2 ) /H (H ( 2 = E Θ 2 L i O HTiT i O2 L i H 2 ?? ???24 2H4 N a C lTiT i C l4 N a H ??? ???ⅠA Ⅱ A 金屬活潑，可與氫形成離子性氫化物 二、氧化物 多種類型：正常氧化物 O過氧化物 O22 、超氧化物 O2,臭氧化物 O3及低氧化物 正常氧化物 (O2) 過氧化物 (O22) 超氧化物 (O2) 622 221 pss)2()()()()()()()()()(242
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