第十章堿金屬和堿土金屬元素-資料下載頁
2024-09-01 08:21本頁面
【導(dǎo)讀】第十章堿金屬和堿土金屬元素。單質(zhì)、氧化物、氫氧化物。和鹽類的性質(zhì)和生產(chǎn)。金屬性、還原性減弱。電離能、電負(fù)性增大。均以礦物形式存在:. 價(jià)層電子構(gòu)型：IA，ns1IIA，ns2. 硬度較小，其中IIA>IA。堿金屬中Cs、Rb金屬性質(zhì)最強(qiáng)，失電子傾向。最大，所以可作光電管，如Cs光電管制成的。自動(dòng)報(bào)警器可報(bào)告遠(yuǎn)處火警；制成的天文儀。器可以測(cè)定與地球距離。Be2+由于半徑小，其化合物有一定的共價(jià)性，ⅠAⅡA金屬活潑，可與氫形成離子性氫化物。多種類型：正常氧化物O2-、過氧化物O22-、超氧化物O2-,臭氧化物O3-及低氧化物。解離方式與陽離子的極化作用有關(guān)，科學(xué)。增強(qiáng)，則呈現(xiàn)酸式解離；若R的φ值小，IA均溶于水，僅LiOH溶解度較小。與OH-吸引力減弱，容易被水
【正文】 e鹽多數(shù)易溶 Mg鹽部分易溶 Ca、 Sr、 Ba鹽則多為難溶 ， 其中氟化物溶解度： CaF2→SrF2→BaF2（ 增強(qiáng) ） ； CaSO4→SrSO4→BaSO4（ 減弱 ） ； 注意 ， Be鹽和可溶性鋇鹽有毒 。 ?4 K+、 Na+、 Mg2+、 Ca2+、 Ba2+的鑒定 p297 （ 二 ） 某些鹽類的生產(chǎn)和應(yīng)用 碳酸鈉 （ 純堿 ， 蘇打 ， 堿面 ） 索維爾法：飽和食鹽水吸收 NH3和 CO2氣體 ，制得溶解度較小的 NaHCO3， 再焙燒： NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 析出 NaHCO3后 ， 母液中 NH4Cl用消石灰來回收， 以循環(huán)使用： 2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+CaCl2+2H2O 所需 CO2和石灰由石灰石煅燒得來 。 此法 ， 技術(shù)成熟 ， 原料豐富價(jià)廉 ， 但食鹽利用率低 ， NH3損失大 ， CaCl2廢渣造成環(huán)境污染 。 ? ???? ?? Co200? ?? 侯德榜法： 將制堿和合成氨聯(lián)為一體 ， 稱侯氏聯(lián)合制堿法 ， 或氨堿法 。 該法 ， 先用水煤氣轉(zhuǎn)化的 H2和 N2合成氨， 同時(shí)有 CO2放出；由此合成氨系統(tǒng)提供的NH3和 CO2來制堿 ， 副產(chǎn)品 NH4Cl可作化肥 。 此法， NaCl利用率達(dá) 96%以上，成本降低，可連續(xù)化生產(chǎn)，對(duì)制堿上作出較大貢獻(xiàn)。 碳酸氫鈉 （ 小蘇打 ， 重碳酸氫鈉或焙堿 ） 制純度高的可用 Na2CO3溶液中通 CO2： Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO 3（溶解度小，析出） NaCl CaSO4： CaSO42H2O稱石膏 （ 生石膏 ） ， 白粉 ， 微溶于水 。 CaSO4 1/2H2O為熟石膏 ， 白粉 ， 吸潮 （ 熟石膏粉 +水 ） 可膨脹 、 硬化 ， 用于制模 、 塑像 、 石膏繃帶等 。 CaCl2+(NH4)2SO4+2H2O→CaSO42H2O+2NH4Cl CaSO42H2O經(jīng)煅燒脫水 ， 得 CaSO41/2H2O 五 、 配合物 堿金屬因電荷少 、 半徑大 ， 形成配合物傾向小 ， 但可形成螯合物和大環(huán)配合物 ， 如與水楊醛反應(yīng) 。 堿土金屬中 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+可與多齒配體 （ EDTA） 形成螯合物或冠醚配合物 。
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