[理化生]金屬元素學(xué)生-資料下載頁
2024-10-14 17:01本頁面
【正文】 sH3 ＝ 2As ＋ 3H2 亮黑色砷斑 ② 古蔡試砷法 2AsH3＋ 12AgNO3＋ 3H2O ＝ As2O3＋ 12Ag↓＋ 12HNO3 ③ 中國藥典 AsH3＋ 2HgBr2 → 2 HBr＋ AsH(HgBr)2 黃色 （砷斑） AsH3＋ 3HgBr2 → 3 HBr＋ As (HgBr)3 棕色 （砷斑） △ 缺氧 藥品所含的砷 → AsH3 As、 Sb、 Bi的常見鹽 可溶鹽： MCl 硫酸 Sb(Bi)、 Bi(NO3)3 →溶于水時，發(fā)生水解 氯化氧銻 → 配制 Sb(Ⅲ )、 Bi(Ⅲ )鹽溶液，加適量酸，抑制水解 ＊ SbCl3＋ H2O SbOCl↓＋ 2HCl Bi(NO3)3＋ H2O BiONO3↓＋ 2HNO3 硝酸氧鉍 As、 Sb、 Bi 的氧化物及其水合物 難溶于水 規(guī)律： (表 146) ① As→Bi 氧化物、氫氧化物的堿性 ↑ ② 低氧化態(tài) (Ⅲ ) → 高氧化態(tài) (Ⅴ ) 同元素 氧化物及其水合物的酸性 ↑ ③ As(Ⅲ )→Bi(Ⅲ ) (Ⅲ )的氧化物及其水合物的還原性 ↓ (Ⅴ ) 的氧化物及其水合物的氧化性 ↑ ④ 同一元素，高氧化態(tài) (Ⅴ )的氧化性強 H3AsO4 (中強氧化劑 ) NaBiO3 (強氧化劑 ) 亞砷酸鹽 (較強還原性 ) 弱堿性介質(zhì) : Na3AsO3 ＋ I2 ＋ H2O ＝ Na3AsO4＋ 2HI +5 +5 +5 +3 強堿性介質(zhì) : Bi(OH)3 ＋ Cl2 ＋ 3NaOH=NaBiO3＋ 2NaCl ＋ 3H2O +3 +5 （還原性很弱） （強氧化劑） 酸性介質(zhì) 中： H3AsO4＋ 2I－ ＋ 2H＋ ＝ H3AsO3＋ I2＋ H2O NaBiO3(s)＋ 6HCl(濃 ) ＝ BiCl3＋ Cl2＋ 3H2O ＋ NaCl As2O3 致死量最多為 120mg As3+與巰基結(jié)合 → 生物酶失活 → 二巰基丙醇 (螯合劑 )治療 As2O3 ＋ 6NaOH ＝ 2Na3AsO3 ＋ 3H2O As2O3 ＋ 6HCl(濃 ) ＝ 2AsCl3 ＋ 3H2O 兩性偏酸，易溶于堿 ( 砒霜 ) 急性中毒 Sb2O3 兩性偏堿，易溶于酸 Sb2O3 ＋ 6HNO3 ＝ 2Sb(NO3) 3 ＋ 3H2O Sb2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaSbO2＋ H2O Bi2O3 堿性，只與酸作用 Bi2O3 ＋ 6HNO3＝ 2Bi(NO3) 3 ＋ 3H2O As、 Sb、 Bi的硫化物 難溶于水，酸堿性與氧化物相似 Al、 As、 Bi 的離子鑒定 Al3＋ 鑒定 ① Al3＋ ＋ 3NH3 H2O ＝ Al(OH)3↓(白色 ) ＋ 3NH4＋ ② Al3＋ ＋ 適量 HAc＋ 鋁試劑 → 鮮紅色配合物 （金黃三羧酸銨鹽） As3＋ As5＋ 鑒定 ① 亞砷酸鹽 /砷酸鹽 ＋ HCl酸化，通 H2S 2H3AsO3＋ 3H2S ＝ As2S3↓(黃色 )＋ 6H2O 2H3AsO4＋ 5H2S ＝ As2S5↓(黃色 )＋ 8H2O 黃色沉淀 ＋ NaOH / Na2S → 溶解 ② AsO33－ ＋ 3Ag+ ＝ Ag 3AsO3↓(黃色 ) AsO43－ ＋ 3Ag+ ＝ Ag 3AsO4↓(暗棕色 ) +3 +5 Bi3＋ 鑒定 ① 2Bi3＋ ＋ 3[Sn(OH)4]2 ＋ 6OH－ ＝ 2Bi↓(黑色 ) ＋ 3Sn(OH)62 ② Bi3＋ ＋ 3I－ ＝ BiI3↓(棕色 ) ＋ I－ (過量 ) → 溶解 常用藥物 Al(OH)3 抗酸藥 片劑 / 凝膠劑 (保護潰瘍面，吸附有害物質(zhì) ) 明礬 KAl(SO4)2 12H2O 具有強收斂作用 外科：煅明礬 傷口收斂性止血劑，治療皮炎、濕疹 中醫(yī)：稱為白礬 內(nèi)服祛痰燥濕，斂肺止血 外用解毒，止?jié)裰拱W 常用凈水劑 （枯礬） 砒霜 慢性皮炎，牛皮癬， 急 /慢性白血病 As2O3 雄黃 As4S4 治療疥瘡疔毒，蟲蛇咬傷 內(nèi)服治療腸道寄生蟲，瘧疾 （急性早幼粒細胞白血?。? 酒石酸銻鉀 (鈉 ) 抗血吸蟲病，祛痰藥 KSbC4H2O6 1/2H2O 堿式碳酸鉍 (BiO)2CO3 制酸藥，收斂藥 口服治療消化道潰瘍，腹瀉 外用治療濕疹，輕度燙傷，潰瘍 次水楊酸鉍 BiOC7H5O3 抗梅毒藥，治療扁平疣
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1