[理化生]12元素周期律-資料下載頁(yè)
2025-10-05 15:46本頁(yè)面
【正文】 前 18號(hào)元素原子半徑最大； ③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 NaOH； ④能形成氧化物 Na2O和過(guò)氧化物 Na2O2； ⑤與 K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。 (12)Mg： ①最外層電子數(shù) =最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4倍； ② Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； ③ Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放 H2； ④ MgCl2為苦鹵、 MgSO4為瀉鹽。 (13)Al： ①最外層比次外層少 5個(gè)電子； ②最外層電子數(shù) =電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； ④ Al2O3是兩性氧化物； ⑤ Al(OH)3是兩性氫氧化物； ⑥地殼中含量最多的金屬元素。 (14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的 2倍； ②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物 SiO2； ④氣態(tài)氫化物 SiH4； ⑤含氧酸為 H4SiO4； ⑥ H2SiO3是唯一難溶酸。 (15)P： ①最外層比次外層少 2個(gè)電子； ②氫化物為 PH3； ③對(duì)應(yīng)的酸為 H3PO H3PO3； ④常見(jiàn)白磷 P紅磷二種單質(zhì)。 (16)S： ①最外層比次外層少 2個(gè)電子； ② 1— 18號(hào)元素中離子半徑最大； ③最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和 =次外層電子數(shù)； ④氫化物 H2S、劇毒； ⑤氧化物有 SO SO3； ⑥對(duì)應(yīng)的水化物 H2SO H2SO4； ⑦對(duì)應(yīng)的鹽常見(jiàn)的有 Na2S、 NaHS、 Na2SO NaHSONa2SO NaHSO4。 (17)Cl： ①最外層比次外層少一個(gè)電子，比最內(nèi)層多 5個(gè)電子； ②有多種化合價(jià) — + + + +7； ③對(duì)應(yīng)的含氧酸有 HClO、 HClO HClO HClO4； ④ HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。 (18)Ar（略） 重點(diǎn)是： H、 C、 N、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 SiP、 S、 Cl。 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 最 強(qiáng) 斜線 是金屬和非金屬的分界線 ? 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性 周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性 . 和鋁相似 ,最高氧化物和對(duì)應(yīng)水化物既能和 酸反應(yīng)又能堿反應(yīng) : 一般是元素原子的最外層電子 =主族元素的原子的最外層電子數(shù) =8— |負(fù)價(jià) |
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