【正文】 質(zhì)，好象生了 銹 一般。 提出問題：這三種物質(zhì) 生銹 的原因是什么？ （ 2）查閱有關(guān)資料： “ 銅銹 ” 主要成分是 Cu2（ OH） 2CO3（俗稱銅綠）；蘋果 “ 生銹 ” 是果肉 里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。 （ 3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下： 由實驗可知，銅生銹是銅與水、 、 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。 得出結(jié)論：經(jīng)過交流討論，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì) “ 生銹 ” 除了可能與水有關(guān)外，還可能都與 （填物質(zhì)名稱）有關(guān)。 （ 4）反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空： ①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 ； ②請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議 。 解析：這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中考化學(xué)試題的 “ 亮點 ” ，幾乎 每套試題中都涉及到了這種試題。該題以三位同學(xué)所發(fā)現(xiàn)的 “ 生銹 ” 現(xiàn)象為切入點， 通過發(fā)現(xiàn)問題 →提出問題 →收集證據(jù) →得出結(jié)論 →反思與應(yīng)用，告訴大家解決類似 問題的具體操作方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓同學(xué)們進(jìn)行解答。 該題中的 “ 反思與應(yīng)用 ” 所設(shè)問題是兩個開放性試題，大家必須通過發(fā)散性思維，綜合 所學(xué)知識與該類問題在實際生活中的解決方法，才能得出準(zhǔn)確、合理的答案。 答案：（ 1）鐵與氧氣和水同時接觸 ； （ 3）氧氣（或 O2）、二氧化碳（或 CO2）；氧氣、二氧化碳； （ 4）①保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面鍍上保護(hù)膜等）； ②將食品進(jìn)行真空包裝等。 例 3．（ 2021年 臨沂市）我國勞動人民在很早以前就能冶鑄 黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日 用品等。某同學(xué)為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)了如下 實驗：稱取 8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管， 然后向試管中逐滴滴入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，至恰好無氣 體放出為止，測得產(chǎn)生氣體 。 （ 1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為還需測出 哪些數(shù)據(jù)？ 解析：本題是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的綜合性試題，具有一定程度的開放性， 能較為深刻地考查大家的分析、綜合及逆向思維能力。 第（ 1）問是比較簡單的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，只要利用所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量， 即可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果為 ％。 對于第（ 2）問的分析與解答，確實需要綜合思考。我們已經(jīng)習(xí)慣于根據(jù)條件求結(jié)果， 現(xiàn)在則是依據(jù)要求的結(jié)果由你自己確定還需要哪些數(shù)據(jù)（條件），這顯然需要一種逆 向的思維。結(jié)合第（ 1）問求出的結(jié)果，若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那就 要測出二者恰好完全反應(yīng)時，所用稀硫酸的質(zhì)量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸 中溶劑的質(zhì)量、或試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 ? 五、我之拙見 ? 探究導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素的實驗過程比較緩慢，可提前一周布置學(xué)生在家做。課上學(xué)生敘說實驗結(jié)果。不同學(xué)生實驗結(jié)果可能不同，通過對比，使學(xué)生認(rèn)識到探究過程中實驗條件控制的重要性。 ? 減緩鋼鐵銹蝕的方法中，采取身邊的事例如自行車、房門把手等引導(dǎo)學(xué)生從導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的各種因素出發(fā)，推測減緩鋼鐵銹蝕的方法。 課題 4 探究金屬銅的冶煉原理 ? 一、考綱指要 ? 了解堿式碳酸銅的性質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生制備氧化酮、制備氫氣和氫氣還原氧化銅的試驗，使學(xué)生進(jìn)一步掌握安裝儀器、藥品的取用、物質(zhì)的加熱等等基本操作技能，并學(xué)會檢驗氫氣裝置的氣密性。 ? 了解工業(yè)冶煉金屬的一般原理和方法（濕法、還原法、電解法） ? 能根據(jù)實驗?zāi)康?，選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作。 ? 二、命題規(guī)律： ? 以選擇題的形式考查有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)原理、實驗操作過程以及有關(guān)化學(xué)方程式的計算。如例 1 ? 多以綜合實驗題的形式來考查對化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。如例 2 ? 三、常見誤區(qū) ? 氫氣驗純時不產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，實際上是氫氣的純度不在爆炸范圍內(nèi)，未必是絕對純。 ? 氫氣還原氧化銅的注意事項。 ? 四、典例精析 ? 例 用鋅、氧化銅和稀硫酸做原料，有兩種方法制取銅。在實驗室用兩種方法制取等質(zhì)量的銅時，下列有關(guān)量的說法中正確的是（ ） ? A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、 消耗相同質(zhì)量的鋅 ? C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、生成相同質(zhì)量的硫酸鋅 ? 分析：解答此題時，要將理論計算與物質(zhì)制備過程中實際操作相聯(lián)系。氫氣還原氧化銅方法中，操作中先通氫后加熱及停止加熱后還要繼續(xù)通氫至試管冷卻將消耗一定質(zhì)量的氫氣，所以實際消耗的氫氣比理論多，為此消耗的鋅和硫酸都不同，生成的硫酸鋅也不同。故選 A。 ? 例 （ 2021?煙臺） 2021年 3月 6日，包括圓明園獸首在內(nèi)的一批珍貴文物首次在煙臺展出．小霞看到這些 240年前的銅質(zhì)獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的． ? [查閱資料 ]（ 1）冶煉銅可以用常見的銅礦石 ﹣﹣ 孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（ OH） 2CO3]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應(yīng)． Cu2（ OH） 2CO32CuO+CO2↑+H20， Cu2（ OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O． ? （ 2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換． ? [設(shè)計方案 ]在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅．請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖． ① ③ ② ? [反思評價 ]（ 1）上述三種制取銅的方案中，你認(rèn)為最理想的是 ② ，與其他兩種方案比較，它有哪些優(yōu)點（至少答一點）： 節(jié)約能源；儀器裝置和操作簡單、安全可靠 ． ? （ 2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅 [Cu2（ OH） 2CO3]．銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關(guān)外，從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知，還可能與空氣中的 二氧化碳（或 CO2） 有關(guān)． ? 分析：本題考查了物質(zhì)的制備，實驗方案的比較等重要的中考題型，難度較大，要從物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律入手進(jìn)行分析解答． ? [設(shè)計方案 ]根據(jù)實驗?zāi)康暮臀镔|(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣能還原氧化銅生成銅；流程圖能體現(xiàn)出下列兩種方法即可：（ a）堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)制得氯化銅，再用鐵粉置換出氯化銅中的銅；（ b）鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得氫氣，再用氫氣還原加熱堿式碳酸銅得到的氧化銅，制得銅． ? [反思評價 ]（ 1）通過比較各個實驗方案，從節(jié)約能源；沒有有毒尾氣放出，環(huán)保；儀器裝置和操作簡單、安全可靠等方面考慮，②方案最好． ? （ 2）根據(jù) Cu2（ OH） 2CO3的組成和化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的規(guī)律，銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關(guān)外，還與二氧化碳有關(guān)． ? 五、我之拙見 ? 前面的學(xué)習(xí)學(xué)生已了解了氯化鎂制鎂，工業(yè)冶煉鐵，濕法煉銅。根據(jù)活動提示，學(xué)生對以堿式碳酸銅為原料制銅的設(shè)計容易形成，但對具體制造思路會有欠缺，在此基礎(chǔ)上教師引領(lǐng)學(xué)生形成完善的實驗方案。前面若沒有介紹啟普發(fā)生器原理這里應(yīng)該介紹制氫氣裝置的特點，至于氫氣還原氧化銅實驗注意事項雷同一氧化碳還原氧化鐵，這里不需重點講，但我覺得裝置中導(dǎo)管位置及是否有橡皮塞的問題應(yīng)讓學(xué)生清楚。