[理化生]第三單元鹽類的水解第二課時-資料下載頁
2025-02-18 17:08本頁面
【正文】 (Na+)＝ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+) D、 c(Na+)＝ c(HCO3)＋ c(H2CO3)＋ c(CO32) BD 在常溫下 10mL pH＝ 10的 KOH溶液中， 加入 pH＝ 4的一元酸 HA溶液至 pH剛好等于 7 （假設反應前后體積不變），則對反應后溶液 的敘述正確的是（ ） A、 c(A－ )＝ c(K＋ ) B、 c(H＋ )＝ c(OH－ )＜ c(K＋ )＜ c(A－ ) C、 V總 ≥20mL D、 V總 ≤20mL AD 6 、草酸是二元弱酸， 草酸氧鉀溶液呈酸性 。在 L1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（ ） A． c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B． c(HC2O4)+c(C2O42)= molL1 C． c(C2O42)c(H2C2O4) D． c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) CD 已知 K2HPO4溶液中， HPO42― 水解程度大于電離程度，平衡 HPO42+H2O OH－+H2PO4－ ，欲使溶液中 c(HPO42－ )、 c(H＋ )、c(PO43－ )三種離子溶度均減小，可采用的方法是 （ ） A. 加水 B. 加熱 C. 加消石灰 D. 加硝酸銀 C 某二元酸（化學式用 H2A表示）在水中的電離方程式是： H2A =H++HA－ ， HA－ H++A2－ 回答下列問題： （ 1） Na2A溶液顯 ____（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是 ______（用離子方程式表示） （ 2）在 Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是 __________。 A、 c(A2－ ) +c( HA－ )+c( H2A) =L1 B、 c(OH－ )=c(H+) +c( HA－ ) C、 c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－ )+ c( HA－ )+2c(A2－ ) D、 c(Na+ )= 2c(A2－ ) +2c( HA－ ) （ 3）已知 L－ 1NaHA溶液的 pH=2，則 L1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 molL－ 1（填“＜”，“＞”，或“ =”）。 （ 4） L－ 1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ___________。 堿性 A C ＜ c(Na+)＞ c(HA－ )＞ c(H+)＞ c(A2－ )＞ c(OH－ ) 現有濃度為 molL1的五種電解質溶液 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH， 已知： CO2＋ 3H2O＋ 2AlO2－ =2Al(OH)3↓＋ CO32 （ 1）這五種溶液的 pH由小到大的順序是 ___ （填編號）； （ 2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其 pH變化最大的是 （填編號）； （ 3）在上述五種溶液中分別加入 AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是 ___ （填編號）； （ 4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式 ____________。 ④②①③⑤ ⑤ ①②
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1