【正文】 弱堿性 弱酸性 弱酸性 6~7 4 8 弱堿性 6 弱酸性 生活中一些用品的酸堿性： 這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄： 當(dāng)時(shí)測(cè)定 H2SO4 、 HCl 、 NaOH 、 NaCl溶液的 pH 組次 1 2 3 H2SO4 溶液 1 2 1 稀 HCl 2 3 2 NaOH溶液 13 12 13 NaCl溶液 7 7 7 解釋：第二組與其它兩個(gè)組的 pH不同，是因?yàn)橄蚱渲屑? 了水，稀釋了。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化 pH也會(huì)變化。酸變稀了，則 pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則 pH下降，堿性減弱。 結(jié)論： ① pH越小，酸性越強(qiáng)； pH越大，堿性越強(qiáng)； ②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但 pH差別很 小。 二、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 pH范圍內(nèi) pH為 7或接近 7的土壤中生長(zhǎng) 作物 pH 作物 pH 水稻、小麥、玉米 ~ 甘蔗、桑樹、蘋果樹 ~ 番茄、西瓜 ~ 松樹、煙草 ~ 棉花 6.~ 柑橘樹 ~ 大豆 ~ 茶樹 ~ pH（正常與水的 pH約為 ，酸雨的pH ），可以了解空氣的污染情況。 小于 pH，可以了解人體的健康狀況 人體體液的 pH在 ~； 人體體液的 pH 。處于亞健康狀況； 人體體液的 pH=，變成植物人； 人體體液的 pH在 ~。 人體中幾種重要體液的正常 pH范圍： 體液 血液 唾液 胃液 膽汁 乳汁 尿（排泄物） pH ~ ~ ~ ~ ~ ~ 人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的、略偏堿性。每餐所進(jìn)食物都有一定的酸堿度，會(huì)影響人體的酸堿平衡。所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機(jī)鹽屬于酸性還是堿性。 一般含金屬鈉、鈣、鎂的食物在人體內(nèi)被氧化，其氧化物呈堿性。堿性食物如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等。 一般食物中含有較多非金屬元素磷、硫、氮等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物如：豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦、以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。 因此，居家生活可根據(jù)上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。老師的每一天就是這樣簡(jiǎn)單生活的。 【 實(shí)驗(yàn)探究 2】 探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 實(shí)驗(yàn)步驟： ，分成 五份，分別用細(xì)線系成一小束。 、醋、蒸餾水、 Na2CO NaOH溶液的試管中，靜置一段時(shí)間。 ，用電吹風(fēng)吹干后觀察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 頭發(fā)在稀 HCl、 Na2CO NaOH腐蝕嚴(yán)重 頭發(fā)在醋、蒸餾水中沒有被腐蝕 啟示：故作過美發(fā)的人最好用中性或偏酸性的洗發(fā)劑 洗頭發(fā)，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài) 頭發(fā)在中性或弱酸性環(huán)境中不易被腐蝕 【 課堂練習(xí) 】 pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（ ） A. 蘋果 ~ B. 牛奶 ~ C. 雞蛋清 ~ D. 番茄 ~ C6H5COOH 可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸 強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的 pH小于 7 B. 苯甲酸溶液的 pH大于 7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 C B pH 試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾 水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋的 pH 比較（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 pH ，呈堿性的是（ ） A. 獼猴桃 B. 醋 C. 牛奶 D. 小蘇打 PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 呈弱堿性 6.“雪碧”等碳酸型飲料的 pH 小于 7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其 pH 將（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷 B D A A 【 基礎(chǔ)訓(xùn)練 】 （ 1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液， 溶液變成 色， pH 7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時(shí)， pH 7；繼續(xù)滴鹽酸， pH 7。 （ 2）有一瓶溶液的 pH是 ,取少量該溶液加入試管中， 再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈 色。如果要使試管里溶液的 pH升高， 的方法。 紅 = 無 可以采取 加入堿溶液或加水稀釋 （ 1）某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ） A. 用 10mL量筒量取 B. 用 pH試紙測(cè)得某地水的 pH為 C. 用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為 D. 測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （ 2）一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ） A. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良酸性土壤 B. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良?jí)A性土壤 C. 促進(jìn)植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室 B BC pH試紙測(cè)定家中一些用品和食品的 pH 【 主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3 】 除去。說明去垢的原理，寫出有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答： 鹽酸和 Mg(OH)2 、 CaCO3 反應(yīng)生成可溶于水的鹽， 隨水流去，故可除垢。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，會(huì)造成什么危 害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ 答：若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕。倒入廢液缸統(tǒng)一 處理。 Al(OH)3 ，它在人的胃內(nèi)起什 么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：起中和鹽酸的作用。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，取剛降到地面的雨水水樣，用 pH計(jì)（測(cè) pH的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次 pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 測(cè)定時(shí)刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH （ 1）所將雨水是否為酸雨？在測(cè)定的期間內(nèi)，雨水的酸 性是增強(qiáng)還是減弱？ （ 2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生 SO2 ）和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)該采取什么措施 答：工廠、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃燒后產(chǎn)生的 SO2及硫酸廠產(chǎn)生的 SO2 ，一起排空是造成這一地區(qū)形成酸雨的主要原因。改用液化石油氣或天然氣作燃料。 是。增強(qiáng)。 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油 產(chǎn)品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后 的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4 的質(zhì)量 是多少？ 解：設(shè) x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40 15% x x= 答： 。 80 98 40g 15% x =