【正文】 、皮膚、衣物被它腐蝕。 ，要用較多的 水 沖洗，再涂上 硼酸溶液。 【 實驗探究 3】 在蒸發(fā)皿中放兩小塊生石灰，加少量水， 觀察現(xiàn)象。 實驗結(jié)論： ： . 氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。 (OH)2 具有 腐蝕性 ，對皮膚、衣物等也有腐蝕性， 使用時應注意安全。 生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟 CaO + H2O = Ca(OH)2 熟石灰、消石灰，其水溶液叫石 灰水 氫氧化鈣的用途 ： 可用于消毒、建筑材料等。 、氫氧化鈉可作為氣體的干燥劑。 ，生成水和另一種物質(zhì)。 ？ SO2 + 2NaOH = SO3 + 2NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O CaSO3↓+ H2O Na2SO4 + H2O Na2SO3 + H2O 【 課堂練習 】 （ ） A. 石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B. 酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 C. 用苛性鈉干燥 O2 、 N2 等 D. 用生石灰制熟石灰 ，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（ ） A. 生石灰 B. 濃鹽酸 C. 固體氫氧化鈉 D. 濃硫酸 C AC ，質(zhì)量會增加且有其它物 質(zhì)生成的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D. 碳酸鈣 （ ） A. 生石灰 B. NaOH 固體 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸 （ ） ①是一種有色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱 ②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解 ③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色 ④對皮膚、衣物等有強烈的腐蝕性 ⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應 A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④ B C C 第四課時 溶液的導電性 酸堿的相似性 通過前幾節(jié)課的實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學性質(zhì)，這是什么原因呢？這節(jié)課就解決這個問題。 實驗步驟：用導電儀分別測定鹽酸、稀硫酸、氫氧 化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙 醇的導電性。 實驗現(xiàn)象： 亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 溶液能導電的原因： 金屬能導電是因為金屬內(nèi)部的自由 電子在電場的作用下定向移動產(chǎn)生電流。 H + ，故酸有相似的 性質(zhì)。 酸 H + + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH － － 二、酸和堿各自都具有相似化學性質(zhì)的 原因 — 組成相似 酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子 H 的化合物叫酸。 + － ： Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 = 回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學性質(zhì)？ 紫色石蕊試液遇酸變紅色； 無色酚酞試液遇酸不變色。 Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O Ca2CO3↓+ H2O Na2SO4 + H2O 【 課堂練習 】 、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這 是由于它們（ ） A. 溶于水時生成了鹽酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 組成中含有氫元素 D. 溶于水時，在水中解離產(chǎn)生了氫離子 （ ） A. 酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B. 氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍色 C. 溶液導電是因為溶液中有自由移動的電子 D. 鹽酸溶液能導電 D D ，這是因為其 溶液里含有大量的（ ） A. 氫分子 B. 氫離子 C. 水分子 D. 酸根離子 ,是利用了它們 化學性質(zhì)中的（ ） A. 能與金屬反應 B. 能與金屬氧化物反應 C. 能使指示劑變色 ，充分反應后，鐵 銹消失，并有氣泡產(chǎn)生。 液。 答：取廢液少量于試管中，滴入 。為什么 生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中， 經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為 塊狀。 答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑； 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空 氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣?，F(xiàn) 有廢硫酸 （ H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 20%），與足量 的廢鐵屑起反應，可生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量是多少？ 解：設 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 152 20% x 答： 。 將濃硫酸敞口放置于空氣中 ,濃硫酸質(zhì)量 ( )質(zhì)量分 數(shù) ( )。這是因為濃硫酸溶于水時 ，而且濃硫酸具有很強的 性。 濃硫酸 C 水 攪拌 熱量 放出大量的熱 腐蝕 干部擦凈再用大量的水沖洗 第十單元 酸和堿 課題 2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 枝江市劉巷中學化學組 學習目標 ?1．認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應 ?2．理解中和反應在實際中的應用 ?3．會用 pH試紙測定溶液的 pH，從而認識物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義 學習重點和難點 重點： ? 1．中和反應及其應用。 難點： ? 1．中和反應的理解和應用。 一、中和反應 上節(jié)課學過 :HCl在水溶液中解離出自由移動的 H+ 和 Cl 氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的 Na+ 和 OH 假設把兩種溶液倒在一起會發(fā)生反應嗎，產(chǎn)物是什么？ 提出假設：把兩種溶液混合在一起，會發(fā)生反應。 反應的化學方程式為： . NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl 和 H2O － － 【 實驗驗證 】 驗證 酸與堿之間是否發(fā)生化學反應 實驗步驟： 如下圖所示 ,在燒杯中加入 10ml氫氧化鈉溶液 ,滴 入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度 .再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當燒杯中溶液顏色恰好變成無色時，停止加入鹽酸 . 隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色， 溶液的溫度逐漸升高。 實驗現(xiàn)象： 。 蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì) 思考與分析： 氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示 紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成 無色，所以此時的溶