[理化生]第三單元鹽類的水解第二課時(shí)-在線瀏覽
2025-04-07 17:08本頁面
【正文】 熱的方法嗎，說明理由？ 練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （ 6）解釋某些現(xiàn)象或事實(shí) ①某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3 Mg + 2H+ Mg2+ + H2 ↑ 或： 3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑ CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O NH3 NH4+＋ H2O NH3H 2O， 進(jìn)一步分解成 NH3逸出了 ， 從而降低了肥效 。12H2O）能夠用來凈水的原理。 問題 10：滅火器原理 藥品： Al2(SO4)3溶液 、 NaHCO3溶液 泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3＋ H2O H2CO3 +OH， 總式： Al3++3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑； 化學(xué)解題中的鹽類水解知識(shí) 應(yīng)用 1 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解； (1)誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 (2)判斷濃度相同的不同鹽溶液的 pH的大小 (3)判斷 pH相同的鹽溶液的濃度大小 越弱越水解；越稀越水解 練 ： 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八溶液： Na2CO NaClO、 NaAc、Na2SO NaHCO NaOH 、(NH4)2SO NaHSO4等溶液， pH值由大到小的順序?yàn)椋? 。 形成弱電解質(zhì)、難溶物、易揮發(fā)的物質(zhì)的陰陽離子 —— 不共存 發(fā)生雙水解的陰陽離子 —— 不共存 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 —— 不共存 Al3+與 AlO HCO CO3 SHS、 ClO Fe3+與 AlO HCO CO32 NH4+與 SiO32 Fe3+與 S HS 練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( ) + NO3－ MnO4－ Na+ － CH3COO－ Ba+ K+ － NO3－ Al3+ Ba2+ + NH4+ Mg2+ SO42－ D 弱酸溶液中離子濃度的大小 H2S中 C(H+)C(HS)C(S2)C(OH) C(顯性離子 )C(一級(jí)電離離子 )C(二級(jí)電離離子 )C(水電離的另一離子 ) 能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度的大小 一元弱酸鹽 CH3COONa C(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+) 一元弱堿鹽 NH4CI C(CI)C(NH4+)C(H+)C(OH) C(不水解離子 )C(水解離子 )C(顯性離子 )C(水電離的另一離子 ) 二元弱酸鹽 Na2CO3 C(Na+)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H+) C(不水解離子 )C(水解離子 )C(顯性離子 )C(二級(jí)水解離子 )C(水電離的另一離子 ) 二元弱酸酸式鹽 NaHCO3 C(Na+)C(HCO3)
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