【正文】 ； 人體體液的 pH在 ~。 一般含金屬鈉、鈣、鎂的食物在人體內(nèi)被氧化，其氧化物呈堿性。老師的每一天就是這樣簡單生活的。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 （ 2）有一瓶溶液的 pH是 ,取少量該溶液加入試管中， 再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈 色。 答： 鹽酸和 Mg(OH)2 、 CaCO3 反應(yīng)生成可溶于水的鹽， 隨水流去，故可除垢。 答：起中和鹽酸的作用。改用液化石油氣或天然氣作燃料。這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4 的質(zhì)量 是多少？ 解：設(shè) x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40 15% x x= 答： 。增強(qiáng)。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。倒入廢液缸統(tǒng)一 處理。 紅 = 無 可以采取 加入堿溶液或加水稀釋 （ 1）某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ） A. 用 10mL量筒量取 B. 用 pH試紙測得某地水的 pH為 C. 用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為 D. 測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （ 2）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ） A. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良酸性土壤 B. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良堿性土壤 C. 促進(jìn)植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室 B BC pH試紙測定家中一些用品和食品的 pH 【 主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3 】 除去。 頭發(fā)在稀 HCl、 Na2CO NaOH腐蝕嚴(yán)重 頭發(fā)在醋、蒸餾水中沒有被腐蝕 啟示：故作過美發(fā)的人最好用中性或偏酸性的洗發(fā)劑 洗頭發(fā)，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài) 頭發(fā)在中性或弱酸性環(huán)境中不易被腐蝕 【 課堂練習(xí) 】 pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（ ） A. 蘋果 ~ B. 牛奶 ~ C. 雞蛋清 ~ D. 番茄 ~ C6H5COOH 可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸 強(qiáng)。 、醋、蒸餾水、 Na2CO NaOH溶液的試管中，靜置一段時(shí)間。 一般食物中含有較多非金屬元素磷、硫、氮等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物如：豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦、以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。每餐所進(jìn)食物都有一定的酸堿度，會(huì)影響人體的酸堿平衡。 二、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 pH范圍內(nèi) pH為 7或接近 7的土壤中生長 作物 pH 作物 pH 水稻、小麥、玉米 ~ 甘蔗、桑樹、蘋果樹 ~ 番茄、西瓜 ~ 松樹、煙草 ~ 棉花 6.~ 柑橘樹 ~ 大豆 ~ 茶樹 ~ pH（正常與水的 pH約為 ，酸雨的pH ），可以了解空氣的污染情況。 HCl H2SO4 NaOH 橘汁 糖水 牛奶 pH 酸堿性 1 強(qiáng)酸 弱酸性 7 4 13 1 6~7 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 弱酸性 中性 番茄汁 肥皂水 汽水 自來水 唾液 草木灰水 洗潔精 6~7 弱酸性 弱堿性 8 7~8 弱堿性 弱酸性 弱酸性 6~7 4 8 弱堿性 6 弱酸性 生活中一些用品的酸堿性： 這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄： 當(dāng)時(shí)測定 H2SO4 、 HCl 、 NaOH 、 NaCl溶液的 pH 組次 1 2 3 H2SO4 溶液 1 2 1 稀 HCl 2 3 2 NaOH溶液 13 12 13 NaCl溶液 7 7 7 解釋：第二組與其它兩個(gè)組的 pH不同，是因?yàn)橄蚱渲屑? 了水，稀釋了。 7 = 7 7 測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用 pH試紙。試根據(jù)常見物質(zhì)的類別判斷出MgCO3 屬于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽 C D 第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法 pH的測定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性 .并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)問題。 ，因?yàn)閴A溶于水會(huì)產(chǎn)生 熱量 。H 2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。 近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。 . . 思考： 反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉 反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似 的反應(yīng)，而且都放出熱量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 猜想：產(chǎn)物為 。 ? 2．認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法 — pH。 C C B C 應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） ，質(zhì)量會(huì)增加的有（ ） ①濃硫酸 ②濃鹽酸 ③生石灰 ④濃硝酸 A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③ D B （ ） （ ） （ ） A A A ，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅 ,一定要把 沿器壁慢慢注入 中 ,并不斷 ，使產(chǎn)生的 迅速地?cái)U(kuò)散。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。 C ，有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小 紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。寫出有關(guān)反應(yīng)方式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B B 【 基礎(chǔ)鞏固 】 （ ） ，溶解時(shí)放出大量的熱 ，可做廚房的清潔劑 ？ 答：分別通入二氧化碳 。 堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子 OH 的化合物叫堿。溶液也是如此嗎？請看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程： H2SO4 2H + + SO42 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH － 思考與分析 ： HCl H + + Cl － NaOH Na+ + OH － 結(jié)論： ，是因?yàn)榛衔锶芙庥谒畷r(shí)，解 離出自由移動(dòng)的離子。 一、常見酸、堿溶液能導(dǎo)電 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 探究不同的酸之間，不同的堿之間的內(nèi)在聯(lián)系。 ： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學(xué)式 俗名