【正文】 驗(yàn)步驟：如圖所示 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 加入紫色石蕊試液 加入無色酚酞試液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 藍(lán)色 藍(lán)色 紅色 紅色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色， 使無色 酚酞試液變紅色。溶液也是如此嗎？請(qǐng)看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程： H2SO4 2H + + SO42 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH － 思考與分析 ： HCl H + + Cl － NaOH Na+ + OH － 結(jié)論： ，是因?yàn)榛衔锶芙庥谒畷r(shí)，解 離出自由移動(dòng)的離子。寫出有關(guān)反應(yīng)方式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B B 【 基礎(chǔ)鞏固 】 （ ） ，溶解時(shí)放出大量的熱 ，可做廚房的清潔劑 ？ 答：分別通入二氧化碳 。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。 ? 2．認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法 — pH。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)。H 2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。試根據(jù)常見物質(zhì)的類別判斷出MgCO3 屬于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽 C D 第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法 pH的測(cè)定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性 .并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)問題。 HCl H2SO4 NaOH 橘汁 糖水 牛奶 pH 酸堿性 1 強(qiáng)酸 弱酸性 7 4 13 1 6~7 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 弱酸性 中性 番茄汁 肥皂水 汽水 自來水 唾液 草木灰水 洗潔精 6~7 弱酸性 弱堿性 8 7~8 弱堿性 弱酸性 弱酸性 6~7 4 8 弱堿性 6 弱酸性 生活中一些用品的酸堿性： 這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄： 當(dāng)時(shí)測(cè)定 H2SO4 、 HCl 、 NaOH 、 NaCl溶液的 pH 組次 1 2 3 H2SO4 溶液 1 2 1 稀 HCl 2 3 2 NaOH溶液 13 12 13 NaCl溶液 7 7 7 解釋：第二組與其它兩個(gè)組的 pH不同，是因?yàn)橄蚱渲屑? 了水，稀釋了。每餐所進(jìn)食物都有一定的酸堿度，會(huì)影響人體的酸堿平衡。 、醋、蒸餾水、 Na2CO NaOH溶液的試管中，靜置一段時(shí)間。 紅 = 無 可以采取 加入堿溶液或加水稀釋 （ 1）某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ） A. 用 10mL量筒量取 B. 用 pH試紙測(cè)得某地水的 pH為 C. 用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為 D. 測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （ 2）一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ） A. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良酸性土壤 B. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良?jí)A性土壤 C. 促進(jìn)植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室 B BC pH試紙測(cè)定家中一些用品和食品的 pH 【 主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3 】 除去。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4 的質(zhì)量 是多少？ 解：設(shè) x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40 15% x x= 答： 。 答：起中和鹽酸的作用。 （ 2）有一瓶溶液的 pH是 ,取少量該溶液加入試管中， 再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈 色。老師的每一天就是這樣簡(jiǎn)單生活的。處于亞健康狀況； 人體體液的 pH=，變成植物人； 人體體液的 pH在 ~。每一本試紙的后面 都附有一個(gè)比色卡，列出了 14種不同的顏色，分別對(duì)應(yīng) 1~14之間的 pH，所以我們只能讀出 1~14的 整數(shù) 。 ，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的 堿性 物質(zhì)。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。 鹽： . 中和反應(yīng)： 。 取一些上述反應(yīng)后的無色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用 . ，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 = SO2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = SO3 + 2NaOH = 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ； 無色酚酞試液遇堿變紅色 。 鹽酸 氫氧化鈉溶液 稀硫酸 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 小電珠是否發(fā)亮 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、 能導(dǎo)電； 蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電。 綜上所述， ，使用時(shí)應(yīng)十分小心。 雞爪變紅 氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性氫氧化鈉的用途 肥皂 造紙 石油 紡織 印染 二、氫氧化鈣 俗稱： 。 俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。 分析與思考： 酸能與金屬氧化物反應(yīng)。 三、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 【 實(shí)驗(yàn)探究 4】 探究鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟： ，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象， 加入紫色石蕊溶液 加入無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)。切不可把水倒入濃硫酸里。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。 萬壽菊 石灰水 堿性 第二課時(shí) 常見酸的性質(zhì) 焊接時(shí) ,通常先用稀鹽酸或稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭牢固。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 枝江市劉巷中學(xué)化學(xué)組 學(xué)習(xí)目標(biāo) ? 1．認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如下圖： 加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化 加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【 現(xiàn)象 】 紅色 紅色 紅色 紅色 無