【正文】 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷 B D A A 【 基礎(chǔ)訓(xùn)練 】 （ 1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液， 溶液變成 色， pH 7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時， pH 7；繼續(xù)滴鹽酸， pH 7。 小于 pH，可以了解人體的健康狀況 人體體液的 pH在 ~； 人體體液的 pH 。 鹽酸 ，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應(yīng)的酸度。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【 課堂練習(xí) 】 寫出下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 與鹽酸 . NaOH 與硫酸 . KOH 與硝酸 . 分析與思考：三個反應(yīng)都生成水 ,另一種產(chǎn)物（氯化鈉、 氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離 子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。這是因為濃硫酸溶于水時 ，而且濃硫酸具有很強的 性。 + － ： Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 = 回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 紫色石蕊試液遇酸變紅色； 無色酚酞試液遇酸不變色。 生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟 CaO + H2O = Ca(OH)2 熟石灰、消石灰，其水溶液叫石 灰水 氫氧化鈣的用途 ： 可用于消毒、建筑材料等?？捎米髂承怏w 如氨氣等氣體的干燥劑。因為硫酸沒有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會變成 濃硫酸 ，同樣會腐蝕皮膚和衣物。 無色液體 瓶口有白霧 有揮發(fā)性 有刺激性氣味 質(zhì)量減小 有揮發(fā)性 無色油狀液體 無名顯現(xiàn)象 無揮發(fā)性 無刺激性氣味 質(zhì)量增加 有吸水性 鹽酸、硫酸的用途 鹽酸（ HCl） 重要化工產(chǎn)品。如下圖： 加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化 加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【 現(xiàn)象 】 紅色 紅色 紅色 紅色 無色 無色 藍色 藍色 酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而 顯示不同顏色的物質(zhì)。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。 三、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 【 實驗探究 4】 探究鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)實驗步驟： ，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象， 加入紫色石蕊溶液 加入無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 實驗結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)。 俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。 綜上所述， ，使用時應(yīng)十分小心。 FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 = SO2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = SO3 + 2NaOH = 紫色石蕊試液遇堿變藍色 ； 無色酚酞試液遇堿變紅色 。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用 . ，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。 鹽： . 中和反應(yīng)： 。 ，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的 堿性 物質(zhì)。處于亞健康狀況； 人體體液的 pH=，變成植物人； 人體體液的 pH在 ~。 （ 2）有一瓶溶液的 pH是 ,取少量該溶液加入試管中， 再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈 色。這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4 的質(zhì)量 是多少？ 解：設(shè) x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40 15% x x= 答： 。 紅 = 無 可以采取 加入堿溶液或加水稀釋 （ 1）某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ） A. 用 10mL量筒量取 B. 用 pH試紙測得某地水的 pH為 C. 用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為 D. 測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 % （ 2）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ） A. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良酸性土壤 B. 調(diào)節(jié)土壤的 pH，改良堿性土壤 C. 促進植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室 B BC pH試紙測定家中一些用品和食品的 pH 【 主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3 】 除去。每餐所進食物都有一定的酸堿度，會影響人體的酸堿平衡。試根據(jù)常見物質(zhì)的類別判斷出MgCO3 屬于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽 C D 第二課時 溶液酸堿的表示方法 pH的測定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性 .并不能指示溶液酸、堿性強弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強弱呢？本節(jié)課就解決這個問題。 近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。 ? 2．認識溶液酸堿度的表示方法 — pH。寫出有關(guān)反應(yīng)方式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B B 【 基礎(chǔ)鞏固 】 （ ） ，溶解時放出大量的熱 ，可做廚房的清潔劑 ？ 答：分別通入二氧化碳 。 ： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學(xué)式 俗名 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 溶解性 NaOH Ca(OH)2 苛性鈉、火堿、燒堿 白色固體 易溶于水 熟石灰、 消石灰 白色粉末 微溶于水 三、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 【 實驗探究 4】 探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 實驗步驟：如圖所示 實驗現(xiàn)象