【正文】 生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 無色液體 瓶口有白霧 有揮發(fā)性 有刺激性氣味 質(zhì)量減小 有揮發(fā)性 無色油狀液體 無名顯現(xiàn)象 無揮發(fā)性 無刺激性氣味 質(zhì)量增加 有吸水性 鹽酸、硫酸的用途 鹽酸（ HCl） 重要化工產(chǎn)品。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。 （ 3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你 認為改良此土壤加入上表中的 最合理。 酸性 堿性 堿性 綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途： 問題 探究結(jié)論 酸有什么共性 生活中含酸的物質(zhì) 酸有什么作用 都有酸味、都有酸性 水果、食醋、泡菜等； 胃液中含有鹽酸等。如下圖： 加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化 加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【 現(xiàn)象 】 紅色 紅色 紅色 紅色 無色 無色 藍色 藍色 酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而 顯示不同顏色的物質(zhì)。 學習重點和難點 ?重點： 酸和堿的化學性質(zhì)以及尋找指示劑的探究 ?難點： 不同的酸或堿具有相似的化學性質(zhì) 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 第一課時 認識酸和堿 酸堿指示劑的探究 一 常見的酸和堿 ： 等 ： 等 分析與思考：二氧化碳溶于水生成 ，碳酸使紫色石蕊溶液 。第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 枝江市劉巷中學化學組 學習目標 ? 1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質(zhì)。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色 ？ HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、 CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、 Al(OH)3 、 NH3 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 酸是重要的化工原料、產(chǎn)品； 人類生活離不開酸。 萬壽菊 石灰水 堿性 第二課時 常見酸的性質(zhì) 焊接時 ,通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭牢固。 （ 2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。 濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。切不可把水倒入濃硫酸里。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質(zhì)。 三、酸有一些相似的化學性質(zhì) 【 實驗探究 4】 探究鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì) 質(zhì)實驗步驟： ，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象， 加入紫色石蕊溶液 加入無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 實驗結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)。 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹 + 鹽酸 鐵銹 + 硫酸 鐵銹逐漸消失 ,溶液由無色慢慢變成黃色。 分析與思考： 酸能與金屬氧化物反應(yīng)。 【 基礎(chǔ)訓練 】 鉛蓄電池中含有硫酸，如 果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。 俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。 使用氫氧化鈉時的注意事項： 。 雞爪變紅 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性氫氧化鈉的用途 肥皂 造紙 石油 紡織 印染 二、氫氧化鈣 俗稱： 。反應(yīng)放出的熱 使水沸騰。 綜上所述， ，使用時應(yīng)十分小心。 【 實驗探究 5】 探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反 應(yīng) 實驗步驟 實驗 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 把二氧化碳氣體通入澄清石灰水中 在集滿二氧化碳氣體的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁 塑料瓶迅速變扁 思考與啟示： ，又易與二氧化 碳反應(yīng)，所以必須密封保存。 鹽酸 氫氧化鈉溶液 稀硫酸 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 小電珠是否發(fā)亮 實驗結(jié)論： 鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、 能導電； 蒸餾水和乙醇不導電。 OH ，故堿有相似 的性質(zhì)。 FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 = SO2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = SO3 + 2NaOH = 紫色石蕊試液遇堿變藍色 ； 無色酚酞試液遇堿變紅色 。根據(jù)你所學的知識，試設(shè)計兩種檢測堿性廢液的方 法。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 98 152 20% x = x= 【 能力提高 】 ,濃鹽酸質(zhì)量 ( )，質(zhì)量分 數(shù) ( )。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用 . ，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。 ? 2．酸堿性和酸堿度的區(qū)別。 取一些上述反應(yīng)后的無色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。 鹽： . 中和反應(yīng)： 。 。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。 分析與思考：有一種胃藥的主要成分是 Al(OH)3 ，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論 回答 ，如何除去澀味 Mg(OH)2 的原理 ，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好 堿 性，蘸醋或醋淹。 ，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的 堿性 物質(zhì)。書 寫 pH符號時要注意規(guī)范化 ,即“ p”要小寫，“ H”要大寫， 不可寫成“ PH”或“ ph”。每一本試紙的后面 都附有一個比色卡，列出了 14種不同的顏色，分別對應(yīng) 1~14之間的 pH，所以我們只能讀出 1~14的 整數(shù) 。酸變稀了，則 pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則 pH下降，堿性減弱。處于亞健康狀況； 人體體液的 pH=，變成植物人