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[理化生]第十單元酸和堿6課時(已修改)

2025-03-05 12:53 本頁面
 

【正文】 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 枝江市劉巷中學(xué)化學(xué)組 學(xué)習(xí)目標(biāo) ? 1.認(rèn)識幾種常見的酸和堿,知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 ? 2.知道酸和堿的腐蝕性,能熟練取用酸和堿及其溶液。 ? 3.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn) ?重點(diǎn): 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究 ?難點(diǎn): 不同的酸或堿具有相似的化學(xué)性質(zhì) 第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 第一課時 認(rèn)識酸和堿 酸堿指示劑的探究 一 常見的酸和堿 : 等 : 等 分析與思考:二氧化碳溶于水生成 ,碳酸使紫色石蕊溶液 。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅?堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色,若能,會變成什么顏色 ? HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、 CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、 Al(OH)3 、 NH3H 2O 碳酸 變紅 二、 酸堿指示劑 【 實驗探究 1】 探究酸、堿與指示劑的作用 實驗步驟: 將 8支試管分成兩組,每組的 4支試管中分別 裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入 2~3滴紫色石蕊試液,向另一組試管中滴入 2~3滴無色酚酞試液,觀察現(xiàn)象。如下圖: 加入紫色石蕊試液后,溶液的顏色變化 加入無色酚酞試液后,溶液的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【 現(xiàn)象 】 紅色 紅色 紅色 紅色 無色 無色 藍(lán)色 藍(lán)色 酸堿指示劑(簡稱指示劑):能跟酸或堿的溶液起作用而 顯示不同顏色的物質(zhì)。 常見的有:石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液指示劑 在酸溶液中 在堿溶液中 石蕊溶液 酚酞溶液 結(jié)論: 紅色 紅色 藍(lán)色 無色 溶液酸堿性的檢驗方法: ( 1)取少量溶液于試管中,滴入石蕊試液,若溶液呈現(xiàn) 紅色,則說明該溶液為 溶液。 ( 2)取少量溶液于試管中,滴入石蕊試液,若溶液呈現(xiàn) 藍(lán)色,則說明該溶液為 溶液;或者滴入幾滴無色酚酞試液 ,若溶液呈現(xiàn)紅色 ,則說明該溶液為 溶液。 酸性 堿性 堿性 綜上所述,幾種常見的酸的共性和用途: 問題 探究結(jié)論 酸有什么共性 生活中含酸的物質(zhì) 酸有什么作用 都有酸味、都有酸性 水果、食醋、泡菜等; 胃液中含有鹽酸等。 酸是重要的化工原料、產(chǎn)品; 人類生活離不開酸。 某化學(xué)興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑,實驗記 錄如下: 自制指示劑 在不同溶液中的顏色變化 鹽酸 酒精溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水 紅玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色 綠色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 黃色 月季花 淺紅色 紅色 黃色 黃色 根據(jù)上表信息回答 : ( 1)不能做酸堿指示劑的是 。 ( 2)小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸 堿性溶液顯黃色,則此廢液顯 。 ( 3)小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性,你 認(rèn)為改良此土壤加入上表中的 最合理。 萬壽菊 石灰水 堿性 第二課時 常見酸的性質(zhì) 焊接時 ,通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進(jìn)行清洗,以使焊接后的接頭牢固。為什么不用水清洗?學(xué)完本節(jié)課就會明白其中的道理。 一、常見酸的性質(zhì) 【 實驗探究 1】 探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 實驗步驟: 、濃硫酸的狀態(tài); 、濃硫酸的試劑瓶,觀 察現(xiàn)象并聞氣味; 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋 現(xiàn)象 原因 氣味 敞口久置 現(xiàn)象 原因 分析:( 1)打開濃鹽酸的瓶蓋后,看到有白霧,原因是 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合,形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。 ( 2)濃硫酸的質(zhì)量增加,原因是濃硫酸吸收空氣中的水分,有吸水性。因此,實驗室常用濃硫酸作干燥劑。干燥氫氣、二氧化碳等。 無色液體 瓶口有白霧 有揮發(fā)性 有刺激性氣味 質(zhì)量減小 有揮發(fā)性 無色油狀液體 無名顯現(xiàn)象 無揮發(fā)性 無刺激性氣味 質(zhì)量增加 有吸水性 鹽酸、硫酸的用途 鹽酸( HCl) 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥品(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等。 人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。 硫酸( H2SO4) 重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。 二、濃硫酸 、 脫水性 、 腐蝕性 實驗步驟 濃硫酸在紙上寫字 用濃硫酸在木片上寫字 將濃硫酸滴到紗布上 將濃硫酸滴到蔗糖上 一段時間后的現(xiàn)象 結(jié)論 啟發(fā) 【 實驗探究 2】 探究濃硫酸的腐蝕性 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有濃硫酸的部分變黑 蘸有被硫酸的部位破損 蔗糖由黃變黑 濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性, 能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕 使用濃硫酸時要特別小心,切不可將濃硫酸滴 在皮膚和衣服上,因為濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性 【 實驗探究 3】 探究濃硫酸的稀釋 實驗步驟:在 500ml錐形瓶中盛約 25ml濃硫酸,水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶,觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象: . . 實驗結(jié)論: . 水立刻沸騰,液滴向四周飛濺 不能將水注入濃硫酸里 濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因: 這是因為水的密度 小于 硫酸的密度,浮在濃硫酸上面,濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰,沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四周飛濺,危及人身安全。 : 在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。 應(yīng)立即用布擦掉,用大量水沖洗, 再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 順序操作的原因: 先用布擦,是先除去大部分濃硫酸;大量水沖洗的目的是使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。不能先用水沖洗,否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發(fā)生事故。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質(zhì)。 思考: 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上,是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作?;卮鹫f肯定的。因為硫酸沒有揮發(fā)性,稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā),日久會變成 濃硫酸 ,同樣會腐蝕皮膚和衣物。 三、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 【 實驗探究 4】 探究鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)實驗步驟: ,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實驗,并觀察現(xiàn)象, 加入紫色石蕊溶液 加入無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 實驗結(jié)論:酸能與指示劑反應(yīng)。 紫色石蕊試液在酸溶液中變紅 , 無色酚酞不變色。 紅色 紅色 無色 無色 2. 回憶第八單元所學(xué)的氫前金屬分別與 稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式。 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵
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