[理化生]課題1生活中常見的鹽(存儲版)
【正文】 純堿 Na2CO3和熟石灰 Ca(OH)2制取燒堿 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 由純堿制燒堿 純堿 燒堿 如何除去 NaOH中的雜質？ 加 Ca(OH)2 溶液，過濾，蒸發(fā)。 回顧二氧化碳的實驗室制法 CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 碳酸鈉 +鹽酸 碳酸氫鈉 +鹽酸 現(xiàn)象 分析 出現(xiàn)大量氣泡， 澄清石灰水變渾濁 迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 與酸反應： Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO3 HCO3的檢驗 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物質 +HCl 產生氣體 變渾濁 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸鹽 所用試劑為 稀鹽酸 和 澄清石灰水 。不用其他試劑就可進 行 鑒別，鑒別出來的先后順序是（ ） A、④①②③
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