[理化生]課題1生活中常見的鹽(更新版)
【正文】 玻璃棒： 引流，防止液體飛濺 ③ 蒸發(fā) 玻璃棒： 攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 （ Na2CO3） （ 1）俗名：純堿、蘇打 （ 2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性） （ 3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 （ NaHCO3） （ 1）俗名：小蘇打 （ 2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多 （ CaCO3） （ 1）大理石、石灰石的主要成分 （ 2）用途：建筑材料、補鈣劑 我國制堿工業(yè)的先驅(qū) —— 侯德榜 他成功地摸索和改進 了西方的制堿方法， 發(fā)明了聯(lián)合制堿法 （又稱侯式制堿法） 他為純堿和氮肥工業(yè) 技術的發(fā)展做出了杰 出的貢獻。 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + 2NaOH 資料 :石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ （分析） 下列四個反應 有什么共同特點 ？屬于 三種基本反應類型嗎？ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ 復分解反應的概念： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ，叫做 復分解反
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